1.4 配制溶液（完整）

课件22张PPT。溶液的配制溶液浓稀的实质是：相等质量的溶液中所含溶质的多少 1、怎样区分浓溶液和稀溶液？1，哪支试管中的溶液浓度更高？2，试管②颜色深是由什么原因造成的？②①3，试管②比试管①，浓度高多少？颜色的深浅（浓度的高低）是由溶质的质量和溶剂的质量共同造成的定量的比较溶液的浓与稀溶质的质量分数试管①：15克的硫酸铜完全溶解后形成50克的硫酸铜溶液试管②：15克的硫酸铜完全溶解后形成60克的硫酸铜溶液怎么比较呢？试管②：15克的硫酸铜完全溶解后形成60克的硫酸铜溶液试管① ：15克的硫酸铜完全溶解后形成50克的硫酸铜溶液在试管①中：在试管②中：30 %25 %2、溶液的浓和稀可以改变吗？↓↑—↑↑↓↓——↑↑↓—↓↓↑有极限吗？溶液浓稀的表示-----溶液溶质的质量分数溶液中溶质质量与溶液质量的比值 溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量溶质质量分数越大，溶液越浓。溶质的质量分数—表示溶液的浓和稀定义：溶液中，溶质的质量与溶液的质量之比。所以科学上用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成（w% 表示把溶液分成100份，那么溶质占了w份）推导公式：m溶质=m溶液×w%`练习1：配制一定溶质质量分数的溶液时，求所需的溶质和溶剂的质量（已知溶质质量分数和溶液的质量求溶质和溶剂质量）1，现需要配制0.9%的生理盐水1500克,问需要食
盐多少克?需要水多少克?m食盐=1500g ×0.9%=13.5gm溶剂=m溶液—m溶质m水=1500g-13.5g=1486.5g答:若配制1500g,0.9%的氯化钠溶液需要氯化钠9g,需要水的质量为1486.5g解：溶液稀释的计算 溶液稀释问题：
m浓液×w浓%= m稀液×w稀%现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？
稀释前后溶质质量不变例2：化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？ M浓×c%浓＝M稀×c%稀 配制一定溶质质量分数的溶液步骤:
1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解配制一定量的某溶液中溶质和溶剂的计算例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 配制一定质量分数的溶液是初中科学中考说明中要求掌握的内容，它既是初中实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管实验操作1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。
2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。
3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。误差分析1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质
质量分数的变化关系
(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身
不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)
(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水请你判断下面两句话，是否正确？
①在100g溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。 ②在100mL 的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。 取质量分数为10%的酒精溶液和质量分数为60%的酒精溶液相混合,配制质量分数为30%的酒精溶液100g ,需各取多少g ？ 练习：1、把200g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需水多少g ？
2、将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混合，所得溶液的质量为____g,其溶质的质量分数为___。
3、欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到20%，分别采用下列方法：
⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少g？ ⑵ 需加入硝酸钠固体多少g ？
⑶ 需蒸发水多少g ？