赤峰名校 2021级高二上学期期末考试
19．（18 分）每空 2 分
考试时间：90 分钟 满分 100 分
（1）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Fe 56
（2） （2 分）
第Ⅰ卷 选择题（42 分）
一、选择题（本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。） （3） （2 分）
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 （2 分）
A．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 （4）
C．金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂
（2 分）
D．2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
2．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书 （5） （2 分）
面语言。下列化学用语使用正确的是
A．一氯甲烷的分子式：CHCl3
B．乙酸的实验式：CH2O
C．乙炔的结构简式：CHCH
‥
D．羟基的电子式： : O : H
‥
3．下列叙述中正确的是
A．苯乙炔中最多有四个原子共直线
CH3CHCH CH2
． CHB 3 的名称为 2—甲基—3—丁烯
C．C6H5CH2OH 和 C6H5OH 互为同系物
D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有 4 种
4．下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是
A．分离溶于水中的碘（乙醇、萃取）
1
B．除去苯甲酸中混有的 NaCl（水、过滤）
C．制无水乙醇（新制 CaO、蒸馏）
D．除去乙酸乙酯中的乙酸（NaOH、蒸馏）
5．测得某有机物中碳元素的质量分数为 60％，氢元素的质量分数为 13.33％。0.2mol 该有
机物质量为 12g。其红外光谱图只有 C—C 键、C—H 键、O—H 键、C—O 键的振动吸收，
则有关该有机物的叙述不正确的是
A．该有机物属于烃的含氧衍生物
B．该有机物质谱图中最大质荷比是 60
C．该有机物能与金属 Na 反应
D．该有机物核磁共振氢谱图中有 4 个吸收峰，峰面积之比为 3:2:2:1
6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0molCH4与 Cl2 在光照条件下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0NA
B．1 mol 甲基(—CH3)中所含电子数为 10NA
- -5
C．室温下 100mLpH 为 10 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 OH 的数目为 10 NA
D．0.1 mol H2和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应，分子总数小于 0.2 NA
7．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确
的是
- + 2-
A．NaHCO3 的水溶液呈碱性： HCO3 + H2O H3O + CO3
- - - +
B．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3 ：IO3 +5I + 6H = 3I2+3H2O
通电
C．用 CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=====Cu＋Cl2↑
2+ 2+
D．方铅矿(PbS)遇 CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu (aq) + PbS(s) = CuS(s) + Pb (aq)
8．常温下，下列说法中正确的是
＋
c（Na ）
①NaHCO3 溶液加水稀释时， －c（HCO 将增大； 3 ）
2
②浓度均为 ＋ － －0.1 mol/L 的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na )＝3[c(CO3 )＋c(HCO3 )]；
2
③pH=a 的稀 H2SO4与 pH=b 的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 a+b<14
+
④物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4 )由小到大的顺
序是①③②
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确
的是
A．碱式滴定管排气泡 B．测定中和热
C．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶 D．钢闸门应与外接电源的负极相连被保护
获得无水硝酸铝 该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
10．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是
A．用广泛 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH，证明 HClO 为弱酸
B．取等体积、等 pH 的 HA 溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后 HA 溶液的 pH 较小，
则 HA 为弱酸
C．分别测 NaHA 溶液和 NaHB 溶液的 pH，若 NaHA 溶液的 pH 大，则 H2A 的酸性比 H2B
弱
D．H2A 为二元弱酸，其电离平衡常数为 Ka1、Ka2，用广泛 pH 试纸测 NaHA 溶液的 pH，
3
若 pH<7，则 Kw> Ka1· Ka2
11．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应：
+、 3+A Na Al 、 -Cl 、NH3·H2O
Al3 4NH3 H2O=AlO
2 4NH
4 2H2O
不能大量共存，因发生反应：
+、 + 、 2- 2- B H K S2O3 、SO4
2- +
S2O3 + 2H = SO2↑+S↓+ H2O
+、 3+、 2-C Na Fe SO4 、H2O2 能大量共存，粒子间不发生反应
+ 3+ - -
D K 、Al 、Cl 、AlO2 能大量共存，粒子间不反应
12．对下列图像的描述中，正确的是
A．根据图①可判断正反应的 ΔH<0
B．图②可表示压强(p)对反应 2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响
C．图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从 A 点到 C 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的
方法
13．在容积不变的密闭容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)+B(g) C(g)，在相
同时间内，测得不同温度下 A 的转化率如下表所示。下列说法正确的是( )
4
温度/℃ 100 200 300 400 500
A 的转化率/% 30 75 75 50 18
A．该反应的正反应是吸热反应
B．200℃、A 的转化率为 75%时，反应达到平衡状态
C．300℃时，若继续加入一定量的 A，该反应正向进行，平衡常数 K 值增大
D．400℃时，若 B 的平衡浓度为 0.25mol/L，则该反应的平衡常数 K= 4
14．双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯 NaOH 溶液原理如图所示，其中 a、
+ -
b 为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出 H 和 OH 。下列说法错误的是
A．膜 a 为阳离子交换膜，膜 b 为阴离子交换膜
- -
B．阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e =H2↑+2OH
C．碱室 1 和碱室 2 的 NaOH 溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
-
D．若将盐室的原料换成为 Na2SO4 溶液，当外电路中通过 2mole 时，可生成 1molH2SO4
15．中国科学家研究在 Pd/SVG 催化剂上 H2还原 NO 生成 N2和 NH3 的路径，各基元反应
及活化能 Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是
5
A．生成 NH3的各基元反应中，N 元素均被还原
Pd/SVG
B．生成 NH3的总反应方程式为 5H2+2NO 2H2O+2NH3
C．决定 NO 生成 NH3 速率的基元反应为 NH2O+H→NH2OH
D．在 Pd/SVG 催化剂上，NO 更容易被 H2 还原为 N2
16．常温下，用 NaOH 溶液分别滴定 HX、CuSO4、FeSO4 三种溶液，pM【p 表示负对数，
- 2+ 2+
