9.3溶液的浓度-同步课件（人教版）(共64张PPT）
文档属性
| 名称 | 9.3溶液的浓度-同步课件（人教版）(共64张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 30.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-18 21:54:43 | ||
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文档简介
(共64张PPT)
课 题 3 溶 液 的 浓 度
生活中的常见溶液(标签)
9%(V/V)
52%(V/V)
酒类的酒精度
白醋的浓度
你知道瓶身标签上数字是什么意思吗？
10%(m/V)
葡萄糖注射液的浓度
0.9%(m/V)
生理盐水中NaCl的含量
生活中的常见溶液(标签)
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液组成的表示方法
化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）
化学实验室的常见溶液(标签)
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，然后分别加入20mL水，振荡，使硫酸铜完全溶解。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
1
2
3
溶液的浓度
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，然后分别加入20mL水，振荡，使硫酸铜完全溶解。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
溶液的浓度
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是粗略判断溶液浓稀的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讨论
1.定义：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
变形式：溶质质量 =
溶质的质量分数
溶质的质量 /
溶液质量
=
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
×100%
一、溶质的质量分数----溶液浓度的表示方法之一
溶液质量× 溶质的质量分数
注意：
（1） 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，
并不是溶质质量与溶剂质量之比。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
0.05%
2.44%
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
比一比 算一算
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
9.09%
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
氯化钠溶解
氯化钠溶解
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
36g
(100+36)g
100%
×
=26.5%
答：这种说法不对。由溶解度的定义可知，所得氯化钠饱和溶液中，溶质质量可以看作36g，溶剂质量可以看作100g，则溶液的溶质质量分数为:
【交流与讨论】
溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶液中溶质的质量分数
A 20g 100g
B 10g 90g
C 200g 20%
D 15g 10%
比一比，看谁算得快
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
80g
20%
100g
10%
40g
160g
150g
135g
解：溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数
=150kg 16%
=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150kg-24kg
=126kg
答：配制150kg这种溶液，需要24kg氯化钠和126kg水。
溶质的质量分数简单计算
二
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
随堂练习
某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。下图是四位同学的作业，你认为最规范的是（ ）
A
B
C
D
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
例2：已知20℃时，NaCl的溶解度是36克。小明为了模拟盐水选种实验，20℃时在50克水中放入20克NaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
例2：已知20℃时，NaCl的溶解度是36克。小明为了模拟盐水选种实验，20℃时在50克水中放入20克NaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
4、溶质质量只计算被溶解的溶质。
【注意：溶解度要与温度对应】
5、饱和溶液溶质质量分数=
已知甲、乙两种物质的溶解度如右图所示：
(1) 30℃时将10g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶液的溶质质量分数为 。
(2) 30℃时将30g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶液的溶质质量分数为 。
60g
16.7%
65g
23.1%
反馈练习
练习、已知某硫酸的标签图如下：
(1)一瓶该硫酸的质量为 ；
(2)一瓶该硫酸中含有溶质硫酸的质量为 。
920g
901.6g
溶液质量 = V溶液×ρ溶液
溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
4、溶质质量只计算被溶解的溶质。
5、饱和溶液溶质质量分数=
6、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=V溶液×ρ溶液
【注意：溶解度要与温度对应】
溶质质量分数的影响因素
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度
1.加水
2.加硝酸钾
3.蒸发溶剂
4.升温
5.降温 （不结晶）
将100g20%的硝酸钾溶液平均分成五等份，分别进行如下变化，试分析溶液中各量的变化情况：
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
减小
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
增大
减小
100g60℃饱和
