天祝县 2022-2023 学年度第二学期开学考试试卷
高二化学
（时间：75分钟 总分 100 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5 分，共 50分。）
1.下列有关问题，与盐类水解无关的是
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B.NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
C. 用 TiCl4与水制备TiO2 D. 配制 FeCl2溶液时，加入少量铁粉
2.下列水解的离子方程式正确的是( )
A．Br－＋H － ＋ ＋2O HBr＋OH B．NH4＋2H2O NH3·H2O＋H3O
C．CO2－3 ＋2H O H － 3＋2 2CO3＋2OH D．Fe ＋3H2O Fe(OH) ＋3↓＋3H
3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH4NO3 B．NaAlO2 C．NH3·H2O D．Al2(SO4)3
4.反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在 4种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol L-1 min-1；②v(B)=0.45mol L-1 s-1；③v(C)=0.3mol L-1 s-1；
④v(D)=0.45mol L-1 s-1.下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A. ①＜②＜④＜③ B. ①＜②=③＜④
C. ①＞②=③＞④ D. ①＞②＞③＞④
5.化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量
B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和 1 mol B—B放出 a kJ能量
6. 蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 ( )
A．蚁酸溶液的 pH值=2 B．常温下HCOONa 溶液的 pH＞7
C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓
7．下列说法错误的是 ( )
A. c(H+ )= Kw 的溶液一定是中性 B. c(H ) 1.0 10 6 mol/L的溶液一定呈酸性
C. 同温同浓度的HCl和NaOH溶液中，水的电离程度相同
D. 任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH—
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c H+
8．要使0.1mol L-1的醋酸溶液中 c CH3COOH 的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④
9．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
10．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO (g)＋N (g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－12 2 ，可净化汽车尾气，如
果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．升高温度 B．增大压强
C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
11．物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：①NH3 H2O ②NH4Cl ③CH3COONH 4
④ NH4 Fe2 SO2 4 ⑤ NH CO ，按 c2 4 3 NH
2 4 由小到大的顺序排列正确的是( )
A．③＜②＜①＜⑤＜④ B．②＜③＜④＜⑤＜①
C．①＜②＜③＜④＜⑤ D．①＜③＜②＜⑤＜④
12. 下列说法正确的是( )
A．0.l mol L 1CH －3COOH加水稀释，溶液中 c(OH )减小
B．NaClO 溶液中，离子浓度大小关系为：c Na+ >c ClO- >c H+ >c OH-
C．向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中 c(H＋) ＞ c(OH－)
D．将 pH＝11的 NaOH溶液和 pH＝13的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH＝12
13．对于反应H 2O(g) C(s) H 2 (g) CO(g) H 0，下列有关说法不正确的是( )
A．该反应是熵增大反应(即 S 0 ) B．该反应在高温下可能自发进行
C．增加C(s)，该反应平衡向右移动 D．升高温度，v 、v正 逆均增大，平衡向右移动
14. 一定温度下，将 1 mol A(g)和 4 mol B(g)置于 2 L的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g) +aD(g) ，C、D物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙
述正确的是( )
A. a=2 B. 平衡时 A的浓度为0.2mol/L
C. B 的平衡转化率为 70%
D. 若 2min时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c(A)增大
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15．下列关于 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO + + 2-3=Na +H + CO3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H+)与 n(OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO -3 )+c(CO 2-3 )
D．温度升高，c(HCO -3 )增大
16. 欲使0.1mol L 1的NaHCO 溶液中c H+ 、c CO2-3 3 、c HCO-3 都减少，其方法是：
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
17.已知在 t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不．正．确．的是
A.t1
B.将 t1温度下 0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.一定温度下,改变水溶液中 c(H+)或 c(OH-)的浓度,KW不会发生变化
D.t2温度下,pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
18．0.02 mol·L－1的HCN溶液与 0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中 c(CN
－)A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)
D．c(CN－)>c(HCN)
19.25 ℃时,相同 pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液 pH随溶液体积变化的曲线
如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)B.M点溶液的导电性大于N点溶液的导电性
C.M点的 c(HA)>N 点的 c(HB)
D.HA的酸性强于HB的酸性
20．常温下，AgCl 和 AgI 在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 ( )
A．曲线Ⅰ表示AgI 的溶解平衡
B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10
c(Cl- )
C．常温下，饱和AgCl 溶液与饱和AgI 溶液中 =108c(I- )
D．常温下，向等浓度NaCl 和 NaI 的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶
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液，先产生AgI 沉淀
三、填空题（本题包括 4个小题，共50分。）
21. （10 分）回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6