M 表示 c(HX)/c(X )、 c(Cu )、 c(Fe )等】随 pH 变化关系如图所示，已知 Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是
A．①代表滴定 FeSO4 溶液的变化关系
2+
B．调整溶液的 pH=6，可除去工业废水中的 Cu
+ - - +
C．滴定 HX 溶液至 a 点时，溶液中 c(Na )>c(X )>c(OH )>c(H )
D．Cu(OH)2、Fe(OH)2 固体均易溶解于 HX 溶液
6
第 II 卷 非选择题（52 分）
二、填空题（本题有 3 道题）
17．（16 分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O 作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其
光照
光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O ) ] 4 3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学
方程式为______________________________________________________________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热
分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是：
___________________________________________________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol/LKMnO4 溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥
形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。
7
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。若滴定前滴定管
尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果____________。（填偏
大，偏小或无影响）
18． (18 分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化
锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答
下列问题：
相关金属离子 n+ 1[c0(M )=0.1 mol·L ]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ Mn Fe Fe Al Mg Zn Ni
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣 1”含有 S 和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化
锰反应的化学方程式_______________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将________________________。
（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为___________________。
（4）“除杂 1”的目的是___________________________________。
（ ）“除杂 ”的目的是生成 沉淀除去 2+5 2 MgF2 Mg 。若溶液酸度过高，
2+
Mg 沉淀不完全，
原因是__________________________________________________________________。
（6）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式
_______________________________________。
（7）由图象可知，从“操作 A”所得溶液中得到 MnSO4·H2O 晶体需进行的操作是_______、
8
洗涤、干燥。若称取一定质量的 MnSO4·H2O 用标准 BaCl2 溶液滴定（操作过程产生的误
差很小可忽略），计算所得样品质量分数大于 100%，分析可能的原因是
___________________。
19．（18 分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发 CO2的回收
和综合利用成为研究热点。
Ⅰ一种脱除和利用水煤气中 CO2的方法为，在吸收塔中用 K2CO3 溶液吸收 CO2；吸收液再
生可得较纯净的 CO2用于合成其他物质。
（1）若 K2CO3溶液吸收一定量的
2- -
CO2后，c(CO3 ) ：c(HCO3 ) = 1：2，则该溶液的 pH =
_______(该温度下 -7 -11H2CO3的 Ka1 = 4.6×10 ，Ka2 = 5.0×10 )。
Ⅱ CO2 可用于合成低碳烯烃
2CO2(g)＋6H2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ/mol
（2）已知：H2 和 CH2＝CH2的标准燃烧热分别是 285.8 kJ/mol 和 1411.0 kJ/mol。
H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol 则 a＝_________kJ/mol。
（3）上述由 CO2 合成 CH2＝CH2的反应在下____________自发（填“高温”或“低温”）。
（4）如图所示为在体积为 1 L 的恒容容器中，投料为 3 mol H2和 1 mol CO2时，测得的温
度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
①下列说法正确的是( )。
a．平衡常数大小：M＞N
b．其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点 M1
9
c．其他条件不变，若投料改为 4 mol H2 和 1 mol CO2 时，则 250℃时 CO2的平衡转化率可
能位于点 M2
d．当压强、混合气体的密度或 n (H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
②计算 250 ℃时该反应平衡常数的数值 K=___________。
③若达到平衡后再向体系内通入 1.5 mol CO2和 1 mol H2O，则平衡_________________(填
向左移动、向右移动或不移动)。
Ⅲ 利用“Na-CO2”电池将 CO2变废为宝
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）
为电极材料，总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作
原理如图所示：
（5）若生成的 Na2CO3 和 C 全部沉积在电
极表面，放电时，正极的电极反应式为
______________________，当转移 0.2
-
mol e 时，两极的质量差为_________g。
（6）选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解
液的优点是___________________________（至少写两点）。
10化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B B D C D C C B
9 10 11 12 13 14 15 16
A B B C D A D C
17．（16 分）除标注外每空 2 分
（1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2 CO （各 1 分）
③先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，
证明含有 Fe2O3
（3）①滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色
5cV 56
100％
② m 1000 、 偏小
18．（18 分）每空 2 分
（1）SiO2(硅酸或不溶性硅酸盐) ；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（ ）将 2+2 Fe 氧化为 3+Fe
（3）4.7≤pH<6.2
（4） 除去 2+Zn 和 2+Ni 生成 NiS 和 ZnS 沉淀
（5） - +F 与 H 结合形成弱电解质 ， 2+ -HF MgF2(s) Mg (aq)+2F (aq)平衡向右移动
（ ） 2+ -6 Mn +2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
(7) 蒸发结晶、趁热过滤 样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质
19.（18 分）每空 2 分
Ⅰ（1） 10
Ⅱ(2) -127.8
(3) 低温
(4)①ac ②64/729 或 0.088 ③不移动
Ⅲ + -(5)3CO2+4Na +4e =2Na2CO3+C； 15.8g
(6) 导电性好；与金属钠不反应；难挥发。（答一点给 1 分）
