高一化学期末试卷参考答案(2023上)
答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C D A C D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C D B A B D C B
题号 21 22 23 24 25
答案 D D C C A
26．（10分）（1） （2分） 11:12（2分）
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O （2分） （4）mol/L（2分）
（14分） (1) MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O （2分） (2) E中布条不褪色，F中布条褪色（2分）
干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，因为氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸 （2分）
(3)棉花团变为蓝色 （1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2分） (4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2分）
Ⅰ． 氧化 （1分） Ⅱ．Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
28．（10分）（1） ① Fe（2分） ② HCl （2分） ③ Fe(OH)3 （2分）
（2）2Al + 2NaOH+2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑（2分）
（3）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分）
（16分）（1） （2分） 极性键和非极性键 （2分）
（2）S2->Cl- （2分） S2->Cl- （2分） Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ （2分）
（3）> （2分） 第三周期第ⅥA族 （2分） （4）AB（2分）银川名校2022/2023学年度(上)高一期末考试
化 学 试 卷
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56
选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
A．氧化性 B．还原性 C．吸水性 D．导电性
2．指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe
3．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
5．2022年2月4日，第24届冬奥会在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是
A．滑雪板底板——塑料
B．滑雪手套——聚乙烯
C．滑雪服面料——尼龙
D．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)
6．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．钠与水反应反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑
7．稀土元素的电子数是
A．142 B．84 C．58 D．26
8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D．C+O2CO2
9．记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，不需要改正的是
A．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加入少量的铁粉
B．钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含K+
10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO B．KClO3===K＋＋Cl－＋O
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅥA族 B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族
12．根据元素周期律表无法判断的是
A．稳定性：H2O>H2S>PH3 B．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3
C．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．氧化性：F2>O2>N2
13．用10mL0．1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤
15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
16．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9．82mL浓盐酸
C．配制1L0．1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5．85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
17．下列化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．的电子式为
C．在水溶液中电离方程式：
D．KCl形成过程：
18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
19．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程。下列叙述正确的是
A．气体X、Y通入顺序可以交换 B．步骤III所得晶体为
C．步骤II利用了不同物质的溶解性差异 D．步骤IV包括溶解、蒸发、结晶
20．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是( )
A．过量铁与稀盐酸 B．少量氯水与FeCl2溶液
C．少量铁粉与CuCl2溶液 D．过量铁粉与FeCl3溶液
21．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”（提示：“石碱”即纯碱），下列说法错误的是
A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键
22．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO2-3、NO-3中的几种，进行以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO
B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO
C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO
23．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
A．装置①的仪器还可以制取H2气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
24．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．原子半径：
C．Y、Z的最简单氢化物的稳定性：Z > Y
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
25．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023
B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023
D．2L 0.5mol L 1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023
二、填空题：（共10分）
26、按要求完成以下各题
（1）的摩尔质量为 ，相同质量的与D2 188O所含中子数之比为
；(提示：D为)
（2）呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ；
（3）过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式： ；
（4）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
三、实验题（共14分）
27．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：______。
(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是______，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______。
(3)装置G处的现象为______，写出发生反应的化学方程式______。
(4)用离子方程式表示试剂X的作用：______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3．保质期为一年
Ⅰ．NaClO有较强的______(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。
Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。
四、推断题（共26分）
28．（10分）
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：C_______，丙_______，H_______。
（2）写出③的化学方程式 。
（3）写出①的离子方程式 。
29．（16分）
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
（3）比较两种氢化物的沸点：HmD_______HmC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置为_______。
（4）用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。
A．简单气态氢化物的稳定性 B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少 D．最高价含氧酸的酸性
