5.1.3硫酸根离子检验、粗盐提纯 课件 (共15张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共15张PPT)
第一节 硫及其化合物
第3课时：硫酸根离子检验、粗盐提纯
第五章 化工生产中的重要非金属元素
新人教版2019 化学 必修二
课程学习目标 1.通过实验操作及观察现象,掌握硫酸根离子的检验方法，进一步巩固离子反应的知识点。 2.结合粗盐提纯等真实情境中的应用实例，了解化学在生产、生活中的应用, 核心素养水平 1.培养实验来验证理论的科学探究与创新意识的学科核心素养。
2.通过食盐的提纯食盐，培养学生的社会责任意识，将化学与科学生活联系起来。
课程学习目标与核心素养水平
［活动一］ 请认真观察演示实验5-4，填写下列表格
一、硫酸根离子的检验
实验序号 操作一 现象 离子方程式 操作二 现象 离子方程式
①少量稀硫酸 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸
②少量Na2SO4溶液 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸
③少量Na2CO3溶液 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸
生成白色沉淀
生成白色沉淀
生成白色沉淀
白色沉淀不消失
白色沉淀不消失
白色沉淀消失
BaCO3+2H+
=CO2↑+Ba2+H2O
SO42 -+ Ba2+
= Ba2SO4↓
SO42 -+ Ba2+
= Ba2SO4↓
CO32 -+ Ba2+
= Ba2CO3↓
________
________
实验序号 操作一 现象 离子方程式 操作二 现象 离子方程式
①少量亚硫酸 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸
②少量硝酸银溶液 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸
生成白色沉淀
生成白色沉淀
白色沉淀消失
白色沉淀不消失
SO32 -+ Ba2+
= Ba2SO3↓
Ag ++ Cl-
= AgCl ↓
________
思考:如果把加上实验④少量亚硫酸、 实验五⑤少量硝酸银溶液，会怎么样，请预测，实验加以验证
BaSO3+2H+
=SO2↑+Ba2+H2O
请小组讨论，总结出影响硫酸根离子检验的离子有哪些？
（2）可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗
（1）加入稀盐酸的目的？
不可以，会引入硫酸根离子，会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子
结论：检验 的正确操作方法:
被检液 无明显现象 有无白色沉淀产生(判断有无 )。
【回顾】如何检验Cl-？
结论：检验 Cl- 的正确操作方法:
被检液 无明显现象 有无白色沉淀产生(判断有无Cl-)。
硝酸酸化
硝酸银
检验原理：Ag ++ Cl-= AgCl ↓
随堂检测
1、下列实验，能证明溶液中一定有SO42-的是（ ）
A.某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B.某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C.某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生
D.某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
2、分析下列说法是否正确？不正确的说明原因。
(1)溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42- 。
(2)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含SO42- 。
D
二、粗盐的提纯
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗 粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗
过滤
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3
二、粗盐的提纯
［活动二］ 思考与讨论：（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂，并分析它的作用
SO42 -+ Ba2+ = Ba2SO4↓
CO32 -+ Ca2+ = CaCO3↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
引入了Ba2+、CO32-、OH-
试剂的用量和顺序，试剂过量后的处理
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3
SO42 -+ Ba2+ = Ba2SO4↓
CO32 -+ Ca2+ = CaCO3↓
物质的分离和提纯的“三个必须”
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
粗盐的提纯步骤：
问题：请结合上述分析思路，粗盐提纯过程加入试剂有通常哪几种顺序？
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
物质的分离和提纯的四个原则
总结提升
随堂检测
1、要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（ ）
A．加入适量Na2SO4后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤
2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液， 滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3
с. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH
B
C
【课堂练习1】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A________，沉淀B________。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）。
Ba(NO3)2
BaSO4
AgNO3
除去过量的BaCl2和AgNO3
Na2CO3
HNO3
蒸发
蒸发