【精品解析】浙江省2018-2022年科学中考真题汇编14:水和溶液

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名称 【精品解析】浙江省2018-2022年科学中考真题汇编14:水和溶液
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资源类型 试卷
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科目 科学
更新时间 2023-02-15 15:14:36

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浙江省2018-2022年科学中考真题汇编14:水和溶液
一、单选题
1.(2022·杭州)40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是(  )
A. 溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液的理解分析判断。
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,那么溶剂水的质量减小,溶质的质量也减小。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知,溶液质量也减小,故A、B不合题意;
原来为不饱和溶液,后来变成饱和溶液,那么溶液的溶质质量分数变大,故C不合题意;
食盐的溶解度只与温度有关,因此食盐的溶解度不变,故D符合题意。
故选D。
2.(2022·湖州)下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表,下列叙述中,错误的是(  )
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.在20℃时,要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D.将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃,析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念;溶解度的影响因素;结晶的概念与方法
【解析】【分析】(1)根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律;
(2)根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度,根据溶解度的定义判断;
(3)如果溶解度随温度的升高变化明显,那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出;
(4)根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量,然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知,氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故A正确不合题意;
B.在20℃时,氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多溶解氯化钠36g,那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水,故B正确不合题意;
C.根据表格可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大,而氯化钠的溶解度却变化较小,因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾,故C正确不合题意;
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g,20℃时氯化钠的溶解度为36g,根据溶解度的定义可知,80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出:38.4g-36g=2.4g,而不是100g溶液,故D错误符合题意。
故选D。
3.(2022·宁波)20℃时,将45g氯化钠均分成五份,依次加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解。实验数据如下表:
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是(  )
A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水
D.将实验①所得溶液蒸发50g水,冷却到20℃,溶液达到饱和
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)溶质质量分数=;
(2)如果溶质质量大于或等于溶解度,那么溶液肯定饱和;否则,溶液不饱和;
(3)根据溶解度的定义判断;
(4)相同温度下,同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等,据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量,最后与9g比较即可。
【解答】AB.根据表格可知,在100g水中加入45g氯化钠时,溶液质量为136g,则此时溶质质量为36g。因为45g>36g,所以此时溶液饱和。在溶液④中,溶质质量恰好为36g,此时溶液饱和,则此时溶液的溶质质量分数最大,故A、B错误;
C.根据表格可知,20℃时,100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g,即氯化钠的溶解度为36g,故C正确;
D.实验①中蒸发50g水,还剩50g水,那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g<18g,所以此时溶液不饱和,故D错误。
故选C。
4.(2021·杭州)已知(1)20℃时,溶解度在10克以上的物质称为易溶物质,溶解度在1~10克的物质为可溶物质,溶解度在0.01~1克为微溶物质,溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下:
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是(  )
A.20℃时氢氧化钙是难溶物质
B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C.20℃时氯酸钾是易溶物质
D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据题中所给20℃溶解度与溶解性的关系及一定温度下饱和溶液溶质质量分数最大分析。
【解答】A、 20℃时氢氧化钙溶解度在 0.01~1克 ,是微溶物质 ,不符合题意;
B 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g,饱和溶液溶质质量分数为,可以配制出20%的硝酸钾溶液 ,不符合题意;
C、 20℃时氯酸钾溶解度大于10克,是易溶物质 ,不符合题意;
D、 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 ,不符合题意;
故选B
5.(2021·金华)日本政府拟将核污水排入太平洋的计划引起了全球关注。若该计划实施,不仅会导致海洋污染,某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气,从而造成大气污染。下列水循环环节中,与污染物进入大气密切相关的是(  )
A.降水 B.下渗 C.蒸发 D.径流
【答案】C
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环是指地球上不同的地方上的水,通过吸收太阳的能量,改变状态到地球上另外一个地方。
【解答】A、降水是从大气到达地面;故A错误;
B、下渗是地表进入地下;故B错误;
C、蒸发是从地面进入大气中;故C正确;
D、径流是地表和地下的液态水的流动;故D错误;
故答案为:C。
6.(2021·丽水)20℃时,取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中,把100克水平均分成四份依次加入烧杯,不断搅拌,使之充分到溶解,实验过程如图所示。下列分析正确的是(  )
A.甲烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丙→丁过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变;一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液,向杯底有固体剩余的溶液中加水,溶质质量分数可能不变分析。
【解答】A、 甲烧杯中,硝酸钾未完全溶解,是饱和溶液 ,不符合题意;
B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成,一定是硝酸钾的不饱和溶液 ,符合题意;
C、 乙→丙过程中,若固体刚好溶解,即丙是饱和溶液时,硝酸钾溶液的溶质质量分数不变,不符合题意;
D、 丙→丁过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变小,不符合题意;
故选B。
7.(2020·衢州)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(  )
A.溶液质量不变 B.溶液的溶质质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大 D.原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和;
(2)根据分析质量分数的变化;
(3)根据硝酸钾溶质的质量变化分析;
(4)如果溶液中有晶体出现,那么溶液饱和;如果没有晶体出现,那么溶液可能饱和,也可能不饱和。
【解答】A.降温后,有少量晶体析出,说明溶质的质量减小,即溶液的质量也减小,故A错误;
B.降温后,溶质的质量减小,但是溶剂的质量不变,根据可知,溶液的溶质质量分数减小,故B正确;
C.当温度降低后,硝酸钾有晶体析出,说明原来是不饱和溶液,现在是饱和溶液,那么它的溶解度变小了,故C错误;
D.原来的溶液并没有晶体析出,因此它可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故D错误。
故选B。
8.(2020·金华·丽水)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水,20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质,充分溶解,实验结果如图所示。下列判断正确的是(  )
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30℃,溶液的质量一定不变
D.若③中溶液恒温蒸发,溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)如果溶液中出现未溶的固体,那么溶液肯定是饱和的;如果没有未溶的固体出现,那么溶液可能饱和,也可能不饱和;
(2)当温度不变时,物质的溶解度不变,因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同;
(3)一般情况下,温度发生改变时,物质的溶解度会发生变化,据此判断溶质质量的改变,进而判断溶液质量的变化;
(4)根据(2)中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解,因此①可能饱和,也可能不饱和,故A错误;
B.②和③中都有未溶的物质出现,那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同,所以它们的溶质质量分数相同,故B正确;
C.若②中溶液升温到30℃,那么该物质的溶解度可能增大也可能减小,那么溶质的质量可能增大也可能减小,所以溶液的质量可能发生变化,故C错误;
D. 若③中溶液恒温蒸发, 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液,因此溶质质量分数保持不变,故D错误。
故选B。
9.(2020·温州)人类的生产和生活都离不开水,地球上的水通过水循环不断地被利用。下列描述正确的是(  )
A.水循环的环节只有蒸发、凝结和降水
B.海洋水可以通过水循环转化为湖泊水
C.地表径流水量一定与植物蒸腾量相等
D.人类直接利用最多的水资源是海洋水
【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】1、水循环的主要环节:主要有蒸发(包括植物蒸腾)、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流;
2、水循环的意义:使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系;使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生;
3、目前,人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水,仅占地球上淡水总量的0.3%。
【解答】A:水循环的环节只有蒸发、凝结和降水,错误,水循环的环节有:蒸发(包括植物蒸腾)、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等,A错误;
B:海洋水可以通过水循环转化为湖泊水,海洋与陆地间的循环为陆地供应淡水,B正确;
