课件12张PPT。练案10 化学反应的速率和限度[第1课时]一、选择题（共8小题，每题有1项或2项正确，每题2分） 溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。HNO3与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。光照H2与O2的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。1.下列反应能够瞬间完成的是 ( )
A.硝酸与铜反应
B.HNO3溶液与NaOH溶液的反应
C.光照H2与O2的混合物
D.铜绿的生成B第Ⅰ卷（选择题，16分）2.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )
A.NaOH B.浓盐酸
C.NaCl固体 D.CH3COONa D 铁跟盐酸反应的实质是： ，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”这个条件。3.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：
，若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间 ( )
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 sC (0.1-0.07)：15=(0.07-0.05)：t，t=10 s，因为随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10 s。4.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A.提高铁丝利用率 B.增大反应物的接触面积
C.提高反应的温度 D.使瓶底氧气充分利用 将铁丝绕成螺旋状能增大接触面积。B5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 ( )
A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更剧烈
B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快B A项KClO3分解产生O2，增大O2浓度；C项增大固体表面积；D项增加水的导电性。6.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是 ( )
A.向炉内喷吹空气 B.把大块煤碾成小块
C.使用MnO2作催化剂 D.增大高炉的体积A、B7.高炉炼铁的主要反应是
；炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是 ( )
A.CO与铁矿石接触不充分
B.增加高炉的高度可解决这个问题
C.反应难以“完全”进行彻底
D.反应中未使用催化剂 很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选C项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，B项错。A、D项只与速率有关系，所以A、D项也错误。Ｃ高温Ｃ二、非选择题（共44分）EF9.(10分)用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请完成下列问题:
(1)实验过程如图10-1所示，分析判断： 段化学反应速率最快，
段收集的二氧化碳最多。
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶
液中加入下列物质，你认为可行的是 。
A.蒸馏水 B.NaCl固体
C.NaCl溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措
施来减缓化学反应速率？(任答两种)
.A、CEF降温；用块状更大的碳酸钙或降低盐酸浓度。图10-1第Ⅱ卷（非选择题，44分）10.(8分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图10-2所示。其中t1~t2速率变化的主要原因是
；t2~t3速率变化的主要原因是 。盐酸物质的量浓度变小，使化学反应速率降低反应是放热反应，温度升高使化学反应速率加快11.(10分)我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。
(1)当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，
。
(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑：① ；
② 。节约能源，减少污染要有适当过量的空气燃料与空气要有足够大的接触面积12.（8分）将等物质的量的H2和I2（g）加入密闭容器中进行反应：
，反应进行到2 min时测得反应速率v(HI)=0.1 mol/(L·
min),I2(g)的物质的量浓度为0.4 mol/L。
(1)反应速率v(H2)= ，v(I2)= ;
(2)2 min末c(HI)= 。
(3)起始时，c（H2）= mol/L，c（I2）= mol/L。0.05 mol/(L·min)0.05 mol/(L·min)0.2 mol/L0.50.513.（8分）某温度时，在3 L密闭容器时，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图10-3所示。由图中数据分析：
图10-3
(1)该反应的化学方程式 。
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为 。0.067 mol/(L·min)课件16张PPT。练案11 化学反应的速率和限度[第2课时]一、选择题（共13小题，每题有1项或2项正确，每题2分） 对于可逆反应，无论什么条件下，都不可能进行到底。B1.工业上用氮气和氢气合成氨： (反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20~50
MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是 ( )
A.使用铁触媒，可使氮气和氢气之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨
C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
D.温度升高，有利于提高反应速率第Ⅰ卷（选择题，26分）2.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液 A项中加入6 mol·L-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多；C、D项使盐酸浓度减小,速率减慢；B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，不影响H2量。B3.对化学反应限度的叙述，错误的是 ( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的D 改变外界条件，使化学平衡发生移动，从而改变化学反应的限度。 升高温度，会加快反应速率。AC 该反应为反应前后气体体积不变的反应，无论是否达到平衡状态，混合气体的压强不变,混合气体的密度恒定不变；H2、I2、HI的浓度相等，不一定达到平衡状态； 混合气体的颜色不再改变即I2的浓度不变，说明达到平衡状态。6.在恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡时的标志是 ( )
A.混合气体的密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.混合气体的压强不变B7.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是
( )
①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 ②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1
③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1 ④v(H2)=0.0225 mol·L-1·s-1
A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 合成氨反应中，v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：2，同时注意统一单位。D8.决定化学反应速率的主要因素是 ( )
A.反应物的浓度 B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的性质 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。D 根据用各物质表示的反应速率之比等于系数之比进行判断。B)10.20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )
A.加入10 mL 1 mol/L的盐酸
B.加入30 mL 0.1 mol/L的盐酸
C.所用的大理石研磨成粉末
D.加热 加入0.1 mol/L的盐酸后，盐酸的浓度减小，反应速率减慢。B11.在一定温度下,反应 达到平衡的标志是( )
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 根据化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等是指方向相反，数值与方程式中系数成正比。符合条件的只有C。CD 根据图像中数据可知，反应中N和M计量数比为2∶1；t2时正逆反应速率不相等，未达到平衡；t3时，正反应速率等于逆反应速率。故A、B、C错误，只有D正确。12.在一定温度下，容器内某一反应中M、
N的物质的量随反应时间变化的曲线
如图11-1，下列表述中正确的是 ( )
A.反应的化学方程式为： N 2M
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍A13.下列说法正确的是 ( )
A.一定条件下，化学反应达限度时，反应物转化率最大
B.化学反应限度不受外界条件影响
C.升温时放热反应速率减小
D.加压时化学反应速率一定增大二、非选择题（共34分）加快14.(8分)影响化学反应速率的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。具体的内容：升高温度能 反应速率，
固体表面积能增大反应速率，增大溶液的浓度能 反
应速率，使用催化剂能 反应速率。增大加快加快15.(8分)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变
化曲线如图11-2所示。根据图中数据，试
填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 ；
(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为
。0.05 mol·L-1·min-1第Ⅱ卷（非选择题，34分）16.(9分)A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均反应速率vA= ，vB= ，vC= 。该反应的化学方程式为 。0.1 mol·L-1·min-10.2 mol·L-1·min-10.3 mol·L-1·min-117.(9分)在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 在相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 试回答下列问题:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为多少？
(2) N2 的转化率为多少？
(3)2分钟内, NH3 的平均反应速率为多少？ (1)2：6：1 (2)20% (3)0.1 mol·L-1·min-1
