广东省名校联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题（含答案）

广东省名校联盟2022-2023学年高二上学期期末联考
化学试题
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从古至今，中国创造了光辉灿烂的文明，以下物品不属于合金的是（ ）
物品
选项 A．东周曾侯乙编钟 B．十二生肖兽首铜像 C．中国空间站砷化镓太阳能电池板 D．北斗导航卫星具有形状记忆功能的天线
2．化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是（ ）
选项 描述 分析
A 用于棉麻、纸张的漂白 分子具有漂白性
B 热的纯碱溶液清洗油污效果更好 升温促进溶液水解，溶液中增大
C 甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣 蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物
D 聚乙烯能使酸性溶液褪色 聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键
3．劳动创造生活，下列劳动方式不可取的是（ ）
A．用白醋清洗水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
B．农民混施草木灰和氯化铵，同时补充钾肥和氮肥
C．发电厂火控师向炉膛内适当鼓风，并用煤粉代替煤块使炉火更旺
D．游泳馆消毒师用胆矾给游泳池水消毒
4．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是（ ）
选项 现象预测 分析
A 甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅 密度比空气大
B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 熵增的方向是自发的
C 经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同 最终可以达到相同的平衡状态
D 所有集气瓶中气体颜色均变深 反应逆向移动
5．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 ，下列相关说法正确的是（ ）
A．若中的O是，达到平衡时，、和中都有
B．恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量
C．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率
6．食醋是常见的食品调味剂，某酿造食醋的标签如图所示（除乙酸和水外，忽略其他杂质的影响），设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）
产品名称：酿造食醋 配料：饮用水、高粱、麸皮 大曲（豌豆、大麦）、食用盐 总酸度（计乙酸）：
A．淀粉水解的最终产物是乙酸 B．1 L该食醋中含个醋酸分子
C．常温下，该食醋的 D．该食醋中存在
7．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应
C．丙单质与反应的产物一定只含离子键
D．若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强
8．由下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溴水中通入 溴水褪色 有漂白性
B 分别用激光笔照射胶体和溶液 胶体有一条光亮的通路，溶液没有 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C 将铁钉和适量食盐水密封在试管中，接压力传感器 一段时间后，试管内压强减小，铁钉生锈 铁钉发生了吸氧腐蚀
D 密闭容器中充入氢气和碘蒸气发生反应，平衡后，仅缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡向生成碘蒸气的方向移动
9．下图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关叙述错误的是（ ）
A．（a）和（b）相比，（a）的能量利用率更高，电流更稳定
B．（a）和（b）均为Zn作负极，Cu作正极
C．（a）中移向Cu电极，移向Zn电极
D．（b）中Zn片质量减少6.5 g时，理论上电路中转移个电子
10．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定。已知： ， ， 。下列相关叙述正确的是（ ）
A．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定的原因是金刚石太贵重
B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石储存的总能量比石墨储存的总能量低
D．金刚石转化为的热化学方程式为
11．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的电离方程式：
B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：