C:地表径流水量一定与植物蒸腾量相等,错误,地表径流水量要大于植物蒸腾量,地表径流除了提供给植物的,还有直接蒸发的和最后流入海洋的,C错误;
D:人类直接利用最多的水资源是海洋水,错误,人类直接利用的是淡水资源,D错误。
故选B
10.(2020·绍兴)水是生命之源,有关水说法不正确的是(  )
A.流水是影响地形的外力作用之一
B.海洋水是地球上最大的水体
C.水循环的环节只有蒸发和降水
D.人类需合理开发和利用水资源
【答案】C
【知识点】地球上的水体;水循环;水资源的保护;地形变化的原因
【解析】【分析】水循环是指地球上不同的地方上的水,通过吸收太阳的能量,改变状态到地球上另外一个地方。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。
【解答】A、流水的冲刷是改变地球地形的外力作用之一;故A正确;
B、海洋水占地球水总量的96.5%,是地球上最大的水体;故B正确;
C、水循环的环节包含了蒸发、降水、蒸腾、水汽输送、径流;故C错误;
D、水资源是有限的,因此人类对水资源的开发和利用要合理;故D正确;
故答案为:C。
11.(2020·嘉兴)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是(  )
A.变大 不变 B.变大 变小
C.不变 变大 D.不变 不变
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关,如果溶液温度不变,那么硝酸钾的溶解度保持不变,故D正确,而A、B、C错误。
故选D。
12.(2020·杭州)小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是(  )
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.若将②所得溶液降温至10℃,则溶液的溶质质量分数会变小
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据①确定100g水中溶解硝酸钾的质量,进而确定10℃时硝酸钾的溶解度;
(2)注意能够根据②的数据确定100g水中最多溶解40g硝酸钾;
(3)根据比较溶质质量分数的变化;
(4)同种物质的饱和溶液,溶解度越小,溶质质量分数越小。
【解答】A.根据①可知,硝酸钾溶解的质量为:120.9g-100g=20.9g,因此10℃时,100g水中最多溶解硝酸钾20.9g,因此此时它的溶解度为20.9g,故A错误;
B.根据②中数据可知,此时硝酸钾全部溶解,没有任何信息能够说明此时溶液不能再继续溶解硝酸钾,因此无法确定溶液是否饱和,故B错误;
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,那么溶液中溶质的质量增大了,根据可知,溶液的溶质质量分数比加热前变大了,故C错误;
D.若将②所得溶液降温至10℃,溶质的质量会由40g变为20.9g,根据可知,溶液的溶质质量分数会变小,故D正确。
故选D。
13.(2020九下·宁波保送考试)某容器中装有盐水若干,老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水,但小科却错误的倒入100克水,老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了,那么第三种盐水的质量分数为(  )
A.2.5% B.4.5% C.5% D.7%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,以及稀释前后溶质的质量保持不变列式计算即可。【解答】质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%=1g。
但小科却错误的倒入100克水,即第一次少倒进氯化钠1g,
第二次将少倒进的1g氯化钠补上,
则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g=1.8g。
那么第三种盐水的质量分数为 。
故选B。
14.(2019·温州)如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(  )
A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,如果不能继续溶解某种溶质,那么这时的溶液就是饱和溶液;只要能够证明不能再继续溶解某种溶质即可。
【解答】将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解,如果砂糖固体有剩余,说明此时的溶液再也不能溶解砂糖,即这时的砂糖水是饱和溶液,故D正确,而A、B、C错误。
故选D。
15.(2019·杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是(  )
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据蒸发原理分析,蒸发溶剂有恒温蒸发和升温蒸发,无论哪一种,溶剂都会减小,但溶质质量分数和溶解度可能不变。
【解答】 在①→②过程为恒温蒸发,氯化钠的质量分数会增大,错误;
B、 在②→③过程中,加热时氯化钠的溶解度增大,蒸发过程保持温度不变,则溶解度也保持不变,错误;
C、 在③→④过程中,水的质量分数不断减小,错误;
D、 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大,正确。
故答案为:D。
16.(2019·杭州)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ )分析示意图,可作出的正确判断是(  )
A.常温常压下水可以发生分解反应
B.电解水的最终产物是H、O原子
C.H原子是图示微粒中的最小微粒
D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据电解水的现象及结论分析,结合电解水为分解反应的基本反应类型解答。
【解答】A、水在通电条件下才可分解, 错误;
B、电解水的最终产物是氢分子和氧分子,错误;
C、图示为化学变化,H原子是化学变化中的最小微粒,正确;
D、 O原子能转化为O2分子 不一定是通电条件,错误;
故答案为:C。
17.(2019·嘉兴)20℃时,把36克氯化钠放入64克水中,使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是(  )
A. 该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na=和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100克 D.溶质与溶剂质量比为9:25
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度定义及溶解度所对应饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系分析,一定温度下的饱和溶液溶质和溶剂质量比是定值,为溶解度:100,将物质放入水中溶解,计算所得溶液时先要判断物质是否能全部溶解,没有溶解的物质不算溶质质量。
【解答】A、 20℃时氯化钠的溶解度为36克 ,即100克水中最多溶解36克氯化钠,所以 把36克氯化钠放入64克水中, 氯化钠不能全部溶解,所得溶液为饱和溶液,正确;
B、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1,则溶液中钠离子和氯离子个数一定相等,正确;
C、氯化钠不能全部溶解,所得溶液质量小于100克,错误;
D、溶液为饱和溶液,所以溶质与溶剂质量比为36:100=9:25,正确;
故答案为:C。
18.(2019·金华)甲是60℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是(  )
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;饱和溶液与不饱和溶液相互转变;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。即溶质与溶剂接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称做不饱和溶液。溶质质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、甲恒温蒸发20g水,依然没有溶质析出,说明甲之前一定是不饱和溶液;故A正确;
B、丙中有晶体析出,说明丙一定是饱和溶液,对丙过滤后形成的丁也是饱和溶液;故B正确;
C、乙是甲蒸发20g水后形成的,溶剂减少而溶质不变,所以乙的溶质质量分数肯定比甲大;故C正确;
D、丙是饱和溶液,而甲是不饱和溶液,但两者的温度不同,所以其溶质质量分数有可能相同;故D错误;
故答案为:D。
19.(2018·宁波)20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是(  )
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】(1)饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解该溶质的溶液;不饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,还能继续溶解该溶质的溶液;(2)饱和溶液与不饱和溶液可以通过改变温度、溶质质量、溶剂质量等方法发生转变;(3)溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。所以讲溶解度时溶剂一定是100g。
【解答】A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,根据第二、三、四组数据可知,50g水中溶解18gNaCl后不能继续溶解,溶液总质量为68g,所以50gNaCl饱和溶液中含有的NaCl的量小于18g,说法错误,A正确;
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,蒸发减少溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液,说法正确,B错误;
C.第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25,第二组溶液中有溶质20g-2g=18g,溶剂50g,所以质量比为18:50=9:25,说法正确,C错误;
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,溶解度是指在100g水中的溶质质量,溶剂一定是100g,所以与水的质量无关,说法正确,D错误。
故答案为:A
20.(2018·杭州)下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(  )
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B.将一定量饱和石灰水升温 10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。即溶质与溶液接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称做不饱和溶液。溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】A、不饱和溶液升温,则该溶液的溶解度增大,但是没有加入溶质,所以溶质质量分数不会改变;故A错误;
B、 石灰水的溶解度随着温度的升高而降低,所以饱和石灰水的温度升高10℃时,则会析出一部分氢氧化钙晶体,从而导致溶质质量分数降低;故B正确;
C、 向不饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖,溶质质量改变,导致溶质质量分数增大,但温度没有改变,所以溶解度不变;故C错误;
D、 向饱和的氯化钠溶液中加水,是稀释的过程,溶剂增加,溶质不变,所以溶质质量分数降低,但温度没有改变,所以溶解度不变;故D错误;
故答案为:B。
21.(2018·嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(  )
A.操作Ⅰ一定是降温
B.①与②的溶液质量一定相等
C.①与③的溶质质量一定相等
D.②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;饱和溶液与不饱和溶液相互转变;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、不饱和溶液到饱和溶液的方法有两种:1、加溶质;2、降温;故A错误;
B、体积相等的饱和溶液和不饱和溶液的质量不可能相等;故B错误;
C、 ①到③的过程中有可能添加了溶质,然后蒸发了溶剂,③的溶质质量与①的溶质质量无法比较;故C错误;
D、 ②与③是相同温度下的饱和溶液,所以质量分数一定相等;故D正确;
故答案为:D。
22.(2018·台州)2018年5月,台州南部湾区引水工程开工,以级解台州雨部地区的用水紧张状况。该工程通过管道,将台州北部水资源向南部输送。该工程改变的水循环环节是(  )
A.降水 B.地表径流 C.海水蒸发 D.水汽输送
【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】该工程通过管道,将台州北部水资源向南部输送,这些水从地面的一个地方运送达到了另一个地方,再结合水循环的环节分析。
水循环环节如下图:
【解答】A、降水是水从天空到达地面的过程,故A不符合题意;
B、地表径流是水从地面的一个地方运送达到了另一个地方,所以该工程改变的水循环环节是地表径流,故B符合题意;
C、海水蒸发是水在海面上变成气态进入空中的过程,故C不符合题意;
D、水汽输送是指水在空中的运动过程,故D不符合题意。
