河南省郑州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

郑州市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分
钟，满分100分．考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效．交卷时只交答题卡．
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列我国技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．合成结晶牛胰岛素 B．用乙醚提取青蒿素 C．烧制陶瓷 D．合成药物
A．A B．B C．C D．D
2．新冠病毒直径大约为．化学知识在新冠疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．新冠病毒扩散到空气中可能会产生丁达尔现象
B．使用过的口罩放到可回收垃圾桶回收利用
C．将不同品牌的消毒液混合使用消毒效果一定更好
D．过氧乙酸可用于空气消毒，其氧元素化合价均为
3．下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．转化为所需氧元素来源于
B．汽车尾气发生的都是氧化反应
C．催化剂化学反应前后质量不变
D．使用该净化器可减少酸雨的发生
4．常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列变化中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．燃料的燃烧
A．A B．B C．C D．D
6．化工原料氰化钠有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想．下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．双氧水 D．铁粉
7．五育并举，劳动先行．下列劳动涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服 活性氧颗粒具有强氧化性，可做漂白剂
B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋可溶解水垢的主要成分
C 用复合膨松剂制作馒头 利用碳酸盐类产生使馒头松软
D 用酒精进行消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌
A．A B．B C．C D．D
8．安全重于泰山．下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．熄灭少量燃着的金属钠，可用干燥沙土覆盖
B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
9．铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态
B．该反应的化学方程式
C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃
10．某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入溶液．测定电导率的变化如下图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
A．的电离方程式为
B．在水中以离子形式存在的证据是A点电导率较大
C．段电导率下降说明生成的和都是弱电解质
D．段溶液中存在的主要微粒有
11．下列图示中，表示在同温同压下质量之比为的氢气与氧气的混合气体的是（ ）
A． B． C． D．
12．用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
A．足量和反应，转移电子数目为
B．和的混合气体中含有的氧原子数为
C．常温常压下，所含电子数为
D．的溶液中数目为
13．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
目的 证明极易溶于水 证明与水反应放热 验证铁粉与水蒸气反应 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关离子方程式不正确的是（ ）
A．用溶液蚀刻铜板：
B．向硫酸铁溶液中加入溶液：
C．向碳酸钙中加入稀盐酸：
D．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
15．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先滴加双氧水，再滴加溶液，溶液呈红色 原溶液一定含
B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有
D 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径．以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息．下列说法错误的是（ ）
A．C与A反应生成B，体现C的氧化性
B．C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性
C．以及都是造成酸雨的可能途径
D．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥等气体
第Ⅱ卷 非选择题
非选择题（本题包括5大题，共52分）
17．（9分）分类归纳是化学学习的一种重要方法．依据物质的性质分析以下物质：、、、、、，回答下列问题．
上述物质中：
（1）碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为_____________________．
（2）酸性氧化物与足量溶液反应的离子方程式为_____________________．
（3）属于碱且具有还原性的物质是_____________________（填化学式），属于酸的物质是_____________________（填化学式），二者发生反应的反应类型为_____________________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（4）实验室利用盐与碱反应制氨气，该反应的化学方程式为_____________________．
18．（9分）实验室用浓盐酸配制稀盐酸．
（1）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整．
a．计算：计算需要浓盐酸的体积为_____________________．
b．量取：根据计算结果，用量筒准确量取所需体积的浓盐酸．
c．稀释：将浓盐酸沿玻璃棒注入盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动后，再向烧杯中加少量蒸馏水，搅拌使其混合均匀．
d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_____________________中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶．
e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时改用_____________________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
￡．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_____________________（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线
b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时有少量溶液酒出
d．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线
（3）若实验过程中加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应如何处理？__________________________________________
19．（10分）某同学用下图装置制取并探究其性质，回答下列问题：
（1）装置①用于制取，该反应的离子方程式为_____________________．
（2）装置②的作用是_____________________．
（3）装置③用于验证的氧化性强于S，该装置中发生反应的离子方程式为_____________________．
（4）装置④中的现象是_____________________．
（5）装置⑤的作用是_____________________．
20．（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将O氧化成，而稀硝酸不能氧化．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选试剂：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、溶液、．（提示：所提供的5种试剂在本实验中均要用到．）
已知：溶液不与反应，能与反应．
（1）滴加浓硝酸之前的操作依次为：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内．通入的作用是_____________________．
（2）装置①中发生反应的化学方程式是_____________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________．
（3）用化学方程式表示装置②的作用_____________________．
（4）实验应避免有害气体排放到空气中．装置③④⑥中盛放的药品依次是_____________________、_____________________、_____________________．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方_____________________．
21．（12分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒．某学习小组对84消毒液的性质进行探究
查阅资料：（1）84消毒液的主要成分是，还含有少量的
（2）单质碘遇淀粉变蓝．
预测性质：
（1）从物质类别看，属于_____________________，属于_____________________（填“强”或“弱”）酸，可能与某些酸反应．
（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是_____________________．
（3）实验验证：
实验序号 操作 现象 结论或解释
ⅰ 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的溶液和几滴淀粉 ____________ 84消毒液具有氧化性
ⅱ 向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式___________
ⅲ 向稀释后的84消毒液中通入 无明显现象
（4）该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进：
观察到ⅲ—1试管中无明显现象，ⅱ—2、ⅲ—3中红色布条均褪色，ⅲ—3中红色布条褪色更明显．
①对比ⅲ—1、ⅰ—2的现象，可得到的结论是_____________________．
②对比ⅰ—2、ⅲ—3的现象，产生该现象差异的原因是_____________________．
高一化学参考答案
选择题（16小题，每小题3分，共48分）
1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A 14.A 15.A 16.D
非选择题（共5小题，共52分）
17. （9分）（1）Fe2O3 +6HCl===2FeCl3 +3 H2O （2分）
（2）SO2 +2OH－ ===SO3 2- + H2O （2分）
（3）Fe(OH) 2 HNO3 氧化还原反应 （各1分，共3分）
（4）2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2分）
18（9分）（1）5.0 （2分） 250 mL容量瓶（2分） 胶头滴管（1分）
（2）a（2分）
（3）重新配制 （2分）
19（10分）（1）MnO2 + 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分）
（3）Cl2 + S2－=== 2Cl－+ S↓（2分）
（4）集气瓶中逐渐充满黄绿色气体，湿润的有色布条褪色（2分）
（5）吸收氯气，防止污染环境 （2分）
20.（12分）（1）赶尽装置内的空气（2分）
（2）Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分） 2∶1（1分）
（3）3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分）
（4）3 mol L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（各1分，共3分）
（5）气体由无色变为红棕色（2分）
21．（12分）（1）盐（1分） 弱（1分）
（2）NaClO中Cl为+1价，可能降低为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性（2分）
（3）溶液变蓝（2分） ClO+ Cl-+2H+===H2O+Cl2↑（2分）
（4）①84消毒液具有漂白性（2分）
②NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强（2分）