C．水解的离子方程式：
D．的溶解平衡表达式：
12．甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是（ ）
A．和的焓变很接近
B．已知 ，乙烯的燃烧热为
C．丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多
D．若 ， ，则
13．一种电化学处理尾气的方法如图所示，该方法可同时得到浓硫酸和连二亚硫酸钠（），连二亚硫酸钠具有超强还原性和漂白性。下列说法错误的是（ ）
A．Pt（Ⅱ）为阴极，应接电源负极
B．电路中转移时，左侧溶液增加
C．Pt（Ⅰ）的电极反应式为
D．该离子交换膜可选用阳离子交换膜
14．是一种易溶有机碱，与足量盐酸反应生成。常温下，将稀释体积为，与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将的溶液稀释至，溶液
B．是弱碱，电离常数
C．溶液稀释过程中，和均逐渐增大
D．溶液中存在
15．下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化），结合已学知识分析下列相关说法中正确的是（ ）
A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确
B．将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快
C．若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大
D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
16．向恒容密闭容器中充入和，发生反应 。测得不同温度下反应时甲烷所占的体积百分比如图所示（520 K时甲烷含量最高），据此分析下列相关说法错误的是（ ）
A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态
B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，时甲烷产率越高
C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，时甲烷产率降低
D．520 K时，该反应的平衡转化率最高
二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。
17．（14分）
漂水精主要成分是，多用于漂白及杀菌消毒，原理是溶液能与空气中作用生成，有人提出增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒的两种办法：加入酸或酸性物质、升温。
已知：①常温下电离常数，，；
②受热不稳定，容易分解为和；
③常温常压下，饱和新制氯水物质的量浓度为，其中有三分之一与水反应。
回答下列问题：
（1）若杂质不参与反应，写出漂水精水溶液与反应的离子方程式：___________________________。
（2）新制氯水中与水反应的方程式为。
①近似计算该反应的平衡常数K，请在答题卡框内写出计算过程：____________________________________。
②将漂水精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：______________________________________________。
（3）探究温度对溶液的影响，配制一定浓度的漂水精溶液，逐渐升温，然后又逐渐冷却，不同温度下溶液的pH如下表所示。
温度/℃ 25 35 45 25
pH 9.1 7.4 6.2 7.8
①升温能增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒效果的理由是：的水解是_______（填“放热”或“吸热”）反应，升温能促进水解，从而增加浓度。
②升温促进漂水精溶液水解，但溶液pH降低的原因可能是____________________________（写出一种即可）。
③加热又冷却至25℃，pH比原溶液小，说明变小，溶液中增加了一种阴离子：_______（填离子符号）。
（4）欲测定漂水精纯度，称取漂水精，溶于水配成溶液，取溶液加入维生素C使全部还原为，用溶液滴定，做指示剂，为砖红色沉淀，滴定终点的标志是__________________________________；若消耗溶液的体积为，则原漂水精中的质量分数为________%（设除外无其他含氯物质，保留3位有效数字）
18．（14分）
海洋是巨大的资源宝库，从海水得到纯碱的生产工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）海水晒盐一般不直接蒸干，蒸发至大部分析出后将苦卤从排水渠中排出，苦卤可用于制备多种化工原料。
①晒盐不直接蒸干的原因是__________________________________________，减少精制的步骤和成本。
②不直接用海水制备、等化工原料，而用苦卤的原因是_____________________________________。
（2）粗盐中含少量和泥沙，精制过程是将大量粗盐溶于水，依次加入溶液和溶液，过滤后加入稀盐酸中和。已知：常温下，。测得加入溶液后，，此时溶液中________。
