2022-2023学年度第一-学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）】
题号
2
3
6
7
8
10
答案
D
C
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
D
D
B
D
A
二、解答题（共60分）
21.(9分)
(1)c(NH:)
(2分)
c(N2)c(H2)
(2)越小
(1分)
(3)20%
bd
(每空2分，共4分)
(4)AB
(2分)
22.(12分)
(1)N0(g)+C0(g=N0(g+C0g）△H=-234kJ·mo1(2分)
不变…
(1分)
(2)-110.2 kJ.mol
(2分)
(3)-92
(2分)
(4)①玻璃搅拌器
(1分)
②确保盐酸被完全中和(2分)
(1分)
③偏大…
(1分)
高二化学答案第1页（共2页）
23.(12分)
(1)2Mn04+5H,C204+6H+=2Mn2+10C02↑+8H,0
4444444t444.4444
(2分)
(2)浓度
①<②
(每空1分，共2分)
(3)0.0056
(2分)
(4)KMO。溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间·
(2分)
(5)该反应放热，温度升高反应速率加快
(2分)
产物Mn2*是反应的催化剂
(2分)
24.(13分)
(1)吸氧腐蚀(1分)02+4e+2H,0=40H
小………小…
(2分)
(2)由b到a(1分)
2Fe++2=2Fe2++l2
(2分)
通电
(3)①正(1分)
2CuS04+2H,0
2Cu+02↑+2HS04
(2分)
②672bc
(每空2分，共4分)
25.(14分)
(1)①10
a-10-
(2分)
②①>③>②>④
(2分)
3CO2+CIO-+H2O=HCO;+HCIO
(2分)
④5
(2分)
(2)10-10-10
44444444444444444444444444
(2分)
(3)A+3HC03=Al(0H3↓+3C02↑…
(2分)
(4)4.7×107…
(2分)
高二化学答案第2页（共2页）5.在一定条件下，反应N2+3H,、→2NH,在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的
机密★启用前
物质的量由20mol减少到8mol,则2min内氮气的化学反应速率为
A.1.2 mol/(L'min)
B.0.8 mol/(L.min)
2022~2023学年度第一学期期末考试试题
C.1.0 mol/(L.min)
D.0.6 mol/(L.min)
6.现对X(s)+2Y(g、一3Zg的反应体系采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大
高二化学
压强；③恒容下充入惰性气体He(不参与反应)；④恒压下充入惰性气体He;⑤通人Y,
其中能够使反应速率增大的措施是
注意事项：
A.①③
B.②⑤
C.②3⑤
D.①②④
1.本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，
7.根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是
第Ⅱ卷5至6页。
A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题答题卡相应的位置。
B.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
C.其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数
4.考试结束后，将答题卡交回。
D.其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数
5.本试题满分100分，考试时间90分钟。
8.在一定温度下，将2molS02和1mol02充人一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
发生如下反应：2S02(g)+02(g≥2S0(g)△H=-197 kJ.mol,当达到化学平衡时，下列
说法中正确的是
第I卷(50分)
A.共含氧原子8molB.生成2molS0,
C.放出197kJ热量D.S02和S03共2mol
9.下列关于化学平衡常数的说法正确的是
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）】
A.在任何条件下，化学平衡常数都不变
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
L.已知Hg+CLg=2HClg△H=-184.6kmo,则2Hg+Clkg=HCg的△H为
C.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
A.+184.6kJ/mol B.+92.3kJ/mol
C.-369.2kJ/mol
D.-92.3kJ/mol
D.化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关
2.下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
10.已知反应2NOg、→N0g。如图所示，把NO2和N,0,的混合气体装在两个连通的烧瓶
A.2CgH1sg+2502g)=16C02(g+18H,00)△H=-5518kJ/mol
里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放人冰水里。与常温时
B.CH4(g+20,(g=C0g+2H,0(g)△H=-802.3kJ/mol
气体颜色进行对比，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是
C.C0(g)+1/202(g)=C02g)△H=-283kJ/mol
A.反应2N0(g、→N,0.(g)的逆反应为放热反应
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH=-184.6kJ/mol
B.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
3.已知部分共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
C.上述过程中，B烧瓶内c(NO)减小，c(N0)增大
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-1
D.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
键能E/kJ/mol
11.下列判断正确的是
436
157
热水
冰水
常温
568
432
298
A.反应N2g)+3Hg)≥2NH(g)的△H<0,△S>0
A.HF熔沸点高，是因为H-F键能较大
B.一定温度下，反应2H(g+0(g)=2H,0(g)能自发进行，该反应的△H<0
B.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol
C.反应4Fe(s)+30(g)=2Fe,0(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C.表中看出F2能量最低
D.2NO(g+2C0(g=N(g+2C0(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=+525 kJ/mol
12.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
4.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1=-akJ/mol、△H2=-bkJ/mol和
A.醋酸溶液具有导电性
△H,=-ckJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+Si0(s)=Si(s)+2C0(g)的△H为
B.醋酸能与水以任意比互溶
A.(26+c-2a)kJ/mol
B.(2a-26-c)kJ/mol
C.常温下，1molL的醋酸溶液中，c(H<1molL
C.(a+2b-c)kJ/mol
D.(b+c-2a)kJ/mol
D.l0mL1molL的醋酸溶液恰好能与10mL1molL的Na0H溶液完全反应
高二化学试题第1页（共6页）
高二化学试题第2页（共6页）