故答案为:B
23.(2018·温州)某“天气瓶"通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(  )

A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】溶液有晶体剩余一定是饱和溶液;由图可知乙丙中均有晶体剩余,所以一定是饱和溶液;而甲无晶体剩余则可能是饱和溶液;
故答案为:C。
24.(2018·金华)20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是(  )
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、由图可知,甲丙都晶体剩余,所以甲丙中的溶液一定是饱和溶液,而乙没有晶体剩余,但有可能恰好饱和,所以乙中溶液可能是饱和溶液;故A正确;
B、加入相同质量的溶质,只有乙中完全溶解,所以乙的溶质质量是最大的;故B错误;
C、相同质量的溶剂中加入相同质量的溶质,溶解的溶质越多,溶脂质量分数越大,所以溶质质量分数是:乙>丙>甲;故C错误;
D、升温时,如果能够继续溶解溶质则溶脂质量分数会增大,如果溶质不能溶解到溶液中,则溶质质量分数不会增大;故D错误;
故答案为:A
二、填空题
25.(2022·金华)学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。
回答下列问题:
(1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是   ;
(2)A,B,C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是   。
【答案】(1)A中有剩余固体(或A中有不溶解的固体等)(合理即可)
(2)A≥B>C(或C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液 一定是饱和溶液 及溶质质量分数=溶质质量分数/溶液质量分数分析。
【解答】(1) A中有剩余固体未溶解,所以一定是饱和溶液;
(2) A,B,C三只烧杯中,A为饱和溶液,B可能饱和可能是不饱和溶液,C一定是不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B>C(或C故答案为:(1) A中有剩余固体(或A中有不溶解的固体等)(合理即可) ;(2)A≥B>C(或C26.(2021·台州)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题:
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
(1)20℃时,随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐   。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体   。
(3)10%的氢氧化钠溶液,体积为100毫升时的质量为   。
【答案】(1)大
(2)10g
(3)111g
【知识点】密度公式的应用;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据表格分析溶液密度随溶质质量分数的变化规律;
(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;
(3)根据表格确定10℃时氢氧化钠的溶液密度,然后根据m=ρV计算它的质量。
【解答】(1)根据表格可知,0℃时,随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
(2)需要氢氧化钠固体:100g×10%=10g;
(3)10℃时氢氧化钠的溶液密度为1.11g/cm3,则体积为100mL的质量为:m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
27.(2021·金华)常温下,取100克质量分数为5%的NaCl溶液,先按实验1将NaCl溶液分成两等份,再进行实验2操作,如图所示。
完成下列问题:
(1)配置100克质量分数为5%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是 ;
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
(2)完成实验2操作后,比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数,其大小关系是   (选填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】(1)A
(2)小于
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】(1)根据配制溶液所需仪器分析;
(2)根据溶液加水稀释溶质质量分数变小,加溶质溶质质量分数变大分析。
【解答】(1) 配置100克质量分数为5%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是集气瓶;
(2) 实验2操作后,甲的溶质质量分数变小,乙的溶质质量分数变大,则甲烧杯溶质质量分数小于乙烧杯。
故答案为:(1)A;(2)小于。
28.(2021·绍兴)物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答:
表一 物质的溶解度(20℃)
物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3
溶解度(克) 109 0.165 0.0014 0.0043
表二物质在水中的溶解性等级
200C时的溶解度(克) >10 1-10 0.01-1 <0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙   于水,吸收效果不好。
(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明    。
(3)20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为   。(精确到0.1%)
【答案】(1)微溶
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(3)52.2%
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据氢氧化钙属于微溶物质分析;
(2)根据二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水分析;
(3)根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100+溶解度分析。
【解答】(1)氢氧化钙属于微溶物质,溶液中溶质质量分数小,所以实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳;
(2)二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,反应方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ;
(3) 20℃时,氢氧化钠的溶解度为109克,则饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为;
故答案为:(1)微溶;(2) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ;(3)52.2%。
29.(2020·台州)台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为:清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁 →蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于   。
(2)渣汁的分离与图中的   (选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中,溶液的溶质质量分数将怎么变化
【答案】(1)物理变化
(2)B
(3)变大(或“先变大后不变”)
【知识点】化学变化与物理变化的判别;溶质的质量分数及相关计算;过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】(1)物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成;
(2)过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质;
(3)根据公式进行分析即可。
【解答】(1)甘蔗在压榨过程中,只是它的形状和存在状态发生改变,而没有新物质生成,因此属于物理变化;
(2)渣汁的分离其实就是将液态的糖汁和固态的渣子分离,因此与过滤操作原理相同,故选图B;
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中,当没有饱和时,没有晶体析出,溶质质量不变但溶剂质量减少,根据可知,溶液的溶质质量分数增大。当达到饱和后,会不断析出晶体,但是溶质的质量分数保持不变。
30.(2020·湖州)水循环是指地球上不同水体进行水分交换的过程。通过水循环,地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切的联系。
(1)陆地和海洋中的水以蒸发的形式转化为大气水,其蒸发的快慢与液体的表面积、温度和   等因素有关。
(2)水体在陆地和海洋之间输送的环节主要是水汽输送和   。
【答案】(1)液体表面空气流动速度
(2)径流(或“地表径流和地下径流”)
【知识点】影响蒸发快慢的因素;水循环
【解析】【分析】(1)根据影响蒸发的三要素进行解答;
(2)水循环的基本环节包括:蒸发、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾,据此分析解答。
【解答】(1)陆地和海洋中的水以蒸发的形式转化为大气水,其蒸发的快慢与液体的表面积、温度和液体表面空气流动速度等因素有关。
(2)水体在陆地和海洋之间输送的环节主要是水汽输送和径流(或“地表径流和地下径流”)。
31.(2020·金华·丽水)水的循环示意图中,序号①②③④表示水循环的主要环节(如图),据图完成下列问题:
(1)序号②表示水循环中的   环节;
(2)下列三个地区,水循环最活跃的是 (填字母)。
A.冰川广布的南极大陆
B.地表裸露的沙漠地区
C.森林覆盖良好的水库区
【答案】(1)水汽输送
(2)C
【知识点】水循环
【解析】【分析】1、图示水循环为海洋与陆地间的水循环(也称大循环)。 ①是蒸发,②是水汽输送,③是降水,④是地表径流等四个环节;
2、水资源丰富,蒸发(蒸腾)强烈,降水量大的地区水循环比较活跃。
【解答】(1) 序号② 箭头从海洋上空云层指向陆地上空云层,表示云层由海洋上空进入到陆地上空所以表示水循环中的水汽输送环节;
(2)A、 冰川广布的南极大陆,气温低、蒸发弱、降水少水循环不活跃,A错误;
B、地表裸露的沙漠地区 ,沙漠地区缺水,水循环极不活跃,B错误;
C、 森林覆盖良好的水库区 ,水资源丰富,森林又能促进水的蒸腾,所以是水循环较活跃的地区,是三选项中最活跃的,所以选C。
故答案为:(1)水汽输送 (2)C
32.(2020·绍兴)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.0
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
(1)    ℃时,A、B两种物质的溶解度相同。
(2)t1℃时,分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中,向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化),有固体析出的试管为   (选填“甲”或“乙”)。
(3)t2℃时,将10克A固体放入40克水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为   。
【答案】(1)t2
(2)甲
(3)20%
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】(1)由表格中可知,A、B在 t2 ℃时,溶解度都是36.2g;
(2)由表格中的数据可知,物质B的溶解度随着温度的升高而增大,物质C的溶解度随着温度的升高而降低;硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,B物质的溶解度降低,所以试管甲中有物质析出;
(3) t2℃时,A物质的溶解度为36.0g,所以40g溶剂可以溶解A的质量为:所以10gA能够完全溶解在40g水中;其溶质质量分数为;
故答案为:(1) t2;(2)甲;(3)20%。
33.(2018·衢州)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液   (填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为   %(结果保留一位小数)。
【答案】(1)不是
(2)23.8
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】(1)甲溶液中没有剩余固体,有可能是饱和溶液;升温之后,物质溶解度随着温度的升高而增大,所以乙一定是不饱和溶液;故答案为:不是;丙中溶液质量为:100g+5g=105g;溶质质量为:100g×20%+5g=25g;溶质质量分数为:25g/105g=23.8%;故答案为:23.8;
故答案为:(1)不是;(2)23.8.
