青海省大通县教学研究室2023届高三开学摸底考试
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64I127
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.加快石油等化石燃料的开采和使用
B.食品包装塑料袋属于不可回收垃圾
C.推广电动汽车和开展植树造林
D.燃煤中加人CO可以减少温室气体的排放
2.关于下列仪器使用的说法正确的是
0
②
④
⑤
A.①可用于滴加NaOH标准溶液
B.②、③均可以直接加热
C.②、④可用于物质分离
D.③、⑤可用作反应容器
3.下列说法正确的是
A.“新冠”变异病毒“奥密克戎”中不可能含有氮元素
B.纤维二糖(C2H2O)属于天然高分子化合物
C.医疗上用的“钡餐”和漂白粉的有效成分均属于盐类
D.工业上可通过石油的蒸馏生产苯、甲苯等芳香烃
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
B.SiO2晶体熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C.BaCO3能与HCI溶液反应，可用于治疗胃酸过多症
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D.N2CO3易水解，可用其热溶液除去餐具表面油污
5.关于反应I:3I2+6NaOH一5NaI+NaIO3+3H2O和反应Ⅱ：I2+5Cl2+6H2O一2HIO
+10HC1,下列说法正确的是
A.NaIO和HIO3均为氧化产物
B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
C.两反应中都只发生了氧化反应
D.两反应中分别消耗2.54gI2时，转移电子数目相同
6.氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元
素。下列有关氮元素说法不正确的是
A,铵态氨肥被植物吸收的过程属于氮的固定
B.雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中N2与O2化合成NO
C.城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气
D.工业利用N2和H2合成NH,其中N2的来源是空气
7.下列有关化学用语与物质结构的说法正确的是
A.乙烯的结构简式为CH2一CH2
B.CO2分子的电子式为O::C::O
C.中子数为1的H原子为H
D.NazO2与Na2O互为同素异形体
8.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.42g由乙烯和丙烯组成的混合物中，碳原子的数目为3N
B.1mol乙酸乙酯中，原子的数目为13Na
C.标准状况下，2.24LSO3中电子数为4NA
D.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,转移电子数为2N
9.铝土矿中主要含有A12O3,还有少量FO,SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如下图所示（步
骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是
铝士矿母液可量母液习足巴，AOH,沉淀一→ALO整N
①
A.电解熔融氧化铝制取金属铝时加人冰品石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度
B.步骤②的作用是除去母液1中的Fe+的H
C.步骤③生成沉淀的离子反应方程式为A1O2+CO2十2H2OHCO5+A1(OH)3￥
D.将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀。
10.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是
A.氯原子最外层电子数为7，所以C12只具有氧化性
B.SO2、HCO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
C.制备酸性KMnO,溶液时，通常用硫酸酸化
D.将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成
11,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、C-、SO
B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、C1-、SiO
C.无色透明溶液中：A1+、Cu2+、CI、HCO
D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、C1、SO
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参考答案、提示及评分细则
1.C应当合理开采和使用石油等化石燃料，A项错误：食品包装塑料袋属于可回收垃圾，B项错误；C项正确：
氧化钙不能吸收二氧化碳，D项错误。
2.C①为酸式滴定管，A项错误：锥形瓶不能直接加热，B项错误；蒸馏烧瓶，分液漏斗均可用于物质分离，C
项正确：容量瓶不可作为反应容器，D项错误。
3.C病毒属于蛋白质，含有氨元素，A项错误；纤维二糖(CH2O1)不属于高分子化合物，B项错误；医疗上
用的“钡餐”为硫酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，均属于盐类，C项正确：工业上可通过石油的热裂解生
产苯、甲苯等芳香烃，D项错误。
4,D浓HSO作酯化反应的催化剂与其强氧化性无关，A项错误；SO2熔点高，硬度大，可用于制造坩埚，B
项错误；BCO溶于盐酸，产生的Ba2+有毒，C项错误；NCO2水解生成NaOH,促进油污水解，D项正确。
5.A碘元素由0价升高至十5价，NaIO和HIO均为氧化产物，A项正确：反应I中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为5：1，B项错误：反应I中L既发生氧化反应，又发生还原反应，C项错误；两反应中分别消耗
254g时，转移电子数分别为°95mol0.1ml,D项错误。
6,A氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态形式存
在，不是氮的固定，A项错误；氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮极易与空气中氧气化
合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氨肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，B项正确；燃油汽
车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生化合反应，生成O,C项正确：工业制取气体需要
考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，D项正确。
7,A乙烯的结构简式为CH一CH2,A项正确：原子周围弧电子对没有画出，B项错误：中子数为1的氢原
子质量数为2，C项错误：NazO2与NgO是氧化物，不互为同素异形体，D项错误。
8.A乙烯和丙烯的实验式均为CH,42g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有3molC原子，A项正确：1mol
乙酸乙酯中，原子的数目为14VA,B项错误：标准状况下，S)为固体，C项错误：阳极质量减少64g不是纯
铜的质量，还有粗铜中的杂质变为阳极泥，转移电子数不确定，D项错误。
9.D加入冰晶石，氧化铝熔点降低，A项正确；步骤②的作用是除去H、F+,B项正确；：通入足量二氧化碳
与偏铝酸根反应：A1O2+CO2+2HO一HCO+A1(OH):￥，C项正确；将步骤①和步骤②顺序颠倒，溶
液中剩余离子主要为A+,再通人足量氨气能得到氢氧化铝沉淀，D项错误。
10.C氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；SO2、
HClO漂白原理不同，B项错误；KMO,溶液应加入硫酸酸化，C项正确；S)2通人Ba(NO,)z溶液中会产生
BaSO,沉淀，D项错误.
11.DA项，F2+与H+和NO发生氧化还原反应，错误；B项，能溶解Al2O的溶液可能是强酸性或强碱性，
酸性条件下SiO不能大量存在，错误；C项，Cu+有颤色，不能大量存在，且A1+、Cu2+与HCO万发生相互
促进水解反应，错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，上述离子之间不发生反应，正确。
12.B苯环上的原有取代基处于对位，苯环上的一元取代物只有2种，A项错误：M分子中存在连接3个碳原
子或4个碳原子的饱和碳原子，故所有碳原子不可能共平面，B项正确；没有说明氢气是否在标准状况下，C
项错误：指基不能与氢气发生加成反应，D项错误。
13.D化合物YX的电子总数为10，则X为氢元素，Y为氮元素；R元素的最高正价为十6价，则R为疏元素，
其与Z元素同主族，所以Z为氧元素。原子半径：S>N>O>H,A项不符合题意；非金属性：O>N,B项不
符合题意；硫元素的最高价氧化物对应水化物为HSO,C项不符合题意；H,N、O三种元素可形成离子化
合物NH NO,D项符合题意。
14.C电解结果是获得BaCl2溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为N+十2e一Ni,即Y极为阴极，
则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Z极为负极，A项错误；去掉离子膜M,X
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