参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B D A D B D C A B C C B D C A D
17题：(12分，除标注外每空2分)
①A(2分) ②偏高(2分) ③ 无影响(2分)④ 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)
⑤无色 (1分) 浅红色（或粉红色）(1分)
18.85％(2分)
18题：(14分，每空2分)
(1)-1192.2 kJ/mol(2分) （其它答案不得分） B(2分)
(2)0.6(2分) 60%(2分) 15(2分)
(3) <(2分) （其它答案均不得分） 反应II是放热反应，温度从300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。(2分)
19题：(12分，除标注外每空2分)
（1）原电池(1分) ; (2分)
（2） 或4OH--4e-=O2+2H2O(2分)
（3）1(2分)
（4）AC(2分)
（5）(2分)；阴(1分)
20题：(14分，每空2分))
(1)碱性（2分）(2)Fe2O3 （2分）（3）3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） （4） （2分）
（5） ＜（2分）（其它答案均不得分）
M++H2O MOH+H+（2分） ，c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)（2分）2022-2023学年第一次全市联考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H: 1 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 16小题，每小题 3分，共 48分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 锅炉水垢中含有的 CaSO4可先用 Na2CO3溶液处理，再用酸除去
B. 工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极
C. 泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
2. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 285.8 kJ·mol－氢气的燃烧热为 1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2===2H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D. 已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶
液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ
3. 下列化学用语表示正确的是( )
A. HSO3-在水中的电离方程式：HSO3-+H2O SO32-+H3O+
B. SO32-在水中的水解方程式：SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
C. 表示 C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=H2O(g)+2CO2(g) ΔH=－1255.5 kJ/mol
c H2O c CO D. 可逆反应 HCHO(g)+O2(g) 2 H2O(l)+CO2(g)的平衡常数： K c HCHO c O2
4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是( )
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
6．常温下，O2F2是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的 H2S。发生反应为
H2S(g)+4O2F2(l) SF6(g)+2HF(aq)+4O2(g)。在刚性密闭容器中充入适量 H2S(g)和 O2F2(l)
发生上述反应。下列说法正确的是( )
2022-2023 学年第一次全市联考·化学试卷·第 1 页， 共 6 页
A. 其他条件不变，充入 H2S瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 其他条件不变，再充入少量 O2F2，正反应速率先增大，后减小
D. 其他条件不变，升温（或加入催化剂），反应物活化分子百分率增大
7．在一定温度下发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0 ，达平衡后，改变下列条件可使混合
气体颜色加深的是( )
A．使用催化剂 B．降温 C．缩小容器的容积 D．充入氮气
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
c(H+ )
A. 在 =106mol/L的溶液中：Al3+、K+、Cl-- 、SO
2
c(OH ) 4
B. 由水电离的 c(H+)=10-13mol/L溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D. 使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
9．下列说法不正确的是( )
A．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高
D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变
10. 运用 DFT计算研究 HCOOH在不同催化剂(Pd和 Rh)表面分解产生 H2的部分反应历程如
图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法不正确的是( )
A. 该反应过程中存在 C-H键的断裂和 C=O键
的生成
B. HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤
C. HCOOH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
D. Pd和 Rh作催化剂时 HCOOH分解产生 H2的
反应热相同
11. 恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中 CO2 和
CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是( )
A．该密闭容器的体积为 1 L
B．反应达平衡，氢气的转化率为 75%
C．反应达平衡，氢气平均反应速率 0.075 mol/(L·min)
D．CO2或 H2O物质的量不再改变时反应达平衡
12．下列叙述与图象相符的是( )
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A．图①表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后在 t0时刻充入了一定量的 SO3
B．图②可满足反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
C．图③表示反应 aA(g)+bB(g) cC(g)，在容器中充入 1molA和 1molB，经过相同时间容器
中 A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0
D．图④表示反应 aA(g)+bB(g) cC(g)平衡时 A的百分含量随压强的变化，可知 E点 v(逆)
＞v(正)
13．25 C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)
c(CH COO- )
B．将 CH3COONa 溶液从 25 C升温至 60 C，溶液中 3c(CH - 增大3COOH) c(OH )
C．常温下，将 1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至 l000mL，所得溶液的 pH约为 9
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，c(NH4+)：①＞②
14．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．由图甲可知，a点 KW的数值比 b点 KW的数值大
B．图乙表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点
C．图丙表示 NaOH溶液滴定 HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中 p点醋酸的电离程度大于 q点
15. 实验中制得的 FePO4与 Li2CO3在高温条件
下与 H2C2O4煅烧可得 LiFePO4，其常用作锂离
子电池电极材料，如图为 Ca-LiFePO4可充电电
池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许 Li+