三、实验探究题
34.(2020·杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题,小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
(1)(一)设计方案如图甲所示(其中箭头表示预设的水流方向)
⑴为了确保水流按预设方向,原水进口和净水出口需要安装单向阀,单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的   (填写结构名称)。
⑵为了使水质符合饮用水标准,小金选择了三种滤料去除原水中的杂质,三种滤料的用途如表所示,则滤料甲、乙、丙分别为   (按序填写编号)
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
⑶为了使净水器出水快,需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动,其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是   (选填字母)
(2)小金按其设计方案完成了净水器的制作,并对净水器的净水500,效果进行检测已知随着滤料内污染物增加净水流速会降低,当其低于250mL/mn时,需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行净水实验,得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断,在不处理滤料的情况下,此净水器   (选填“能或“不能”)从以上三种地表水体中获取30L净水。
【答案】(1)房室瓣;①②③;B
(2)能
【知识点】杠杆的分类;过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】1、在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣;
2、在滤水装置中选择了三种滤料去除原水中的杂质,根据水先后通过滤料甲、乙、丙可知,先除去的应该是颗粒较大的杂质最后通过的应该是颗粒较小的杂质;
3、根据动力臂和阻力臂的长短可对杠杆分成三类,当动力臂大于阻力臂为省力杠杆,当动力臂等于阻力臂为等臂杠杆,当动力臂小于阻力臂为费力杠杆;
4、根据图乙中250mL/min时对应的净水量可以确定答案。
【解答】(1)在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣,保证血液只能单向流动,所以单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的房室瓣;
根据水依次将通过滤料甲、乙、丙,且除去杂质时一般先除颗粒较大的再除去颗粒较小的,所以甲对应①,乙对应②,丙对应③,所以填①②③;
A、B都利用了杠杆,C没有用杠杆。其中A是一个费力杠杆不能增加压力,B是一个省力杠杆可增加压力所以能达到目的的是B;
(2)由乙图可知当净水流速为250mL/min时净水量可达35L左右,所以在不处理滤料的情况下,此净水器能从以上三种地表水体中获取30L净水。
故答案为:(1)房室瓣;①②③;B (2)能
四、解答题
35.(2022·绍兴)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为   克。
(2)②中硝酸钾溶液为   (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)8.4
(2)不饱和
(3)解:②中水的质量为40g,硝酸钾的质量为40g;
则溶质质量分数为: KNO3%= 。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据图乙确定20℃时硝酸钾的溶解度,即100g水中最多溶解的质量,然后再用40g减去溶解度得到未溶解的硝酸钾质量。
(2)根据图乙确定60℃时硝酸钾的溶解度,然后据此计算出蒸发60g水后其中溶解的硝酸钾的最大质量,最后与40g进行比较即可。
(3)溶质质量分数=。
【解答】(1)根据图乙可知,20℃时硝酸钾的溶解度未31.6g,即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g,那么未溶解的质量未:40g-31.6g=8.4g;
(2)蒸发60g水,那么溶液中水的质量为:100g-60g=40g。
60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,
设40g水中最多溶解硝酸钾质量为x,

解得:x=44g;
因为40g<44g,所以②中的溶液不饱和。
(3)②中水的质量为40g,硝酸钾的质量为40g;
则溶质质量分数为: KNO3%= 。
36.(2022·丽水)思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架,能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型:
(1)[初步理解]根据混合物组份的性质差异,获得混合物中目标组份。
海水淡化是将海水中的盐与水分开,常压加热蒸馏法是其中的一种:常压下将海水加热形成水蒸气,再液化得到淡水的过程。从建模角度分析,海水加热形成水蒸气属于上述模型中的   。(填“分离转移”或“反应转化")。
(2)[探究本质]根据组份的性质差异,选择合适方法,实现物质提纯。
从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾,是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据   不同。
(3)[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应,提高混合物中目标组份纯度。
小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀,经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克,则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为   。
(4)[融合创新]依据科学原理,融合技术与工程,形成新颖而有价值的解决实际问题方案。常压加热蒸馏法,能耗大、成本高。小科查阅资料获知,现在世界上的许多大型海水淡化工厂,都已经采用低压加热蒸馏法,请解释其蕴含的科学道理   。
【答案】(1)分离转移
(2)颗粒大小
(3)0.98%
(4)液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能源消耗。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)根据海水加热形成水蒸气为分离转移分析;
(2)根据过滤是利用颗粒大小不同的分离原理分析;
(3)根据产生硫酸钡的质量利用方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量分数分析;
(4)根据液体的沸点随着气压的降低而降低分析。
【解答】(1) 海水加热形成水蒸气属于上述模型中的分离转移;
(2) 过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同;
(3)盐酸与氯化钡不反应,硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀,设硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
98 233
10gx 0.233g
98:233=10gx :0.233g
x=0.98%;
(4) 大型海水淡化工厂,都已经采用低压加热蒸馏法, 是因为液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能源消耗。
故答案为:(1) 分离转移 ;(2)颗粒大小;(3)0.98%;(4) 液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能源消耗。
37.(2020·湖州)一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,是一种高效、安全的杀菌剂。它在以氧化铜为主要原料合成该物质,他设计的合成路线如图乙所示:
(1)溶液A中一定存在的溶质为   。
(2)溶液B中含硫酸四氨合铜,“一系列操作”是指向溶液B中加入适量   、过滤、洗涤、干燥等。
(3)得到的产物是一种晶体,与非晶体相比,晶体具有一定的   和特定的形状。
【答案】(1)CuSO4
(2)乙醇
(3)熔化温度(熔点)
【知识点】晶体与非晶体;溶解度的影响因素
【解析】【分析】(1)根据氧化铜与硫酸反应会产生硫酸铜和水分析;
(2)根据硫酸四氨合铜随乙醇的体积分数的增大溶解度减小分析;
(3)根据晶体的特点分析。
【解答】(1)氧化铜与硫酸反应会产生硫酸铜和水,所以溶液A中一定存在生成的硫酸铜;
(2)由图甲可知, 硫酸四氨合铜随乙醇的体积分数的增大溶解度减小,所以要从B溶液中析出 硫酸四氨合铜 ,可向溶液B中加入适量乙醇,再过滤、洗涤、干燥;
(3) 晶体具有一定的熔化温度和特定的形状;
故答案为:(1) CuSO4 ;(2)乙醇;(3)熔化温度(熔点)。
38.(2019·台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验,配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液,静置、冷却到室温,观察晶体的生长,如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A.观察颜色,溶液蓝色较深
B.溶液冷却,有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出
D.加入硫酸铜晶体,晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水,配成150克某温度时的热饱和溶液,再冷却到室温,共析出50克硫酸铜晶体,请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)D
(2)解:析出CuSO4溶质的质量为:
=50g× =32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为:49g-32g=17g
溶液的质量为:150g-50g=100g
溶质质量分数= = =0.17=17%
答:该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)在一种溶液中加入某种溶质,如果溶质的质量不减少,说明溶液已经达到饱和;
(2)硫酸铜晶体中含有硫酸铜和水,首先用晶体质量×硫酸铜晶体中硫酸铜的质量分数计算出晶体中硫酸铜的质量,再用前后硫酸铜质量之差计算剩余溶液中硫酸铜的质量;然后用原来溶液质量减去硫酸铜晶体质量计算出声音溶液的质量,最后再计算剩余溶液的溶质质量分数。
【解答】(1)只有在硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体后,晶体的质量不再减少,才能说明硫酸铜溶液已经饱和,故选D。
(2) 析出CuSO4溶质的质量为:
=50g× =32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为:49g-32g=17g
溶液的质量为:150g-50g=100g
溶质质量分数= = =0.17=17%
答:该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%
39.(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)10℃时,100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为   克。
(2)20℃时,将10克硝酸钾加入40克水中,所得溶液溶质质量分数为   。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
【答案】(1)20.9
(2)20%
(3)解:方法一:设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=(100克+x)×25%x=20克
答:可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二:设蒸发水的质量为y。
100克×10%=(100克-y)×25% y=60克
答:可蒸发60克水。
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据溶解度定义分析;
(2)根据溶解度判断一定量水中所加物质是否能全部溶解,利用溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析;