不变
不变
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
减小
(不结晶)
结晶
结晶
结晶
减小
不变
溶液不饱和
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
4、溶质质量只计算被溶解的溶质。
6、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=V溶液×ρ溶液
5、饱和溶液溶质质量分数=
【注意：溶解度要与温度对应】
7、溶质质量分数的影响因素：
溶质质量、溶剂质量
与温度无直接关系（温度只有在改变了溶液中的溶质质量或溶剂质量时才可能改变溶质质量分数）
加水前后,溶剂质量、溶质质量、溶液质量会如何变化？
溶液加水稀释问题
加水稀释前后溶质质量不变
例2： 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？
分析：解答这道题的关键是溶液稀释前后溶质的质量不变 。
解：
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
课本P44
或： 设需要水的质量为y
50g× 98%= (50+y) × 20%
y = 195g
答：需要水的质量为195g。
有关溶液稀释问题的计算
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
归纳总结
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
（稀释前) （稀释后）
【例题】农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制 100 kg 这种溶液,需氯化钠 kg；将其中的 50 g 溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为 g；20 ℃时,向50 g 水中加入20 g 氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为 68 g,则 20 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。
16
50
36
z = 36 g
z
100g
(68-50)g
50g
解析:100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量为100g×16%=16 kg;
设20 ℃时氯化钠的溶解度是z,
设需加水的质量为x,则: 50 g×16%=(50 g+x)×8%，解得 x=50 g;
=
典例练习
【练习】一种抗生素为粉末状固体,每瓶含 0.5 g,注射时应配成质量分数为 20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )
A. 1 mL B. 2 mL C. 3 mL D. 4 mL
解析:溶液的质量=0.5 g÷20%=2.5 g,则加入蒸馏水的质量=2.5 g-0.5 g=2 g。由于水的密度是 1 g/mL,所以需水的体积是 2 mL。
B
1.溶质的质量分数
溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
课堂小结
=V溶液×ρ溶液
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下,
某物质的饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
100g＋溶解度
×100%
课堂小结
3.溶液稀释问题的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
①计算：溶质的质量和溶剂的体积
②称量：固体称(左物右码、左＝右+游)
③量取：液体量(选择量筒、一倒二滴三读数)
④溶解：先固后液，充分搅拌
阅读教材P47“实验用品”和“1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”。了解配制溶液所需要的仪器及基本的步骤。
【P47实验活动5】
（氯化钠：3.0g；水：47.0mL）
⑤装瓶、贴标签
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
配制溶液操作过程需注意:
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
量筒
⑤量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。
【用途】测量液体体积。
(唯一用途)
精确度： mL。
0.1
注意事项：
①量筒无“0”刻度；刻度上大下小
②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；
③量筒的规格有5、10、20、50、100、200、1000ml等。
选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液 应选取10 mL量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。
④量筒一般不需润洗， 残留液体不要洗出。
(平视读数)
【知识回顾1】
①称量前先调零点；
②腐蚀性药品应放于 内称量；
③左盘放 ，右盘放 ，即“ 物 码”；
④精确度： g。
被称物
砝码
左
右
0.1
小烧杯
(如:称量NaOH固体)
[用于精确度要求不高]
特别提醒：
砝码要用镊子夹取
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
②易潮解、有腐蚀性的药品(如:NaOH)，必须放在器皿(小烧杯)里称量。
①称量干燥的固体药品应放在纸上称量。
称量固体药品质量
托盘天平
注意事项
读数方法是: 。
m(物质) = m(砝码) + m(游码)
【知识回顾2】
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏小，应如何分析？
①称量氯化钠时，氯化钠放在右盘；
②量取液体时，仰视读数；
③氯化钠不纯；
④配置溶液的烧杯中有水(即事先不是干燥的)；
⑤托盘中的物体并没有全部倒入烧杯中(可部分氯化钠洒落在外)
⑥称量氯化钠时，天平指针偏右 。
溶质少了或溶剂多了
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏大？
①量取液体时，俯视读数；
④称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
溶质多了或溶剂少了
②量取的水没有完全转移到烧杯中。
③称量氯化钠时，天平指针偏左 。
二、溶液的配制
2.由浓溶液与溶剂配制稀溶液
①计算：浓溶液和溶剂的体积
②量取：先量浓溶液，后量水
③混匀：先将浓溶液倒入烧杯中，后加水，用玻璃棒搅拌混合均匀。
阅读教材P47－48 “2.配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液”。
(6%的氯化钠溶液:25g;体积24.0mL;
水:25.0mL)