（3）向饱和食盐水中通入和时，应先通入________（填化学式），写出生成晶体A总反应的离子方程式：____________________________________。
（4）“操作1”是__________，“加热”时能产生一种可循环利用的物质是__________，（填化学式）。
（5）工业利用饱和食盐水制纯碱一般采用侯氏制碱法（如图所示），关于该制碱法，下列说法正确的是________（填选项字母）。
A．理论上侯氏制碱法的原子利用率为100%，无污染
B．循环Ⅱ进入沉淀池，利用率大大增加
C．母液加食盐细粉是为了提高，促进析出
D．制碱过程利用了物质溶解度的差异
（6）写出纯碱的一种用途：_____________________________________。
19．（14分）
甲醇是重要的有机原料，利用合成甲醇可同时实现减少碳排放的目标。已知：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
回答下列问题：
（1）有人提出利用与合成甲醇。
①写出与反应合成和的热化学方程式，反应Ⅲ：___________________。
②从自发性角度看，利用合成甲醇应选择反应________（填“Ⅰ”或“Ⅲ”），该反应_____________（填“较高温度”或“较低温度”）自发。
（2）发生反应Ⅰ的同时发生副反应Ⅳ： 。向恒容密闭容器中加入、和催化剂PST，500℃时反应历程如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种），此温度下催化剂PST可较好地提高甲醇的选择性。
①下列事实能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________（填选项字母）。
A．容器内
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．的生成速率等于消耗速率
②历程中决定催化剂PST选择性较高的步骤是________（填选项字母）；写出该步骤中发生副反应的方程式：________________________________________________________。
A．生成TS1步骤 B．生成TS2步骤 C．生成TS3步骤 D．最后一步
③在较短的相同时间内，反应未达到平衡状态，实验结果表明高于500℃时，甲醇产率迅速降低，原因可能是________________________________________________________。
④温度越高，甲醇的平衡产率越低，原因是_________________________________________________。
（3）不自发的反应可通过电解法实现，如果向稀硫酸中通入并通电也能生成甲醇，通入的电极接电源________极，写出该电极的电极反应式：_______________________________________________。
20．（14分）
化合物E是重要的有机合成中间体，草酸（）是提炼稀有金属的重要溶剂，E的一种合成路线如图所示。
已知：①
②草酸与酸性溶液反应的方程式为。
回答下列问题：
（1）反应A→B的反应类型为________________；D的含氧官能团名称为________。
（2）A最简单同系物的结构简式为________________；C的同分异构体中，属于酯类的结构简式为________。
（3）E可以合成草酸，合成路线如下图所示。其中生成F的试剂和条件分别为________________；F的结构简式为________________。
（4）欲测定草酸浓度对已知②反应速率的影响，现有草酸溶液、酸性溶液和蒸馏水，拟定实验表格，填空并完成整体实验方案（忽略混合引起溶液体积的变化）。
序号 V（草酸）/mL V（酸性溶液）/mL V（蒸馏水）/mL 溶液褪色时间/min
1 7.0 3.0 ①________ 3.0 0.0010
2 2.0 3.0 ②________ ③________ 0.00060
结论：在其他条件不变时，草酸浓度越大，该反应的反应速率越________（填“快”或“慢”）。
（5）草酸做提炼稀有金属的溶剂时，需要插入铁制搅拌器，不采取措施铁很容易被腐蚀，工业上一般用铁连接直流电源________极，电源另一极连接石墨放入草酸溶剂中，该保护铁制搅拌器的方法称为________。
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化学参考答案及评分细则
一、选择题
1．C【解析】东周曾侯乙编钟属于青铜打击乐器；十二生肖兽首铜像是红铜合金；砷化镓太阳能电池板是一种半导体材料，属于无机非金属材料；北斗导航卫星的天线是形状记忆合金。故选C项。
2．B【解析】分子不具有漂白性，A项错误；纯碱洗涤油污是利用纯碱水解后溶液呈碱性，能促进油脂的水解，盐类的水解是吸热反应，热的纯碱溶液碱性更强，洗涤油污效果更好，B项正确；蔗糖不是天然有机高分子化合物，C项错误；聚乙烯是混合物，分子中不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，D项错误。
3．B【解析】因为醋酸的酸性强于碳酸，白醋可与水垢的主要成分碳酸钙反应，A项正确；草木灰的有效成分是，混施铵态氮肥和草木灰，水解显酸性，水解显碱性，二者水解相互促进会导致氮肥肥效因氨气挥发而降低，B项错误；适当向炉膛鼓风，可以增大氧气浓度，用煤粉代替煤块可增大氧气与煤的接触面，加快煤的燃烧，C项正确；作为重金属盐，可使蛋白质变性，达到杀菌消毒的效果，D项正确。