(3)根据增加溶质质量分数可利用蒸发溶剂或加溶质的方法分析。
【解答】(1) 10℃时,硝酸钾的溶解度为20.9克,则100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9克;
(2) 20℃时,硝 酸钾溶解度为31.6克,将10克硝酸钾加入40克水中,只能溶解12.64克,所以将10克硝酸钾加入40克水中能全部溶解, 所得溶液溶质质量分数为 ;
故答案为:(1)20.9;(2)20%;(3)加20克硝酸钾或蒸发60克水。
40.(2019·金华)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”,某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中,将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后,测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间(小时) 烧杯中物质减小的质量(克)
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ? 1.44 2.80
请回答:
(1)表格中“?”的值是   克;
(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较,敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数   (填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样,为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化,小丽进行了下列操作:取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中,滴入两滴指示剂,用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中,至恰好完全反应,共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算,确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”?并对变化的原因作出解释。
【答案】(1)1.22
(2)不变
(3)解:设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
5.5克×8% 5克×x
=
解得:x=8.03%>7.3%(其它解法也可)
解释:蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927:73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比)
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量是物体所具有的一种物理属性,是物质的量的量度,它是一个正的标量。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。
(3)由题意可知,向放置一段时间后的稀盐酸中,加入氢氧化钠溶液进行中和,消耗5.5g;根据酸碱中和的化学方程式进行计算即可得出稀盐酸中的HCl的质量,从而计算出稀盐酸的质量分数;稀盐酸中初始的质量分数是7.3%,而放置48小时后质量分数变大,则说明溶剂的蒸发量与溶质的蒸发量不同,且溶剂蒸发的更多;
【解答】(1)由表格中的数据可知,放置48个小时减少的物质质量是放置24个小时减少的质量的2倍,而饱和氯化钠溶液放置24个小时物质减少的质量是0.61g,则放置48个小时后其减少的质量为0.61g×2=1.22g;
(2)饱和溶液放置一段时间后,溶剂会蒸发,溶质也会析出一部分,所以依然是相同温度下的饱和溶液,则溶液的溶质质量分数不变;
故答案为:(1)1.22;(2)不变;
1 / 1浙江省2018-2022年科学中考真题汇编14:水和溶液
一、单选题
1.(2022·杭州)40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是(  )
A. 溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
2.(2022·湖州)下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表,下列叙述中,错误的是(  )
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.在20℃时,要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D.将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃,析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
3.(2022·宁波)20℃时,将45g氯化钠均分成五份,依次加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解。实验数据如下表:
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是(  )
A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水
D.将实验①所得溶液蒸发50g水,冷却到20℃,溶液达到饱和
4.(2021·杭州)已知(1)20℃时,溶解度在10克以上的物质称为易溶物质,溶解度在1~10克的物质为可溶物质,溶解度在0.01~1克为微溶物质,溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下:
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是(  )
A.20℃时氢氧化钙是难溶物质
B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C.20℃时氯酸钾是易溶物质
D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
5.(2021·金华)日本政府拟将核污水排入太平洋的计划引起了全球关注。若该计划实施,不仅会导致海洋污染,某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气,从而造成大气污染。下列水循环环节中,与污染物进入大气密切相关的是(  )
A.降水 B.下渗 C.蒸发 D.径流
6.(2021·丽水)20℃时,取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中,把100克水平均分成四份依次加入烧杯,不断搅拌,使之充分到溶解,实验过程如图所示。下列分析正确的是(  )
A.甲烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丙→丁过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
7.(2020·衢州)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(  )
A.溶液质量不变 B.溶液的溶质质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大 D.原溶液一定是饱和溶液
8.(2020·金华·丽水)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水,20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质,充分溶解,实验结果如图所示。下列判断正确的是(  )
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30℃,溶液的质量一定不变
D.若③中溶液恒温蒸发,溶质的质量分数一定变大
9.(2020·温州)人类的生产和生活都离不开水,地球上的水通过水循环不断地被利用。下列描述正确的是(  )
A.水循环的环节只有蒸发、凝结和降水
B.海洋水可以通过水循环转化为湖泊水
C.地表径流水量一定与植物蒸腾量相等
D.人类直接利用最多的水资源是海洋水
10.(2020·绍兴)水是生命之源,有关水说法不正确的是(  )
A.流水是影响地形的外力作用之一
B.海洋水是地球上最大的水体
C.水循环的环节只有蒸发和降水
D.人类需合理开发和利用水资源
11.(2020·嘉兴)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是(  )
A.变大 不变 B.变大 变小
C.不变 变大 D.不变 不变
12.(2020·杭州)小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是(  )
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.若将②所得溶液降温至10℃,则溶液的溶质质量分数会变小
13.(2020九下·宁波保送考试)某容器中装有盐水若干,老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水,但小科却错误的倒入100克水,老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了,那么第三种盐水的质量分数为(  )
A.2.5% B.4.5% C.5% D.7%
14.(2019·温州)如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(  )
A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余
15.(2019·杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是(  )
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
16.(2019·杭州)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ )分析示意图,可作出的正确判断是(  )
A.常温常压下水可以发生分解反应
B.电解水的最终产物是H、O原子
C.H原子是图示微粒中的最小微粒
D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
17.(2019·嘉兴)20℃时,把36克氯化钠放入64克水中,使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是(  )
A. 该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na=和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100克 D.溶质与溶剂质量比为9:25
18.(2019·金华)甲是60℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是(  )
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
19.(2018·宁波)20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是(  )
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
20.(2018·杭州)下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(  )
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B.将一定量饱和石灰水升温 10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
21.(2018·嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(  )
A.操作Ⅰ一定是降温
B.①与②的溶液质量一定相等
C.①与③的溶质质量一定相等
D.②与③的溶质质量分数一定相等
22.(2018·台州)2018年5月,台州南部湾区引水工程开工,以级解台州雨部地区的用水紧张状况。该工程通过管道,将台州北部水资源向南部输送。该工程改变的水循环环节是(  )
A.降水 B.地表径流 C.海水蒸发 D.水汽输送
23.(2018·温州)某“天气瓶"通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(  )