④ 装瓶、贴标签
归纳总结
步骤：
（将浓溶液加水配制成稀溶液）
（用固体溶质和水配制一定质量分数的溶液）
1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解 5、装瓶、贴标签
1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶、贴标签
配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/mL）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
15
135
烧杯
砝码
搅拌
贴上标签
巩固练习
请你利用实验室如图所示的盐酸 500mL 配制成实验考试过程中所需质量分数5%的稀盐酸.求可制得稀盐酸的质量及需要加入水的质量。同时思考实验室配制溶液的操作过程与注意事项。
巩固练习
溶液的其它计算
计算基础
1、溶质质量分数的概念
2、溶液中溶质质量分数的公式
溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比 。
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 m液 = m质 + m剂
溶液质量 = 密度×体积 m液 = ρ × V
（1）
（2）
（3）
如教材P45 ：T4
经典一：加溶质与加溶剂的基础计算
例1. 80g15％的硝酸钾溶液中，加入20g硝酸钾后全部溶解，求此硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
例2. 80g15％的硝酸钾溶液中，加入20g水，求此硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
80g×15%
80g+20g
100% ＝12%
KNO3%=
80g×15%+20g
80g+20g
100% ＝32%
KNO3%=
经典二：增一倍与减一半的计算
例3. 20℃时，欲使100g10％的硝酸钾溶液溶质质量分数变为20%，需再加入硝酸钾多少克？
100g×10%
100g－Y
100% ＝20%
KNO3%=
100g×10%+X
100g+X
100% ＝20%
KNO3%=
例4. 20℃时，欲使100g10％的硝酸钾溶液溶质质量分数变为20%，需蒸发水多少克？
X＝12.5g
Y＝50g
增一倍(加溶质或蒸发溶剂)
将溶液的浓度增大一倍：蒸发水质量=原溶液的质量的一半
例5. 20℃时，欲使100g10％的硝酸钾溶液溶质质量分数变为5%，需再加入水多少克？
100g×10%
100g+W
100% ＝5%
KNO3%=
W＝100g
经典二：增一倍与减一半的计算
减一半（加水）
将溶液的浓度减小一半，加水质量=原溶液的质量
例7：将10％的硝酸钾溶液100g，与25%的硝酸钾溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
经典三：不同质量分数的溶液混合时的计算
100g×10%+200g×25%
100g+200g
100%
KNO3%=
解：依题意可知混合后溶液中溶质的质量分数为：
= 20%
答：混合后硝酸钾的质量分数为20%。
归纳总结
1、加溶质
2、加溶剂
3、增一倍（加溶质或蒸发溶剂）
4、减一半（加水）
5、两混合
溶液中溶质质量分数计算的常见类型
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
计算的关键：
例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气的质量多少
(2)所用硫酸溶液中溶质质量分数
(3)反应后溶液中溶质质量分数
根据化学方程式计算
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
√
？
分析：
反应化学方程式
？
ZnSO4
？
已知
溶液的质量？
根据质量守恒定律，总质量减去氢气质量就0K！
根据化学方程式计算
解：设反应生成ZnSO4和H2的质量分别为X、Y，设消耗的纯硫酸质量为Z，则：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 98 161 2
32.5g
65 98 161 2
32.5g Z X Y
=
=
=
X＝80.5g
例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气的质量多少
(2)所用硫酸溶液中溶质质量分数
(3)反应后溶液中溶质质量分数
Z X Y
Z＝49g
Y＝1g
根据化学方程式计算
答：…………
49g
280g
100% =17.5%
H2SO4%=
80.5g
32.5g+280g-1g
100%
ZnSO4%=
注意：对于气体生成的反应，或溶液中有不溶性固体(生成的或原有的杂质等)，气体或固体的质量，都不能计算溶液的质量。
例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气的质量多少
(2)所用硫酸溶液中溶质质量分数
(3)反应后溶液中溶质质量分数
(2)
(3)
≈25.8%
根据化学方程式计算
练1：教材P45 T6
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1、代入化学方程式中的物质质量必须是溶液中的溶质质量
2、反应后所得溶液质量的求算方法：
(1)溶质+溶剂法：
(2)质量守恒法：
水：实验前药品中的水+生成的水+…
药品总质量-不溶性杂质-产生气体-生成沉淀
溶质：生成的溶质+原有的溶质
练习2：6g生铁放入80g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应。反应后又往其中加入0.8g水。(生铁中的杂质不与硫酸铜反应也不溶于水)求：
(1)生铁中含的铁的质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
解：硫酸铜的质量=80g×20%=16g
设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 160 64 152
X 16g z y
X=5.6g y=15.2g z=6.4g
……
(1) Fe%=5.6g/6g
=93.3%
反应后溶液的质量
=5.6g+80g-6.4g+0.8g=80g
(2) FeSO4%=15.2g/80g×100%=19% 答：…
×100%
练习 3、将10克铜锌合金放入100g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余物质总质量为109.8g。(Cu:64 Zn:65 H:1 Cl:35.5)求:
(1)生成氢气的质量；
(2)稀盐酸的溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
0.2g H2
7.3%
12.8%
加水50g
加足量CaCl2
溶液47.5g
过滤
滤液
练4：某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl )
思考：若不计实验过程中的损失，求滤液中氯化钠的质量分数。
样品7.5g
碳酸钙5g
106
100
117
5g
x
y
=5.3g
=5.85g
70.7%
8.05%
谢谢
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课 题 3 溶 液 的 浓 度
生活中的常见溶液(标签)
9%(V/V)
52%(V/V)
酒类的酒精度
白醋的浓度
你知道瓶身标签上数字是什么意思吗？
10%(m/V)
葡萄糖注射液的浓度
0.9%(m/V)
生理盐水中NaCl的含量
生活中的常见溶液(标签)
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液组成的表示方法
化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）
化学实验室的常见溶液(标签)
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，然后分别加入20mL水，振荡，使硫酸铜完全溶解。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
1
2
3
溶液的浓度
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，然后分别加入20mL水，振荡，使硫酸铜完全溶解。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
溶液的浓度
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是粗略判断溶液浓稀的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讨论
1.定义：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
变形式：溶质质量 =
溶质的质量分数
溶质的质量 /
溶液质量
=
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
×100%
一、溶质的质量分数----溶液浓度的表示方法之一
溶液质量× 溶质的质量分数
注意：
（1） 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，
并不是溶质质量与溶剂质量之比。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
0.05%
2.44%
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
比一比 算一算
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
9.09%
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
氯化钠溶解
氯化钠溶解
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
36g
(100+36)g
100%
×
=26.5%
答：这种说法不对。由溶解度的定义可知，所得氯化钠饱和溶液中，溶质质量可以看作36g，溶剂质量可以看作100g，则溶液的溶质质量分数为:
【交流与讨论】
溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶液中溶质的质量分数
A 20g 100g
B 10g 90g
C 200g 20%
D 15g 10%
比一比，看谁算得快
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
80g
20%
100g
10%
40g
160g
150g
135g
解：溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数
=150kg 16%
=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150kg-24kg
=126kg
答：配制150kg这种溶液，需要24kg氯化钠和126kg水。
溶质的质量分数简单计算
二
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
随堂练习
某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。下图是四位同学的作业，你认为最规范的是（ ）
A
B
C
D
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
例2：已知20℃时，NaCl的溶解度是36克。小明为了模拟盐水选种实验，20℃时在50克水中放入20克NaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
例2：已知20℃时，NaCl的溶解度是36克。小明为了模拟盐水选种实验，20℃时在50克水中放入20克NaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
4、溶质质量只计算被溶解的溶质。
【注意：溶解度要与温度对应】
5、饱和溶液溶质质量分数=
已知甲、乙两种物质的溶解度如右图所示：
(1) 30℃时将10g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶液的溶质质量分数为 。
(2) 30℃时将30g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶液的溶质质量分数为 。
60g
16.7%
65g
23.1%
反馈练习
练习、已知某硫酸的标签图如下：
(1)一瓶该硫酸的质量为 ；
(2)一瓶该硫酸中含有溶质硫酸的质量为 。
920g
901.6g
溶液质量 = V溶液×ρ溶液
溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
4、溶质质量只计算被溶解的溶质。
5、饱和溶液溶质质量分数=
6、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=V溶液×ρ溶液
【注意：溶解度要与温度对应】
溶质质量分数的影响因素
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度
1.加水
2.加硝酸钾
3.蒸发溶剂
4.升温
5.降温 （不结晶）
将100g20%的硝酸钾溶液平均分成五等份，分别进行如下变化，试分析溶液中各量的变化情况：
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
减小
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
增大
减小
100g60℃饱和
不变
不变
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
减小
(不结晶)
结晶
结晶
结晶
减小
不变
溶液不饱和
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件；
