天祝县2022-2023学年度第二学期开学考试试卷
高一化学答案
一、选择题（共54分）
1.A2.C3.D4.A5.B6.A7.C8.A9.B
10.D
11.B12.D13.B14.A15.D16.C17.B18.D
二、非选择题（共46分）
19.(1)
①.Na②.FeCl2
(2)FeC13+3H20一Fe(OH3(胶体)+3HCl
(3)①.C12+H20=C1-+H+HC1O
②.2Na+2H20=2OH-+2Na++H2
③.Fe+2H+=Fe2*+H2↑
④.4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3
20.(1)①b(或C+d、e
②MnO2t4H+2CIr4Mn2+Cl2↑+2H20
③无水硫酸铜（或硫酸铜）粉末；吸收C2
(2)4.2ml,
(100ml)容量瓶，D
21.(1)Ar
(2)NH3+CO2+H2O=NH4*+HCO3-
(3
@
第三周期IA
(4)KOH、NaOH、A1OH)3
(5)两性
Al2O3+20H=2A102+H2O
A12O3+6Ht=2A13+3H2O
(6)大于天祝县 2022-2023 学年度第二学期开学考试试卷
高一 化学
(时间：75分钟；分值：100分)
相对原子质量：S:32 Na:23 C:12 O:16
一、选择题：本题共 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新
冠病毒直径大约为 60~140nm，下列说法正确的是 （ ）
A. 新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B. 消毒剂次氯酸为强酸
C. “84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果
D. “84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点
2. 下列有关“盐”的说法中正确的是（ ）
A. 两种盐反应一定生成两种新盐
B. 盐的水溶液都显中性
C. 盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子
D. 根据“树状分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐
3. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. HCO 、K 、OH 、NO B. K 、 I 、Fe3 、Cl 3 3
C. Fe3 、SCN 、H 、Cl D. NH 4 、Mg
2 、SO2 4 、Cl
4. 近年来，我国在探索太空方面取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开
发和利用，下列有关说法不．正．确．的是（ ）
A．Mg、Al 合金用来制造飞机外壳是因为它的合金熔点低
B．钛铝合金中 4622 Ti 原子核内中子数比质子数多 2
C．稀土金属可以用于生产合金
D．生铁的含碳量为 2%～4.3%
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LO2和CO的混合气体中含有3NA个氧原子
B．S2和S8的混合物共 6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA
C．标准状况下，2.24L乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为 0.2NA
D．10ml、12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后转移的电子数是0.06NA
6. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. NH3→NO B. Fe2O3→Fe C. KClO3→Cl2 D. H2SO4→SO2
7. 实验室欲配制100 mL 1.00 mol/L 溶液。下列操作及误差分析正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取5.85 g Na2CO3固体
B. 将称好的NaCl 固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀
C. 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高
D. 加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
8．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可
显血红色的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe（OH）3
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9．下列物质中既能与稀HCl 反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4 ⑥Al(OH)3
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
10．230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确
的是（ ）
A．Th元素的质子数是 232 B．230Th和 232Th 的核外电子排布不相同
C．232Th 转化成 233U是化学变化 D．230Th比 232Th 的中子数少2
11. 下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A. 生铁的含碳量为0.03%~2%
B. 合金中可以含有非金属元素
C. 合金的熔点一定比其各成分金属的熔点高
D.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整
12．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是（ ）
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生
13. 人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+变
Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明
维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
14. 下列物质的分类组合正确的是（ ）
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐
③Mg OH 2、NaOH、Cu2 OH CO2 3、NH3 H2O均为碱
④干冰、CO、H 2O 均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体
A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤
15．某学习小组拟用手持技术在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的
pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图 1表示氯水 pH时间的变化趋势
B．图 2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入CaCO3固体，溶液 pH几乎不变
16. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
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选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A Fe(Cu) 盐酸 过滤
B MgO(Al2O3) 氨水 过滤
C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤
D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
A. A B. B C. C D. D
17. 制 印 刷 电 路 板 时 常 用 氯 化 铁 溶 液 作 为 “ 腐 蚀 液 ” ， 发 生 的 反 应 为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，
下列结果不可能出现的是（ ）
A. 烧杯中有铜、无铁 B. 烧杯中有铁、无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
18. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通
A 溶液红色褪去 氯气具有漂白性
入氯气
取脱氧剂包装内固体粉末于试管
脱氧剂中还原铁粉没
B 中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴 溶液未变红色
有变质
加KSCN溶液，振荡
该溶液一定是钠盐溶
C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色
液
Na不会直接与溶液
D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 有蓝色沉淀生成 中的CuSO4反应
A. A B. B C. C D. D
二．非选择题（每空 2分、共 46分）
19.(14 分) 现有常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发
生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
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请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______、F_______。
（2）写出由物质E制备氢氧化铁胶体反应的方程式：_______。
（3）写出气体乙跟水反应的离子方程式：_______；
反应①离子方程式______；反应③离子方程式_______；反应⑦化学方程式_______。
20.(14 分). 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取Cl2的过程中有HCl 和水蒸
气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：
（1）①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。②A中反应的离子方程式是_______。
③B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是CCl4溶液，其作用是_______；
（2）A装置中所用溶液浓度为11.8mol L 1，现欲用其配制 80mL0.5mol L 1的稀溶液，则
需用量筒量取_______mL浓溶液；配制过程中，需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需
_________；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视液面
21.（18 分）．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
根据表回答下列问题：
(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2) 氨水与过量⑤的含氧酸反应的离子方程式为_________________________。
(3) 表中 9种元素中某原子的核外电子层数是最外层电子数的 3倍，该元素的原子结构示
意图为_________，该元素在周期表中的位置是________。
(4) ①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱顺序为_________ (填化学式)。
(5) ③最高价氧化物是________氧化物(填写“酸性”、“碱性”或“两性”)；写出它的氧
化 物 与 氢 氧 化 钠 和 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ________________________________ 、
___________________________（不反应则说明原因）。
(6) 非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)
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