A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
24.(2018·金华)20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是(  )
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
二、填空题
25.(2022·金华)学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。
回答下列问题:
(1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是   ;
(2)A,B,C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是   。
26.(2021·台州)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题:
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
(1)20℃时,随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐   。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体   。
(3)10%的氢氧化钠溶液,体积为100毫升时的质量为   。
27.(2021·金华)常温下,取100克质量分数为5%的NaCl溶液,先按实验1将NaCl溶液分成两等份,再进行实验2操作,如图所示。
完成下列问题:
(1)配置100克质量分数为5%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是 ;
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
(2)完成实验2操作后,比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数,其大小关系是   (选填“大于”“等于”或“小于”)。
28.(2021·绍兴)物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答:
表一 物质的溶解度(20℃)
物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3
溶解度(克) 109 0.165 0.0014 0.0043
表二物质在水中的溶解性等级
200C时的溶解度(克) >10 1-10 0.01-1 <0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙   于水,吸收效果不好。
(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明    。
(3)20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为   。(精确到0.1%)
29.(2020·台州)台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为:清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁 →蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于   。
(2)渣汁的分离与图中的   (选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中,溶液的溶质质量分数将怎么变化
30.(2020·湖州)水循环是指地球上不同水体进行水分交换的过程。通过水循环,地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切的联系。
(1)陆地和海洋中的水以蒸发的形式转化为大气水,其蒸发的快慢与液体的表面积、温度和   等因素有关。
(2)水体在陆地和海洋之间输送的环节主要是水汽输送和   。
31.(2020·金华·丽水)水的循环示意图中,序号①②③④表示水循环的主要环节(如图),据图完成下列问题:
(1)序号②表示水循环中的   环节;
(2)下列三个地区,水循环最活跃的是 (填字母)。
A.冰川广布的南极大陆
B.地表裸露的沙漠地区
C.森林覆盖良好的水库区
32.(2020·绍兴)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.0
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
(1)    ℃时,A、B两种物质的溶解度相同。
(2)t1℃时,分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中,向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化),有固体析出的试管为   (选填“甲”或“乙”)。
(3)t2℃时,将10克A固体放入40克水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为   。
33.(2018·衢州)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液   (填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为   %(结果保留一位小数)。
三、实验探究题
34.(2020·杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题,小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
(1)(一)设计方案如图甲所示(其中箭头表示预设的水流方向)
⑴为了确保水流按预设方向,原水进口和净水出口需要安装单向阀,单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的   (填写结构名称)。
⑵为了使水质符合饮用水标准,小金选择了三种滤料去除原水中的杂质,三种滤料的用途如表所示,则滤料甲、乙、丙分别为   (按序填写编号)
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
⑶为了使净水器出水快,需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动,其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是   (选填字母)
(2)小金按其设计方案完成了净水器的制作,并对净水器的净水500,效果进行检测已知随着滤料内污染物增加净水流速会降低,当其低于250mL/mn时,需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行净水实验,得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断,在不处理滤料的情况下,此净水器   (选填“能或“不能”)从以上三种地表水体中获取30L净水。
四、解答题
35.(2022·绍兴)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为   克。
(2)②中硝酸钾溶液为   (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。
36.(2022·丽水)思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架,能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型:
(1)[初步理解]根据混合物组份的性质差异,获得混合物中目标组份。
海水淡化是将海水中的盐与水分开,常压加热蒸馏法是其中的一种:常压下将海水加热形成水蒸气,再液化得到淡水的过程。从建模角度分析,海水加热形成水蒸气属于上述模型中的   。(填“分离转移”或“反应转化")。
(2)[探究本质]根据组份的性质差异,选择合适方法,实现物质提纯。
从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾,是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据   不同。
(3)[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应,提高混合物中目标组份纯度。
小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀,经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克,则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为   。
(4)[融合创新]依据科学原理,融合技术与工程,形成新颖而有价值的解决实际问题方案。常压加热蒸馏法,能耗大、成本高。小科查阅资料获知,现在世界上的许多大型海水淡化工厂,都已经采用低压加热蒸馏法,请解释其蕴含的科学道理   。
37.(2020·湖州)一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,是一种高效、安全的杀菌剂。它在以氧化铜为主要原料合成该物质,他设计的合成路线如图乙所示:
(1)溶液A中一定存在的溶质为   。
(2)溶液B中含硫酸四氨合铜,“一系列操作”是指向溶液B中加入适量   、过滤、洗涤、干燥等。
(3)得到的产物是一种晶体,与非晶体相比,晶体具有一定的   和特定的形状。
38.(2019·台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验,配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液,静置、冷却到室温,观察晶体的生长,如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A.观察颜色,溶液蓝色较深
B.溶液冷却,有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出
D.加入硫酸铜晶体,晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水,配成150克某温度时的热饱和溶液,再冷却到室温,共析出50克硫酸铜晶体,请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
39.(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)10℃时,100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为   克。
(2)20℃时,将10克硝酸钾加入40克水中,所得溶液溶质质量分数为   。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
40.(2019·金华)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”,某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中,将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后,测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间(小时) 烧杯中物质减小的质量(克)
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ? 1.44 2.80
请回答:
(1)表格中“?”的值是   克;
(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较,敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数   (填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样,为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化,小丽进行了下列操作:取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中,滴入两滴指示剂,用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中,至恰好完全反应,共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算,确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”?并对变化的原因作出解释。