3、各质量单位要统一
4、溶质质量只计算被溶解的溶质。
6、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=V溶液×ρ溶液
5、饱和溶液溶质质量分数=
【注意：溶解度要与温度对应】
7、溶质质量分数的影响因素：
溶质质量、溶剂质量
与温度无直接关系（温度只有在改变了溶液中的溶质质量或溶剂质量时才可能改变溶质质量分数）
加水前后,溶剂质量、溶质质量、溶液质量会如何变化？
溶液加水稀释问题
加水稀释前后溶质质量不变
例2： 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？
分析：解答这道题的关键是溶液稀释前后溶质的质量不变 。
解：
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
课本P44
或： 设需要水的质量为y
50g× 98%= (50+y) × 20%
y = 195g
答：需要水的质量为195g。
有关溶液稀释问题的计算
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
归纳总结
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
（稀释前) （稀释后）
【例题】农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制 100 kg 这种溶液,需氯化钠 kg；将其中的 50 g 溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为 g；20 ℃时,向50 g 水中加入20 g 氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为 68 g,则 20 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。
16
50
36
z = 36 g
z
100g
(68-50)g
50g
解析:100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量为100g×16%=16 kg;
设20 ℃时氯化钠的溶解度是z,
设需加水的质量为x,则: 50 g×16%=(50 g+x)×8%，解得 x=50 g;
=
典例练习
【练习】一种抗生素为粉末状固体,每瓶含 0.5 g,注射时应配成质量分数为 20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )
A. 1 mL B. 2 mL C. 3 mL D. 4 mL
解析:溶液的质量=0.5 g÷20%=2.5 g,则加入蒸馏水的质量=2.5 g-0.5 g=2 g。由于水的密度是 1 g/mL,所以需水的体积是 2 mL。
B
1.溶质的质量分数
溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
课堂小结
=V溶液×ρ溶液
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下,
某物质的饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
100g＋溶解度
×100%
课堂小结
3.溶液稀释问题的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
①计算：溶质的质量和溶剂的体积
②称量：固体称(左物右码、左＝右+游)
③量取：液体量(选择量筒、一倒二滴三读数)
④溶解：先固后液，充分搅拌
阅读教材P47“实验用品”和“1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”。了解配制溶液所需要的仪器及基本的步骤。
【P47实验活动5】
（氯化钠：3.0g；水：47.0mL）
⑤装瓶、贴标签
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
配制溶液操作过程需注意:
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
量筒
⑤量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。
【用途】测量液体体积。
(唯一用途)
精确度： mL。
0.1
注意事项：
①量筒无“0”刻度；刻度上大下小
②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；
③量筒的规格有5、10、20、50、100、200、1000ml等。
选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液 应选取10 mL量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。
④量筒一般不需润洗， 残留液体不要洗出。
(平视读数)
【知识回顾1】
①称量前先调零点；
②腐蚀性药品应放于 内称量；
③左盘放 ，右盘放 ，即“ 物 码”；
④精确度： g。
被称物
砝码
左
右
0.1
小烧杯
(如:称量NaOH固体)
[用于精确度要求不高]
特别提醒：
砝码要用镊子夹取
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
②易潮解、有腐蚀性的药品(如:NaOH)，必须放在器皿(小烧杯)里称量。
①称量干燥的固体药品应放在纸上称量。
称量固体药品质量
托盘天平
注意事项
读数方法是: 。
m(物质) = m(砝码) + m(游码)
【知识回顾2】
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏小，应如何分析？
①称量氯化钠时，氯化钠放在右盘；
②量取液体时，仰视读数；
③氯化钠不纯；
④配置溶液的烧杯中有水(即事先不是干燥的)；
⑤托盘中的物体并没有全部倒入烧杯中(可部分氯化钠洒落在外)
⑥称量氯化钠时，天平指针偏右 。
溶质少了或溶剂多了
二、溶液的配制
1.固体溶质配制溶液
讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏大？
①量取液体时，俯视读数；
④称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
溶质多了或溶剂少了
②量取的水没有完全转移到烧杯中。
③称量氯化钠时，天平指针偏左 。
二、溶液的配制
2.由浓溶液与溶剂配制稀溶液
①计算：浓溶液和溶剂的体积
②量取：先量浓溶液，后量水
③混匀：先将浓溶液倒入烧杯中，后加水，用玻璃棒搅拌混合均匀。
阅读教材P47－48 “2.配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液”。
(6%的氯化钠溶液:25g;体积24.0mL;
水:25.0mL)
④ 装瓶、贴标签
归纳总结
步骤：
（将浓溶液加水配制成稀溶液）
（用固体溶质和水配制一定质量分数的溶液）
1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解 5、装瓶、贴标签
