秘密★启用前
2022-2023 学年上期三校联合考试（高 2025届）
化学试题卷
注意事项：
1．考试时间：75分钟，满分：100分。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用 2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用 0.5MM黑色签字笔。
4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137。
第 I卷（选择题）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．2022 年 12 月 7 日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染
者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是( )
A.连花清瘟胶囊成分中的石膏 CaSO4 2H2O 属于盐
B.家庭使用的水银温度计中含有的汞属于电解质
C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D.医用酒精凝胶中的乙醇属于共价化合物
2．化学与生活、科技息息相关。下列说法正确的是( )
A．卡塔尔世界杯主场馆—卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金
B．过氧化钠不可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．活泼金属钾、钠、钙等着火时可用泡沫灭火器进行灭火
D．采用铝合金，主要是因为铝密度小，常温下不与氧气反应
3．下列有关化学用语的表示错误的是( )
3
A. 2 He
4
和 2 He互为同位素 B．X
2-核外有 a 个电子，X 的质子数为 a-2
C．Cl-的结构示意图： D．NCl3的电子式：
4．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在 1nm～100nm 的特殊材料，将“纳米碳酸钙”分散到水中形成胶体，
下列说法正确的是( )
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A．静置后，会析出碳酸钙白色沉淀
B．能产生丁达尔效应
C．不能透过滤纸
D．将 0.l mol CaCO3 制成胶体后，生成的 CaCO3胶粒数目为 0.1NA
5．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、 －Na+、SCN
－
B.在新制氯水中：H+、Na+、I 、Fe2+
－
C.pH=11 的溶液中：NO3 、Cl﹣、K+、Ba2+
－
D.1 mol L 1的 Na2CO3溶液中：K+、Ca2+、Cl 、NO3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Al 与 NaOH 溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO 2 +3H2↑
B．稀 H SO 和 Ba(OH) 溶液混合：SO 2-+H++OH-+Ba2+2 4 2 4 =H2O+BaSO4↓
－
C．Na2O2与 H2O 的反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2↑
D．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
7．传统油条的做法是将矾[KAl(SO4)2·12H2O]、碱(Na2CO3)、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面
粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程中发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，下列叙述正确的是( )
A．Na2CO3、K2SO4 溶液只能用焰色反应鉴别
B．KAl(SO4)2在水中的电离方程式为：KAl(SO4)2 =K+ + Al3+ +2 SO 2-4
C．放置过程中发生的反应属于氧化还原反应
D．Na2CO3 溶于水时被破坏的化学键是离子键和极性共价键
8．每年的 10 月 23 日上午 6：02 到下午 6：02 被称为“摩尔日”，美式记法为 6：02/10/23，外观与阿
伏加德罗常数的值 6.02×1023 相似。设 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不．正．确．的是( )
A.0.1molNa2O2中含有共价键数目为 0.1NA
B.常温常压下，2gD2O 中含有的中子数为 NA
C.25℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有的原子数小于 2NA
D. 标准状况下，NA个 H2O 分子所占的体积约是 22.4L
9. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物
中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中不．正．确．的是( )
A．每生成 0.5mol ZnO 共转移 1mol 电子
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B．NH4NO3既是氧化剂也是还原剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:1
D．N2分子中每个原子最外电子层都具有 8 电子稳定结构
10．已知反应：① 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )
A．反应①中 FeCl3 是氧化产物，FeCl2 发生还原反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5
C．Cl2 在①、③反应中均作氧化剂
D．氧化性由强到弱的顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2 >FeCl3
11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．通过图甲所示操作配制 1mol/L 的氯化钠溶液
B．用装置乙灼烧 Fe(OH)3固体制 Fe2O3
C．用丙装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl
D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
12．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不．合．理．的是( )
A．还原性 H2O＜H2S
B．若 X2+和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
C．Rb 和 Sr 分别位于第五周期第 IA 和 IIA 族，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
13．标准状况下，质量相等的 N2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．电子数之比为 7∶11 B．气体分子数之比为 7∶11
C．气体体积之比为 11∶7 D．摩尔质量之比为 11∶7
14．利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4 胶体粒子的流程图如图，已知：Zn 性质类似于 Al 溶于强碱时生成
易溶于水的 ZnO 2-2 ，下列有关说法不．正．确．的是（ ）
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A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了分离铁和锌
B．“酸溶”的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
2
C．加适量 H O “氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+2 2 、SO 4
D．制得 Fe O 3+ 2+ 3 4 胶体粒子反应过程中，持续通入 N2 的目的是将部分 Fe 还原成 Fe
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分
15（. 14 分）(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，
这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：
C+ K2Cr2O7 + H2SO4 = CO + K2SO Cr SO2 4 + 2 ( 4 ) + H2O3 回答下列问题：
①配平上述反应方程式并用单线桥标出反应中电子转移方向和数目（3 分）
___________________________________________________________________________。
②上述反应的离子方程式是_______________________________________________________。
③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中
的导电能力越强。已知 ＋Ca2 、 －OH 、HCO3 的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45 据此可判断，向饱
和的澄清石灰水中通入过量的 CO2，溶液导电能力随 CO2通入量的变化趋势正确的是（ ）
A． B． C． D．