答案解析部分
1.【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液的理解分析判断。
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,那么溶剂水的质量减小,溶质的质量也减小。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知,溶液质量也减小,故A、B不合题意;
原来为不饱和溶液,后来变成饱和溶液,那么溶液的溶质质量分数变大,故C不合题意;
食盐的溶解度只与温度有关,因此食盐的溶解度不变,故D符合题意。
故选D。
2.【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念;溶解度的影响因素;结晶的概念与方法
【解析】【分析】(1)根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律;
(2)根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度,根据溶解度的定义判断;
(3)如果溶解度随温度的升高变化明显,那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出;
(4)根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量,然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知,氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故A正确不合题意;
B.在20℃时,氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多溶解氯化钠36g,那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水,故B正确不合题意;
C.根据表格可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大,而氯化钠的溶解度却变化较小,因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾,故C正确不合题意;
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g,20℃时氯化钠的溶解度为36g,根据溶解度的定义可知,80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出:38.4g-36g=2.4g,而不是100g溶液,故D错误符合题意。
故选D。
3.【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)溶质质量分数=;
(2)如果溶质质量大于或等于溶解度,那么溶液肯定饱和;否则,溶液不饱和;
(3)根据溶解度的定义判断;
(4)相同温度下,同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等,据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量,最后与9g比较即可。
【解答】AB.根据表格可知,在100g水中加入45g氯化钠时,溶液质量为136g,则此时溶质质量为36g。因为45g>36g,所以此时溶液饱和。在溶液④中,溶质质量恰好为36g,此时溶液饱和,则此时溶液的溶质质量分数最大,故A、B错误;
C.根据表格可知,20℃时,100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g,即氯化钠的溶解度为36g,故C正确;
D.实验①中蒸发50g水,还剩50g水,那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g<18g,所以此时溶液不饱和,故D错误。
故选C。
4.【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据题中所给20℃溶解度与溶解性的关系及一定温度下饱和溶液溶质质量分数最大分析。
【解答】A、 20℃时氢氧化钙溶解度在 0.01~1克 ,是微溶物质 ,不符合题意;
B 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g,饱和溶液溶质质量分数为,可以配制出20%的硝酸钾溶液 ,不符合题意;
C、 20℃时氯酸钾溶解度大于10克,是易溶物质 ,不符合题意;
D、 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 ,不符合题意;
故选B
5.【答案】C
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环是指地球上不同的地方上的水,通过吸收太阳的能量,改变状态到地球上另外一个地方。
【解答】A、降水是从大气到达地面;故A错误;
B、下渗是地表进入地下;故B错误;
C、蒸发是从地面进入大气中;故C正确;
D、径流是地表和地下的液态水的流动;故D错误;
故答案为:C。
6.【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变;一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液,向杯底有固体剩余的溶液中加水,溶质质量分数可能不变分析。
【解答】A、 甲烧杯中,硝酸钾未完全溶解,是饱和溶液 ,不符合题意;
B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成,一定是硝酸钾的不饱和溶液 ,符合题意;
C、 乙→丙过程中,若固体刚好溶解,即丙是饱和溶液时,硝酸钾溶液的溶质质量分数不变,不符合题意;
D、 丙→丁过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变小,不符合题意;
故选B。
7.【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和;
(2)根据分析质量分数的变化;
(3)根据硝酸钾溶质的质量变化分析;
(4)如果溶液中有晶体出现,那么溶液饱和;如果没有晶体出现,那么溶液可能饱和,也可能不饱和。
【解答】A.降温后,有少量晶体析出,说明溶质的质量减小,即溶液的质量也减小,故A错误;
B.降温后,溶质的质量减小,但是溶剂的质量不变,根据可知,溶液的溶质质量分数减小,故B正确;
C.当温度降低后,硝酸钾有晶体析出,说明原来是不饱和溶液,现在是饱和溶液,那么它的溶解度变小了,故C错误;
D.原来的溶液并没有晶体析出,因此它可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故D错误。
故选B。
8.【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)如果溶液中出现未溶的固体,那么溶液肯定是饱和的;如果没有未溶的固体出现,那么溶液可能饱和,也可能不饱和;
(2)当温度不变时,物质的溶解度不变,因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同;
(3)一般情况下,温度发生改变时,物质的溶解度会发生变化,据此判断溶质质量的改变,进而判断溶液质量的变化;
(4)根据(2)中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解,因此①可能饱和,也可能不饱和,故A错误;
B.②和③中都有未溶的物质出现,那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同,所以它们的溶质质量分数相同,故B正确;
C.若②中溶液升温到30℃,那么该物质的溶解度可能增大也可能减小,那么溶质的质量可能增大也可能减小,所以溶液的质量可能发生变化,故C错误;
D. 若③中溶液恒温蒸发, 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液,因此溶质质量分数保持不变,故D错误。
故选B。
9.【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】1、水循环的主要环节:主要有蒸发(包括植物蒸腾)、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流;
2、水循环的意义:使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系;使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生;
3、目前,人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水,仅占地球上淡水总量的0.3%。
【解答】A:水循环的环节只有蒸发、凝结和降水,错误,水循环的环节有:蒸发(包括植物蒸腾)、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等,A错误;
B:海洋水可以通过水循环转化为湖泊水,海洋与陆地间的循环为陆地供应淡水,B正确;
C:地表径流水量一定与植物蒸腾量相等,错误,地表径流水量要大于植物蒸腾量,地表径流除了提供给植物的,还有直接蒸发的和最后流入海洋的,C错误;
D:人类直接利用最多的水资源是海洋水,错误,人类直接利用的是淡水资源,D错误。
故选B
10.【答案】C
【知识点】地球上的水体;水循环;水资源的保护;地形变化的原因
【解析】【分析】水循环是指地球上不同的地方上的水,通过吸收太阳的能量,改变状态到地球上另外一个地方。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。
【解答】A、流水的冲刷是改变地球地形的外力作用之一;故A正确;
B、海洋水占地球水总量的96.5%,是地球上最大的水体;故B正确;
C、水循环的环节包含了蒸发、降水、蒸腾、水汽输送、径流;故C错误;
D、水资源是有限的,因此人类对水资源的开发和利用要合理;故D正确;
故答案为:C。
11.【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关,如果溶液温度不变,那么硝酸钾的溶解度保持不变,故D正确,而A、B、C错误。
故选D。
12.【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据①确定100g水中溶解硝酸钾的质量,进而确定10℃时硝酸钾的溶解度;
(2)注意能够根据②的数据确定100g水中最多溶解40g硝酸钾;
(3)根据比较溶质质量分数的变化;
(4)同种物质的饱和溶液,溶解度越小,溶质质量分数越小。
【解答】A.根据①可知,硝酸钾溶解的质量为:120.9g-100g=20.9g,因此10℃时,100g水中最多溶解硝酸钾20.9g,因此此时它的溶解度为20.9g,故A错误;
B.根据②中数据可知,此时硝酸钾全部溶解,没有任何信息能够说明此时溶液不能再继续溶解硝酸钾,因此无法确定溶液是否饱和,故B错误;
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,那么溶液中溶质的质量增大了,根据可知,溶液的溶质质量分数比加热前变大了,故C错误;
D.若将②所得溶液降温至10℃,溶质的质量会由40g变为20.9g,根据可知,溶液的溶质质量分数会变小,故D正确。
故选D。
13.【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,以及稀释前后溶质的质量保持不变列式计算即可。【解答】质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%=1g。
但小科却错误的倒入100克水,即第一次少倒进氯化钠1g,
第二次将少倒进的1g氯化钠补上,
则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g=1.8g。
那么第三种盐水的质量分数为 。
故选B。
14.【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,如果不能继续溶解某种溶质,那么这时的溶液就是饱和溶液;只要能够证明不能再继续溶解某种溶质即可。
【解答】将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解,如果砂糖固体有剩余,说明此时的溶液再也不能溶解砂糖,即这时的砂糖水是饱和溶液,故D正确,而A、B、C错误。
故选D。