1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶、贴标签
配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/mL）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
15
135
烧杯
砝码
搅拌
贴上标签
巩固练习
请你利用实验室如图所示的盐酸 500mL 配制成实验考试过程中所需质量分数5%的稀盐酸.求可制得稀盐酸的质量及需要加入水的质量。同时思考实验室配制溶液的操作过程与注意事项。
巩固练习
溶液的其它计算
计算基础
1、溶质质量分数的概念
2、溶液中溶质质量分数的公式
溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比 。
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 m液 = m质 + m剂
溶液质量 = 密度×体积 m液 = ρ × V
（1）
（2）
（3）
如教材P45 ：T4
经典一：加溶质与加溶剂的基础计算
例1. 80g15％的硝酸钾溶液中，加入20g硝酸钾后全部溶解，求此硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
例2. 80g15％的硝酸钾溶液中，加入20g水，求此硝酸钾溶液中溶质的质量分数。
80g×15%
80g+20g
100% ＝12%
KNO3%=
80g×15%+20g
80g+20g
100% ＝32%
KNO3%=
经典二：增一倍与减一半的计算
例3. 20℃时，欲使100g10％的硝酸钾溶液溶质质量分数变为20%，需再加入硝酸钾多少克？
100g×10%
100g－Y
100% ＝20%
KNO3%=
100g×10%+X
100g+X
100% ＝20%
KNO3%=
例4. 20℃时，欲使100g10％的硝酸钾溶液溶质质量分数变为20%，需蒸发水多少克？
X＝12.5g
Y＝50g
增一倍(加溶质或蒸发溶剂)
将溶液的浓度增大一倍：蒸发水质量=原溶液的质量的一半
例5. 20℃时，欲使100g10％的硝酸钾溶液溶质质量分数变为5%，需再加入水多少克？
100g×10%
100g+W
100% ＝5%
KNO3%=
W＝100g
经典二：增一倍与减一半的计算
减一半（加水）
将溶液的浓度减小一半，加水质量=原溶液的质量
例7：将10％的硝酸钾溶液100g，与25%的硝酸钾溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
经典三：不同质量分数的溶液混合时的计算
100g×10%+200g×25%
100g+200g
100%
KNO3%=
解：依题意可知混合后溶液中溶质的质量分数为：
= 20%
答：混合后硝酸钾的质量分数为20%。
归纳总结
1、加溶质
2、加溶剂
3、增一倍（加溶质或蒸发溶剂）
4、减一半（加水）
5、两混合
溶液中溶质质量分数计算的常见类型
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数=
计算的关键：
例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气的质量多少
(2)所用硫酸溶液中溶质质量分数
(3)反应后溶液中溶质质量分数
根据化学方程式计算
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
√
？
分析：
反应化学方程式
？
ZnSO4
？
已知
溶液的质量？
根据质量守恒定律，总质量减去氢气质量就0K！
根据化学方程式计算
解：设反应生成ZnSO4和H2的质量分别为X、Y，设消耗的纯硫酸质量为Z，则：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 98 161 2
32.5g
65 98 161 2
32.5g Z X Y
=
=
=
X＝80.5g
例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气的质量多少
(2)所用硫酸溶液中溶质质量分数
(3)反应后溶液中溶质质量分数
Z X Y
Z＝49g
Y＝1g
根据化学方程式计算
答：…………
49g
280g
100% =17.5%
H2SO4%=
80.5g
32.5g+280g-1g
100%
ZnSO4%=
注意：对于气体生成的反应，或溶液中有不溶性固体(生成的或原有的杂质等)，气体或固体的质量，都不能计算溶液的质量。
例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气的质量多少
(2)所用硫酸溶液中溶质质量分数
(3)反应后溶液中溶质质量分数
(2)
(3)
≈25.8%
根据化学方程式计算
练1：教材P45 T6
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1、代入化学方程式中的物质质量必须是溶液中的溶质质量
2、反应后所得溶液质量的求算方法：
(1)溶质+溶剂法：
(2)质量守恒法：
水：实验前药品中的水+生成的水+…
药品总质量-不溶性杂质-产生气体-生成沉淀
溶质：生成的溶质+原有的溶质
练习2：6g生铁放入80g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应。反应后又往其中加入0.8g水。(生铁中的杂质不与硫酸铜反应也不溶于水)求：
(1)生铁中含的铁的质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
解：硫酸铜的质量=80g×20%=16g
设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 160 64 152
X 16g z y
X=5.6g y=15.2g z=6.4g
……
(1) Fe%=5.6g/6g
=93.3%
反应后溶液的质量
=5.6g+80g-6.4g+0.8g=80g
(2) FeSO4%=15.2g/80g×100%=19% 答：…
×100%
练习 3、将10克铜锌合金放入100g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余物质总质量为109.8g。(Cu:64 Zn:65 H:1 Cl:35.5)求:
(1)生成氢气的质量；
(2)稀盐酸的溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
0.2g H2
7.3%
12.8%
加水50g
加足量CaCl2
溶液47.5g
过滤
滤液
练4：某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl )
思考：若不计实验过程中的损失，求滤液中氯化钠的质量分数。
样品7.5g
碳酸钙5g
106
100
117
5g
x
y
=5.3g
=5.85g
70.7%
8.05%
谢谢
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