4．D【解析】抽掉玻璃板，密度比空气大，甲中向下扩散速率比乙中向上扩散速率快，A项正确；气体混合时混乱度增大（熵增），乙中会向上扩散，空气会向下扩散，B项正确；经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，C项正确；扩散后，分压减小，逆向移动，但因扩散，甲中上面的集气瓶和乙中下面的集气瓶气体颜色会变浅，D项错误。
5．A【解析】正逆反应同时进行，A项正确；可逆反应不能向一个方向进行到底，和不可能完全转化为，B项错误；增大压强，平衡向气体体积缩小的方向（正反应方向）移动，C项错误；催化剂不影响平衡转化率，D项错误。
6．D【解析】淀粉水解的最终产物是葡萄糖，A项错误；根据标签中总酸度，1 L该食醋含有60 g醋酸，物质的量浓度为，醋酸是弱电解质，溶液中存在，由于部分电离，1 L该食醋中醋酸分子的数目小于，B项错误；由于只有部分醋酸电离，，，C项错误；由电荷守恒可知，食醋中存在，D项正确。
7．C【解析】根据四种元素中至少有一种是金属元素，结合周期表中短周期的位置关系，甲、乙、丙、丁可能是锂、铍、钠、镁，也可能是硼、碳、铝、硅。丙和丁的电子层数比乙多，所以乙的原子半径最小，丙的核电荷数比丁小，原子半径更大，A项正确；丙可能是Na，也可能是Al，和都能和强酸反应，B项正确；如果丙是Na，与反应的产物有可能是，含有共价键，C项错误；如果甲、乙、丁是硼、碳、硅，其中碳的非金属性最强，D项正确。
8．C【解析】向溴水中通入，溴水褪色是因为被还原，不能说明有漂白性，A项错误；丁达尔效应只能鉴别胶体和溶液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小，B项错误；铁钉在食盐水中生锈，参与反应，压强减小，发生了吸氧腐蚀，C项正确；，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为碘蒸气浓度增大，D项错误。
9．A【解析】（b）为双液原电池，避免了Zn与溶液接触，（a）为单液原电池，负极Zn与溶液接触，部分会直接与Zn在负极反应，进而形成微小的原电池，能量利用率低且电流不稳定，A项错误；活泼金属作负极，所以两原电池都是Zn作负极，Cu作正极，B项正确；阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确；（b）中Zn片质量减少6.5 g时，理论上电路中转移电子，数目为，D项正确。
10．B【解析】C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分生成，因此无法测定C燃烧生成的反应热，A项错误；根据，石墨转化为金刚石吸热，石墨储存的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B项正确，C项错误；没有标明物质的聚集状态，D项错误。
11．D【解析】弱酸的电离方程式是分步书写的，A项错误；碱性电解质溶液中，电极反应式不能出现，B项错误；水解的离子方程式为，C项错误；的溶解平衡表达式为，D项正确。
12．A【解析】从化学键的角度分析，两个反应断键和成键方式相似，所以焓变很接近，A项正确；表示乙烯的燃烧热应生成液态水，B项错误；未指明乙烯和丙烯的用量，C项错误；放热越多，焓变越小，D项错误。
13．B【解析】右侧S化合价降低，应是阴极，接电源负极，电极反应式为，A项正确；若为阴离子交换膜，会导致移向左侧，产量降低，浓硫酸混有杂质，所以应是阳离子交换膜。左侧S化合价升高，应是阳极，电极反应式为，若电路中转移电子，有通过阳离子交换膜移向右侧，所以左侧溶液只增加，B项错误，C、D项正确。
14．C【解析】稀释溶液不会改变溶液酸碱性，溶液pH一定大于7，A项错误；根据稀释10倍，溶液pH变化小于1可判断是一种弱碱，由图可知溶液，，电离常数，B项错误；稀释过程中，溶液pH减小，增大，减小，增大，根据电离常数表达式可得，不变，减小，故增大，C项正确；溶液中存在物料守恒：，因为为弱碱，溶液呈酸性，即，D项错误。
15．A【解析】用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，可起到平衡气压和减小误差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免将加入硫酸的体积当做生成的体积，A项正确；铁遇浓硫酸会钝化，B项错误；反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小，根据方程式：，第二次，比第一次速率大，C项错误；反应速率先加快是因为该反应放热，温度升高，后减慢是因为硫酸浓度减小，D项错误。
16．D【解析】该反应左右两边气体分子数不相等，压强不再发生变化可以说明反应达到平衡状态，A项正确；低于520 K反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，时甲烷产率越高，B项正确；该反应是放热反应，高于520 K，时反应已经达到平衡状态，升温平衡转化率降低，甲烷产率降低，C项正确；该反应放热，温度越低平衡转化率越高，D项错误。
二、非选择题
17．（14分）
（1）（2分）
（2）①根据题意有
起始（）：0.09 0 0 0
