高二化学评分标准
一、选择题（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B A B D B C B A D D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C D C A B A A B C
二、填空题（58分）
22、（15分）
（1）
（2）
v正 v逆 平衡常数K 转化率α
增大 增大 减小 减小
（3）①B ②增大
③升温 加入催化剂 =＞ 17150（2分）
（4）3∶2 （2分）
23、（14分）
（1）①1×10-14 1×10-3 ②= 1×10-3
③温度升高,N、Al3+的水解平衡正向移动,溶液中c(H+)增大
④d H++OH-H2O（2分）
（2）1:9（2分） （3）①0.043（2分） ②5（2分）
24、（15分）
（1）2Cu2＋ +2H2O（电解）= 2Cu+O2↑+4H+（2分）
（2）PbO2+2e－＋SO+4H＋ =PbSO4+2H2O（2分）
（3）CH3OH-6e－+ 8OH－=CO+ 6H2O（2分）
（4）①阴极 精铜 Cu2++2e-Cu（2分） 阳极 粗铜 CuSO4(或CuCl2等)
②红 无
25、（14分）
（1）第四周期第ⅤA族 砷 略 [Ar]3d104s24p3（2分） 略（2分） 8 33
（2） F－＞Na＋＞Mg2＋
（3） HF HClO4
（4）OH－+Al(OH)3＝AlO2—+2H2O （2分）乌鲁木齐市重点中学2022-2023学年高二下学期第一次质量检测
化 学 问 卷
考试时间： 100 分钟 卷面分值： 100 分
（命题范围： 人教版高中化学选择性必修一全部、选择性必修二第一章）
可能使用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5
一、单项选择题（共21题，42分）
1、下列示意图与其叙述不相匹配的是（ ）
A．甲图可表示ΔH＜0的催化与非催化反应的能量变化
B．乙图表示2 mol C完全燃烧的能量变化
C．由丙图可知物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和时，V1=10 mL
D．由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B＜A＜C
2、25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔΗ为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热ΔΗ为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H＋(aq)＋SO (aq)＋2Na＋(aq)＋2OH-(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔΗ=-57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔΗ=-57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔΗ=-5518 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔΗ=-5518 kJ/mol
3、已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为（ ）
A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1 D．244.15 kJ·mol-1
4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)－1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5、反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
6、利用二氧化碳催化加氢合成是一种制备的方法，反应的热化学方程式为。500K时，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，下列各项能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．H2O的物质的量浓度等于CH3OH的物质的量浓度
D．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1
7、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8、在一定温度下，改变起始时对反应的影响如图所示，下列说法正确的是( )
A.b、c均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大
C.a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大
D.a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka
9、在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（ ）
A．在t1～t2时，可依据恒温恒容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
10、高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。
若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是（ ）
A．平衡时，容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等 B．1200K时，反应Ⅱ的Kp2=600kpa
C．温度升高，Kp1减小，Kp2增大 D．反应Ⅱ在较低温度下能自发进行
11、常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )
A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4 D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性
12、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ H>0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH－)減小
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
13、常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点的
B．反应过程中的值不断增大
C．c点时，
D．b点时，
14、下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ④Al2S3不能通过溶液中的反应制取
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
15、某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp
16、某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
A． B． C． D．
17、氢氧燃料电池可用于太空航行中，反应产生的水经冷却后可作为航天员的饮用水。下列关于碱性氢氧燃料电池说法正确的是（ ）
A．电子从氧电极一端流出，经过导线流向氢电极一端
B．当得到1.8 L饮用水时，电池内转移电子为200 mol
C．电池的负极反应为：H2-2e－=2H+ D．如改为酸性电池，电池总反应将发生改变
18、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（ ）
A．X是正极，Y是负极
B．Pt是阴极，Cu是阳极
C．硫酸铜溶液的pH逐渐增大
D．硫酸铜溶液的浓度逐渐增大
19、下列叙述中，正确的是（ ）
A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5
B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D．各电子层含有的原子轨道数为2n2
20、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S
C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式：
21、X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：
元素 信息
X 本周期中原子半径最大
Y 位于周期表的第3周期第IIIA族
Z 最高正化合价为+7价
W 原子结构示意图为
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q
C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应
二、填空题（共4题，58分）
22、（15分）
（1）已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：____________。
（2）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)
v正 v逆 平衡常数K 反应物转化率α
相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____________。
c(CO2)/ (mol·L－1) c(H2)/ (mol·L－1) c(CH4)/ (mol·L－1) c(H2O)/ (mol·L－1)
Ⅰ a b c d
Ⅱ m n x y
（3）中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2： 2NO+2CO2CO2+N2 ΔΗ<0。
①为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_______。
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
②该反应达到平衡后若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。
ⅰ、与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为：实验I___________，实验III___________。
ⅱ、三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。
ⅲ、实验III的平衡常数___________。
（4）对于反应，向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_______(最简单整数比)。
23、（14分）
(1)常温时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW= (填数值),由水电离出的c(H+)= mol·L-1。
②溶液中c(N)+c(NH3·H2O) (填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3];
2c(S)-c(N)-3c(Al3+)= mol·L-1(填数值)。
③80 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是 。
④常温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
ⅰ、图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是 。
ⅱ、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为 。
（2）将常温下pH＝13的NaOH溶液aL与pH＝2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH＝11，则a∶b=_____________。
（3）25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=__________________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH=__________________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-15]
24、（15分）
（1）用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，其总反应离子方程式为___________。
（2）铅蓄电池是可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为___________。
（3）碱性条件下甲醇CH3OH燃料电池的负极反应式为___________。
（4）如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:
①甲池若为用电解池原理炼铜的装置,A为______极, 材料是______,电极反应式为_____________________；B为____极,材料是______,电解质溶液为____________。
②乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,Fe极附近呈__________色,C极附近呈_________色。
25、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是______，其元素名称为______，原子结构示意图为_____________，其基态原子电子排布式为_________，价电子轨道表示式为______________，具有_____种能量不同的电子，具有____种运动状态不同的电子。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。
（3）②③④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______________。