④若反应中电子转移了 NA个，则产生的气体在标况下的体积为___________L；请写出 Na2O2 与该反
应氧化产物反应的化学方式_______________________________。
(2) 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H3PO2 是一元中强酸，NaH2PO2为______________(填“正盐”或“酸式盐”)。（1 分）
②H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银,利用 H3PO2 进行
化学镀银反应中，氧化产物为 H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
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16．（15 分）利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的
性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：
(1) 将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是___________________。
(2) 戊的结构式为_________；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是_______(填化学式)。
(3) 丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生
副产物亚氯酸盐(ClO -2 )，需将其转化为 Cl-除去。下列试剂中，可将 ClO -2 转化为 Cl-的是___________(填
字母序号)。
a．Fe2(SO4)3 b．HClO4 c．SO2 d．KMnO4
(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL “84 消毒液”，
并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：
84 消毒液
有效成分 NaClO
规格 500ml
质量分数 25%
密度 1.19g/cm3
①写出氯气和NaOH 溶液生产此消毒液的离子方程式_________________________________；该“84
消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______________(结果保留 1 位小数)。
②“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用 18.0mol/L 的浓硫酸配制 90ml
0.90mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果
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保留 1 位小数)。若所配制的稀硫酸浓度大于 0.90mol/L，则可能的原因是__________。
A．配制前，容量瓶未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C．浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容
D．转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出
E．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
17.（14 分）已知：①铜矿石中含有 Cu2(OH)2CO3 及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为＋3 价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
(1) 过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯 、玻璃棒、_______(1 分)。
(2) 检验溶液 A 中的 Fe3+常用的试剂是___________溶液(填化学式)。
(3) 向含 Fe2+的盐溶液中加入 NaOH 溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色
沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式
_______________________________________________________________________________。
(4)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为___________(1 分)。
(5)H 2+ 3+2O2 可以将 Fe 转化成 Fe ，请写出酸性条件下该反应的离子方程式__________________；
但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因是__________________________________________。
(6)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取 ag 样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
Δ
+
b.向一份中加入足量 NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下 112mL 的气体(发生反应：NH4 ＋OH
-
NH3↑＋H2O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末 0.60g；
c.向另一份中加足量 BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 2.33g。
①黄铵铁矾中 SO 2- 3+4 与 Fe 的个数比为___________；
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。
18．（15 分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x、y 等表示)原子半径的相对大小、最高正
价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
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-2
(1) y 在元素周期表中的位置位于_____________________。
(2) x 与 e 形成的化合物是____________（填“离子”或“共价”）化合物。
(3) 实验室制备 h 单质的化学方程式是_________________________________。
(4) 元素 d 与 g 的氢化物组成和结构相似，二者相同条件下沸点较高的是____________(1 分)，
原因是_______________________________________________________________
(5)z、d、e、f 这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(6)x2d2 形成的化合物的电子式为_________________。
(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不．能．说明 h 的非金属性比 g 的非金属
性强的是_______。
A．将 h 的单质通入 g 的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B.g 和 h 两元素的最简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
C．g 与 Fe化合时产物中 Fe为+2 价，h 与 Fe化合时产物中 Fe为+3 价
D．h 的氢化物可以制出 g 的氢化物
E.化合物 gh2中，h 的化合价为 1价
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化学试题答案
1-7：BACBCAB
8-14:DABDDCD
15.每空 2分，标注除外，共计 14分
(1) ①
（3 分：配平 2 分，单线桥 1 分）
② 3C + 2Cr O 2-2 7 + 16 H
+ = 3CO2↑ + 4Cr
3+ + 8H2O
③ D
④ 5.6L 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(2) ①正盐(1 分)
②4∶1
16.每空 2分，标注除外，共计 15分
(1)有色纸条褪色(1 分)
(2)H-O-Cl ClO2
(3)C
(4) Cl +2OH-① 2 =Cl
-+ClO-+H2O 4.0mol/L
② 5.0 BC
17.每空 2分，标注除外，共计 14分
(1)漏斗(1 分)
(2)KSCN
(3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(4)Fe2O3(1分)
(5)H O + 2Fe2+2 2 + 2H
+ = 2Fe2+ + 2H2O H2O2受热易分解
(6)①4∶3
②(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3
18.每空 2分，标注除外，共计 15分
(1)第二周期第ⅣA族
(2)离子化合物 △
(3)MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(4)H2O (1 分) H2O 分子间存在氢键，使其熔沸点升高
(5)Al3+
(6)
(7) D