通过。下列说法不正确的是( )
A. 理论上，每消耗 xmolCa，可生成 1molLiFePO4
B. 钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液
C. 充电时，锂离子向钙电极方向移动
D. 放电时，电极上发生 Li+的嵌入，
Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4
16. 常温下，向 10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加
0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与 Na2S溶液体积(V)
的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. Ksp(CuS)=10-35.4
B. a点溶液中：c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是 b点
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二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）
17.（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+
+ 6HCHO = 3H++ 6H2O+ (CH2)6N4H+ [滴定时，1mol(CH2)6N4H+与 1molH+相当]，然后用 NaOH
标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤 I：称取样品 1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到 250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取 25.00mL样品溶液于 250mL锥形瓶中，加入 10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、
静置 5min后，加入 1～2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重
复 2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①样品溶液用 （A.酸式滴定管 B.碱式滴定管）来量取。
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量
分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积______（填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）。
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________________________。
⑤滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
（2）滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积
待测溶液的体
滴定次数
积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若 NaOH标准溶液的浓度为 0.1010mol L-1，则该样品中氮的质量分数为_______。（保留 4
位有效数字）
18.（14分）2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一
种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了 11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验
室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧
化碳在高密度氢能作用下合成 CH3OH。
（1）已知： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+42.8 kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-1235 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
①该反应ΔH3=_______。
②下列有利于提高 CH3OH平衡产率的是条件是_______。
A．高温、高压 B．低温、高压 C．高温、低压 D．低温、低压
（2）T℃时，100MPa 条件下，向 2L刚性容器中充入 1molCO2和 3molH2，发生反应：
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CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，测得不同时刻容器内压强变化如下表：
时间/h 1 2 3 4 5 6
p/MPa 80 75 72 71 70 70
反应前 1小时内的平均反应速率 v H2 为_______mol L 1 h 1，该温度下 CO2的平衡转化率
为_______，平衡时 CH3OH的分压 P(CH3OH)_______MPa。
（3）在催化条件下，密闭容器内通入 CO2发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3+H2O(g) ΔH4
①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作 lnK )与温度(T)的关系如下图
所示，则 ΔH4_______0 (填“>”或“<”)。
②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图
所示，在300~600K范围内，甲醇的含量逐渐增大，而甲醚的百
分含量逐渐减小的可能原因是：__________________________________________。
19.（12分）当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料
来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所
有电极均为 Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_______（填“原电池”或“电解池”），写出 a极的电极反应_______。
（2）乙池中 c极的电极反应_______。
（3）当 b极消耗标准状况下的 O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是 200mL，假若电解
前后溶液体积保持不变，此时乙池中的 pH=_______。
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（4）若 CuSO4（aq）足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中 M、N为离子交
换膜，只允许某些离子通过，则 A出口导出的溶液溶质为_______（写化学式），M为_______
离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
20.（14分）请按要求填空：
（1）若 pH＝3的强酸 HA与 pH＝11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显_____________。
（2）把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。
（3）将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式：_____________________。
（4）现将 0.04mol/LHA 溶液和 0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若 HA为
CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________。
（5）常温下，向 100ml 0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入
0.02mol/LMOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH
变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的 pH___________(填
“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。
②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为 。
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