kJ mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol 乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为 1367 kJ，写出乙醇燃烧
热的热化学方程式：
。
(3)根据盖斯定律计算
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2 kJ·mol-1 ①
5 1
P(红磷,s)+ O2(g)= P4O10(s) △H=-738.5 kJ·mol-1 ②4 4
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(4)已知破坏 1 mol H-H 键、1 mol I-I 键、1 mol H-I 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、
299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成 2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。
(5)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H 1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2
③N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) H3
利用上述三个反应，计算 4NH3 (g)+5O2 (g)=4NO(g)+6H2O(g) H4的反应焓变为___________。(用含
H
1、 H2、 H3的式子表示)
22. （14 分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
（1）该反应平衡常数K 的表达式为__________；温度降低，平衡常数K _______(填“增大”、“不
变”或“减小”)。
（2）某温度下该反应的平衡常数K 6，若在此温度下，向 2L的恒容密闭容器中，充入 4molSO2 g 、
2molO2 g 和 4molSO3 g ，则反应开始时v (正)___________v (逆)(填“ ”“ ”或“ ”)。
（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。
a． n SO2 : n O2 : n SO3 2 :1: 2 b．容器内压强保持不变
c．生成SO3的速率与消耗SO2的速率相等 d．容器内的密度保持不变
（4）向 2L的恒容密闭容器中，重新充入2molSO2 和1molO2，测得SO2的物质的量随时间变化如下表所
示:
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t / min 0 2 5 10 15
n SO2 / mol 2 1.5 1 0.5 0.5
①从反应开始到5min末，用O2浓度变化表示的平均反应速率v O2 ___________。达到平衡时，SO2
的平衡转化率为___________。
②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
___________(填写序号字母)。
a．及时分离出SO3 b．适当升高温度
c．再充入2molSO2 和1molO2 d．选择高效的催化剂
23．（14分）I.根据要求回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)： 。
(2)盐碱地(含较多Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表
示)： 。
II.已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
K -7a1=4.3×10
电离平衡常数 K =1.8×10-5 K =3.0×10-8a a
K =5.6×10-11a2
(3)物质的量浓度均为0.1mol L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用字母
填写，例如“aa.NaHCO3 b.Na2CO3 c.NaClO d.CH3COONa
(4)常温下，0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
(填选项字母)。
+ c(CH COO -) -
A．c + c(H )(H ) B． C． 3 D． c(OH )
c(CH3COOH) c(CH3COOH) c(OH
-) c(H+ )
(5)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(6)常温下，含等物质的量浓度的HClO与 NaClO的混合溶液显 (填“酸”“碱”或
“中”)性；c(ClO-) (填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的 4种离子浓度由大
到小的顺序为 。
24.（12 分）实验室中有一瓶未知浓度的醋酸，为了补齐这瓶试剂的标签，某学生用0.1000mo1·L-1
的KOH标准溶液滴定对此进行滴定，其操作分解为如下几步:
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A.移取 20 mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2~3滴 (指示剂)
B.用标准溶液润洗滴定管 2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
G.用蒸馏水洗涤滴定管 2~3次
就此实验完成填空:
(1)操作步骤 A中指示剂选择 。
(2)在滴定过程中，左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛应该注
视 。
(3)判断到达滴定终点的现象是 。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 2.50mL，滴定后液面如
图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如表：选取下述合理数据，计算出待测溶
液的物质的量浓度为 。(保留四位有效数字)
(6)下列操作中可能使所测醋酸溶液浓度偏大的是 。
A.碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接装入标准溶液
B.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C，滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取氢氧化钾体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
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高二化学答案
1.D 2. B 3. B 4.A 5. B 6. B 7. B 8. D 9.C 10.B
11.D 12. C 13. C 14. D 15.B 16. D 17. B 18. C 19.D 20. C
21. （10 分） (1)放热 （2分）
(2)C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-1367kJ·mol
-1 （2分）
-1
(3)P4(白磷，s)= 4P(红磷，s) △H=-29.2 kJ·mol （2 分）
(4)11 （2 分）
(5)2 H 1 + 3 H2-2 H3 （2分）
c SO平 3
22. （14 分） （1） ① 1 （2分） ② 增大 （2 分）
c SO c2 O平 2 2 平
（2） （2分）
（3）b （2分）
（4）① 0.05mol L 1min 1 （2分）； 75% （2 分） ② c（2分）
-
23. （14 分） (1)NH3 H2O NH
4 + OH （2 分）
(2) CO 2
-
3 + H2O HCO 3 + OH （2 分）
(3)d (4)BD（2 分）
-
(5) ClO + H2O + CO2 = HCO
3 + HClO（2 分）
(6) 碱 （1分） ＜（1 分） c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(OH- )＞ c(H+)（2 分）
24. （12 分）(1) 酚酞（2分） （2）锥形瓶中颜色变化 （2分）
（3）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）24.90 mL （2 分）
(5) 0.1052 mol/L （2 分）
(6) AB （2 分）