2022学年第一学期期末调研测试
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C D B B A C D D B D C A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D D C B C C B B A A A
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（8 分）
（1）①小苏打； ②正四面体形
（2）①2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②Al2O3+ 2OH－ = 2AlO2－ +H2O
27.(6 分) 6e-
(1) K2Cr2O7+14HCl (2) K2Cr2O7 (3) 3:7
28. (12分)； ； ；
Na2O2； 第二周期 第VI A族；。
29. (8 分)
(1)Fe3C； ； (2)CO2+2OH-+Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
(3)取少量C溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则溶液中存在Fe2+(其它合理答案也可)
30. (10分)（1）检查气密性
(
Δ
)（2）吸收多余氯气，防止污染空气 饱和食盐水
（3）3Cl2+6NaOH = 5NaClO3+NaCl+3H2O
（4）将生成次氯酸钠的装置浸在冰水浴中冷却 （其他合理答案也可）
31.（6分）（1）0.03 （2）12.5 （3）2.242022 学年第一学期期末调研测试卷
高一化学
考生须知：
1．本试卷分第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间
90 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。
3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的俗称与化学式不．对．应．的是
A．生石灰：CaO B．胆矾：CuSO4
C．烧碱：NaOH D．食盐：NaCl
2．下列物质分类正确的是
A．一氧化碳为酸性氧化物 B．氨气为碱性氧化物
C．氢氧化钙属于碱 D．液氯属于混合物
3．下列仪器名称为“球形干燥管”的是
A. B. C. D.
4．下列有关说法不．正．确．的是
A．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路
B．同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同
C．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
5．下列物质能导电的是
A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．氢氧化钠固体
6．下列化学用语正确的是
A． 1 +1H、H2、H 是氢元素的三种不同粒子 B．18O2和16O3互为同位素
C． S2-的结构示意图为 D． 23992 U中质子数和中子数相差147
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7． 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3
C．SO2 → SO3 D．MnO －4 →Mn2+
8． 关于F、Cl、Br、I的比较，不．正．确．的是
A．它们原子的电子层数随核电荷数增加而增加
B．单质的氧化性随核电荷数增加而减弱
C．单质的颜色随核电荷数增加而加深
D．它们氢化物的稳定性随核电荷数增加而增加
9． 关于铁、铝及其合金的说法不．正．确．的是
A．生铁的含碳量为2%~4.3%
B．稀土金属可以用于生产合金
C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应
D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直不会观察到气泡
10．下列有关焰色试验说法正确的是
A．焰色试验是单质才有的性质
B．焰色试验是元素的性质
C．用焰色试验检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别
D．焰色试验属于化学检验法
11．下列溶液中氯离子物质的量最大的是
A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 B．300 mL 0.3 mol/L的KClO3溶液
C．200 mL 0.1 mol/L的MnCl2溶液 D．300 mL 0.05 mol/L的AlCl3溶液
12．下列说法不．正．确．的是
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．氯化氢溶于水只破坏了范德华力
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
13．下列说法正确的是
A．常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol
B．实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C．向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象
D．储氢材料中的氢都为单质
14．设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g O2与O3的混合物中含氧原子数为NA
B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
15．在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两
容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的容积比乙容器的容积小
C．CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小
D．若将压强相同改为容积相同，则甲容器中的压强比乙容器中的压强大
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16．下图是某同学用 500 mL容量瓶配制 0.10 mol/LNaOH溶液的过程， 该同学的错．误．步
骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
17．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应：Na＋2H2O ===2Na+＋2OH－＋H2↑
B － －．向水中通入 Cl2：H2O＋Cl2===H+＋Cl ＋ClO
C．向少量石灰水溶液中加入足量的 Ca(HCO3)2溶液：
Ca2＋+ HCO － －3 +OH === CaCO3 ↓＋H2O
D －．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba2+＋SO42 === BaSO4↓
18．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．Ba2＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋、NO3、H 、SO42 B．K 、Mg2 、SO24 、Na
C ＋．H 、NO－3、Na＋、CO32－ D．Cu2＋、SO2－ ＋ －4 、K 、OH
19．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元
素的价类二维图，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现转化①
B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化②
C 2 ．由⑤可预测：高铁酸盐(FeO4 )具有强氧化性
D．加足量氯水可实现转化③与转化④
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20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol/L稀盐
酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如
图所示。下列判断正确的是
A．在 0～a范围内，只发生酸碱中和反应
B．ab斜段发生反应的离子方程式为:
CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
21 －．RO3n 中共有 x个核外电子，R原子的质量数为 A，则 R原子核内含有的中子数是
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
22．短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数
是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
X Z
Y M
A．Y元素位于第三周期第 VA B － －族 ．还原性：Xn 的弱于Mn
C．Z的最高正价为＋7 D．M的氧化物对应的水化物是强酸
23．已知：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，向 1L含有 Fe2+、I－、Br－的溶液中通入氯气，溶液中各
种离子物质的量与通入氯气物质的量变化关系如下图所示。下列说法不．正．确．的是
A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L
C －．原溶液中n(Fe2+)∶n(I )∶n(Br－)＝2∶1∶3
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的反应可表示为：
2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
24．下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A Br I 向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，比较 2和 2的氧化性强弱
振荡，观察溶液的颜色变化
B 检验FeCl3溶液中是否存在 在溶液中滴加几滴KMnO4，观察紫红色是Fe2+ 否褪去
C 检验NaHCO3与Na2CO3溶 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石
液 灰水，观察是否有白色沉淀
D 向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察溶液最终检验氯水的酸性
是否变红
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25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定
该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶
物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色
不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广
泛pH试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3
B．X中一定不存在FeO
C． Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na2CO3
D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO2
非选择题部分
二、非选择题（共 6 小题，共 50 分）
26．（8分）（1）①NaHCO3的俗称为 ；②甲烷分子的空间结构为 。
（2）①工业制漂白粉的化学方程式 。
②Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
27．（6分）已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，按要求完成下列空格。
（1）用单线桥标明电子转移方向和数目________________。
（2）该反应中氧化剂是________。
（3）该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为________。
28．（12分）现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构的相关信息
T 最外层电子数是次外层电子数的 3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3对共用电子对
Y M层比 K层少 1个电子
Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
（1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。（用
离子符号表示）
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述
中能证明这一事实的是________填字母序号。
a．Y单质的熔点比Z单质的低
b．Y的化合价比Z的低
c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，
写出该化合物的化学式__________。请指出元素T在周期表中的位置_____。
（4）元素X与氢元素以原子个数比1:2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W（W
的相对分子质量为32）。元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q。Q
与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的
化学方程式_______________________________。
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29．（8分）为探究某物质X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。
已知：①气体体积已转化为标准状况下的体积；②气体A无刺激性气味
请回答下列问题：
（1）X的化学式________，A的电子式________。
（2）生成白色沉淀E的离子方程式_______________________。
（3）溶液C中滴加KSCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计检验溶液C中另一
种金属阳离子的实验方案__________________________。
30．（10分）“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠
疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。
请回答：
（1）连接好装置，装入药品前必须进行的操作是______________。
（2）甲、乙 两位同学对B、C装置作用有不同意见：
甲同学认为，可以在装置B中反应得到次氯酸钠，此时装置C的作．用．为_______；
乙同学认为，可以在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B中的试．剂．为_____。
（3）丙同学查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，从而生成副产物NaClO3，请
写出Cl2与NaOH生成NaClO3的化学方程式__________。
（4）请根据本题信息，写出一种提高次氯酸钠产率的装置改进措施__________。
31．（6分）向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得
到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。
回答下列问题：
（1）收集到的氢气的物质的量为 mol。
（2）实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要
取上述浓盐酸 mL。
（3）原混合物中单质铁的质量为 g。
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