转化（）：0.03 0.03 0.03 0.03
平衡（）：0.06 0.03 0.03 0.03
所以平衡常数（3分，答案合理即可）
②漂水精加入到稀盐酸中会发生反应，导致失效（2分）
（3）①吸热（1分）
②升温促进水的电离，溶液浓度增大或分解为盐酸（1分，答案合理即可）
③（1分）
（4）滴入最后半滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失（2分） 93.1（2分）
【解析】（1）因为，所以与不能共存，只能生成和，离子方程式为。
（2）①根据题目信息：常温常压下，饱和新制氯水物质的量浓度为，其中有三分之一与水反应，即转化了，结合三段式容易算出平衡常数K，详细计算过程见答案。
②根据①计算可知，反应的平衡常数K很大，正向进行的趋势很大，所以漂水精加入到稀盐酸中会发生反应，导致失效。
（3）①水解都是吸热反应，升温促进水解反应的发生，浓度增大。
②溶液中还存在两个受温度影响的因素，一是水的电离：，升温会导致平衡右移，浓度增大，pH降低；二是受热分解：，升温导致该反应的发生，转化为，pH降低。
③加热又冷却至25℃，不能恢复至原溶液的pH，说明发生了不可逆因素，即受热分解，导致变小，受热分解的产物是，所以溶液中增加的阴离子是。
（4）根据题意，滴定终点会生成砖红色沉淀，所以滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失；根据题意得关系式：，原漂水精中的质量分数为。
18．（14分）
（1）①减少粗盐中的杂质或使更纯或让杂质随苦卤排走（2分，答案合理即可）
②苦卤中镁、溴含量比海水高或富集镁、溴（2分，答案合理即可）
（2）（2分，单位错误或漏写只得1分）
（3）（1分）（2分，可写成）
（4）过滤（1分） （1分，多答不扣分，只答不得分）
（5）ABD（2分，漏选得1分，多选不得分）
（6）造纸、纺织、制玻璃、制肥皂（1分，答案合理即可）
【解析】（1）①晒盐时直接蒸干会导致海水中不挥发溶质全部残留在粗盐中，不直接蒸干，大部分杂质会随苦卤排走，从而减少精制的步骤和成本。
②苦卤中镁、溴元素的含量比海水中高得多，用苦卤制备、等化工原料比海水成本低。
（2）
（3）因为溶解度大，先通氨气可吸收更多的，而且过量才能产生大量，所以应先通氨气，离子方程式为。
（4）要从溶液中分离沉淀的，“操作1”是过滤；“加热”时分解生成纯碱、水和，循环利用的是。
（5）从流程中可以看出，侯氏制碱法除了产品和副产品外，无其它排出物，理论上原子利用率为100%，A项正确；循环Ⅱ主要是利用未反应的，提高的利用率，B项正确；根据流程，母液加食盐细粉是为了促进副产品的析出，因为加食盐细粉可以增加的浓度，C项错误；制碱过程利用了溶解度比较小，容易析出，D项正确。
（6）纯碱用途很多：造纸、纺织、洗涤油污、生产玻璃、生产肥皂等。
19．（14分）
（1）① （2分，方程式1分，焓变1分，方程式写“”也可。答案合理即可）
②Ⅰ（1分） 较低温度（1分）
（2）①C（2分）
②C（1分） 或（1分）
③高于500℃时催化剂活性降低（1分）
④温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅳ正向移动（2分，只回答“反应Ⅰ放热，反应Ⅳ吸热”得1分）
（3）负（1分） （2分）
【解析】（1）①根据盖斯定律，由，得热化学方程式
②反应Ⅲ的，，吉布斯自由能一定大于0，反应不自发；而反应Ⅰ的，，T比较小才能满足吉布斯自由能，即较低温度自发。
（2）①因为反应Ⅰ和反应Ⅳ相互关联，必须同时达到平衡状态。物质的量为某个比例不可以作为达到平衡状态的依据，A项错误；气体总质量始终不变，又是恒容密闭容器，密度始终不变，B项错误；的生成速率等于消耗速率，说明正逆反应速率相等，C项正确。
②由图可知，生成TS1和TS2历程主副反应相同，不同的是生成TS3这一步，如果不生成TS3，发生，总反应刚好是副反应，所以选C，该步骤能垒最高，是决速步骤，使用PST能使反应Ⅰ能垒降低，生成甲醇的选择性提高。
③高于500℃甲醇产率迅速降低，说明高于500℃催化剂活性降低。
④主要考查温度对平衡转化率的影响，因为反应Ⅰ放热，反应吸热，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅳ正向移动，导致甲醇的平衡转化率逐渐降低。
（3）转化为甲醇是还原反应，接电源负极，得到6个电子生成甲醇，结合酸性电解液即可写出电极反应式。
20．（14分）
（1）加成反应（1分） 羧基（1分）
（2）（1分） （2分）
（3）、Cu（或Ag）、加热（2分，其他合理答案也给分） （1分）
（4）0（1分） 5.0（1分） 5.0（1分） 快（1分）
（5）负（1分） 外加电流法（1分）
【解析】（1）乙烯与水加成生成乙醇，A→B的反应类型为加成反应；根据E的结构可推断D的结构简式为，含氧官能团是羧基。
（2）乙烯最简单的同系物是丙烯，结构简式为；C是醋酸，属于酯类的同分异构体是甲酸甲酯，结构简式为。
（3）在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在条件下与反应生成。
（4）实验设计要符合控制变量的思想，根据实验1中可推得溶液总体积为，所以不能加蒸馏水；实验2要保证酸性溶液的浓度不变，溶液总体积也需要，应加入蒸馏水，结合可求得反应时间为；结论为其他条件不变时，草酸浓度越大，反应速率越快。
（5）根据题意，选择的是外接电流法保护铁，此时铁为阴极，接电源负极。