15.【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据蒸发原理分析,蒸发溶剂有恒温蒸发和升温蒸发,无论哪一种,溶剂都会减小,但溶质质量分数和溶解度可能不变。
【解答】 在①→②过程为恒温蒸发,氯化钠的质量分数会增大,错误;
B、 在②→③过程中,加热时氯化钠的溶解度增大,蒸发过程保持温度不变,则溶解度也保持不变,错误;
C、 在③→④过程中,水的质量分数不断减小,错误;
D、 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大,正确。
故答案为:D。
16.【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据电解水的现象及结论分析,结合电解水为分解反应的基本反应类型解答。
【解答】A、水在通电条件下才可分解, 错误;
B、电解水的最终产物是氢分子和氧分子,错误;
C、图示为化学变化,H原子是化学变化中的最小微粒,正确;
D、 O原子能转化为O2分子 不一定是通电条件,错误;
故答案为:C。
17.【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度定义及溶解度所对应饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系分析,一定温度下的饱和溶液溶质和溶剂质量比是定值,为溶解度:100,将物质放入水中溶解,计算所得溶液时先要判断物质是否能全部溶解,没有溶解的物质不算溶质质量。
【解答】A、 20℃时氯化钠的溶解度为36克 ,即100克水中最多溶解36克氯化钠,所以 把36克氯化钠放入64克水中, 氯化钠不能全部溶解,所得溶液为饱和溶液,正确;
B、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1,则溶液中钠离子和氯离子个数一定相等,正确;
C、氯化钠不能全部溶解,所得溶液质量小于100克,错误;
D、溶液为饱和溶液,所以溶质与溶剂质量比为36:100=9:25,正确;
故答案为:C。
18.【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;饱和溶液与不饱和溶液相互转变;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。即溶质与溶剂接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称做不饱和溶液。溶质质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、甲恒温蒸发20g水,依然没有溶质析出,说明甲之前一定是不饱和溶液;故A正确;
B、丙中有晶体析出,说明丙一定是饱和溶液,对丙过滤后形成的丁也是饱和溶液;故B正确;
C、乙是甲蒸发20g水后形成的,溶剂减少而溶质不变,所以乙的溶质质量分数肯定比甲大;故C正确;
D、丙是饱和溶液,而甲是不饱和溶液,但两者的温度不同,所以其溶质质量分数有可能相同;故D错误;
故答案为:D。
19.【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】(1)饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解该溶质的溶液;不饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,还能继续溶解该溶质的溶液;(2)饱和溶液与不饱和溶液可以通过改变温度、溶质质量、溶剂质量等方法发生转变;(3)溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。所以讲溶解度时溶剂一定是100g。
【解答】A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,根据第二、三、四组数据可知,50g水中溶解18gNaCl后不能继续溶解,溶液总质量为68g,所以50gNaCl饱和溶液中含有的NaCl的量小于18g,说法错误,A正确;
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,蒸发减少溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液,说法正确,B错误;
C.第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25,第二组溶液中有溶质20g-2g=18g,溶剂50g,所以质量比为18:50=9:25,说法正确,C错误;
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,溶解度是指在100g水中的溶质质量,溶剂一定是100g,所以与水的质量无关,说法正确,D错误。
故答案为:A
20.【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。即溶质与溶液接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称做不饱和溶液。溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】A、不饱和溶液升温,则该溶液的溶解度增大,但是没有加入溶质,所以溶质质量分数不会改变;故A错误;
B、 石灰水的溶解度随着温度的升高而降低,所以饱和石灰水的温度升高10℃时,则会析出一部分氢氧化钙晶体,从而导致溶质质量分数降低;故B正确;
C、 向不饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖,溶质质量改变,导致溶质质量分数增大,但温度没有改变,所以溶解度不变;故C错误;
D、 向饱和的氯化钠溶液中加水,是稀释的过程,溶剂增加,溶质不变,所以溶质质量分数降低,但温度没有改变,所以溶解度不变;故D错误;
故答案为:B。
21.【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;饱和溶液与不饱和溶液相互转变;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、不饱和溶液到饱和溶液的方法有两种:1、加溶质;2、降温;故A错误;
B、体积相等的饱和溶液和不饱和溶液的质量不可能相等;故B错误;
C、 ①到③的过程中有可能添加了溶质,然后蒸发了溶剂,③的溶质质量与①的溶质质量无法比较;故C错误;
D、 ②与③是相同温度下的饱和溶液,所以质量分数一定相等;故D正确;
故答案为:D。
22.【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】该工程通过管道,将台州北部水资源向南部输送,这些水从地面的一个地方运送达到了另一个地方,再结合水循环的环节分析。
水循环环节如下图:
【解答】A、降水是水从天空到达地面的过程,故A不符合题意;
B、地表径流是水从地面的一个地方运送达到了另一个地方,所以该工程改变的水循环环节是地表径流,故B符合题意;
C、海水蒸发是水在海面上变成气态进入空中的过程,故C不符合题意;
D、水汽输送是指水在空中的运动过程,故D不符合题意。
故答案为:B
23.【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】溶液有晶体剩余一定是饱和溶液;由图可知乙丙中均有晶体剩余,所以一定是饱和溶液;而甲无晶体剩余则可能是饱和溶液;
故答案为:C。
24.【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、由图可知,甲丙都晶体剩余,所以甲丙中的溶液一定是饱和溶液,而乙没有晶体剩余,但有可能恰好饱和,所以乙中溶液可能是饱和溶液;故A正确;
B、加入相同质量的溶质,只有乙中完全溶解,所以乙的溶质质量是最大的;故B错误;
C、相同质量的溶剂中加入相同质量的溶质,溶解的溶质越多,溶脂质量分数越大,所以溶质质量分数是:乙>丙>甲;故C错误;
D、升温时,如果能够继续溶解溶质则溶脂质量分数会增大,如果溶质不能溶解到溶液中,则溶质质量分数不会增大;故D错误;
故答案为:A
25.【答案】(1)A中有剩余固体(或A中有不溶解的固体等)(合理即可)
(2)A≥B>C(或C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液 一定是饱和溶液 及溶质质量分数=溶质质量分数/溶液质量分数分析。
【解答】(1) A中有剩余固体未溶解,所以一定是饱和溶液;
(2) A,B,C三只烧杯中,A为饱和溶液,B可能饱和可能是不饱和溶液,C一定是不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B>C(或C故答案为:(1) A中有剩余固体(或A中有不溶解的固体等)(合理即可) ;(2)A≥B>C(或C26.【答案】(1)大
(2)10g
(3)111g
【知识点】密度公式的应用;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据表格分析溶液密度随溶质质量分数的变化规律;
(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;
(3)根据表格确定10℃时氢氧化钠的溶液密度,然后根据m=ρV计算它的质量。
【解答】(1)根据表格可知,0℃时,随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
(2)需要氢氧化钠固体:100g×10%=10g;
(3)10℃时氢氧化钠的溶液密度为1.11g/cm3,则体积为100mL的质量为:m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
27.【答案】(1)A
(2)小于
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】(1)根据配制溶液所需仪器分析;
(2)根据溶液加水稀释溶质质量分数变小,加溶质溶质质量分数变大分析。
【解答】(1) 配置100克质量分数为5%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是集气瓶;
(2) 实验2操作后,甲的溶质质量分数变小,乙的溶质质量分数变大,则甲烧杯溶质质量分数小于乙烧杯。
故答案为:(1)A;(2)小于。
28.【答案】(1)微溶
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(3)52.2%
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据氢氧化钙属于微溶物质分析;
(2)根据二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水分析;
(3)根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100+溶解度分析。
【解答】(1)氢氧化钙属于微溶物质,溶液中溶质质量分数小,所以实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳;
(2)二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,反应方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ;
(3) 20℃时,氢氧化钠的溶解度为109克,则饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为;
故答案为:(1)微溶;(2) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ;(3)52.2%。
29.【答案】(1)物理变化
(2)B
(3)变大(或“先变大后不变”)
【知识点】化学变化与物理变化的判别;溶质的质量分数及相关计算;过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】(1)物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成;
(2)过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质;
(3)根据公式进行分析即可。
【解答】(1)甘蔗在压榨过程中,只是它的形状和存在状态发生改变,而没有新物质生成,因此属于物理变化;
(2)渣汁的分离其实就是将液态的糖汁和固态的渣子分离,因此与过滤操作原理相同,故选图B;
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中,当没有饱和时,没有晶体析出,溶质质量不变但溶剂质量减少,根据可知,溶液的溶质质量分数增大。当达到饱和后,会不断析出晶体,但是溶质的质量分数保持不变。
30.【答案】(1)液体表面空气流动速度
(2)径流(或“地表径流和地下径流”)
【知识点】影响蒸发快慢的因素;水循环
【解析】【分析】(1)根据影响蒸发的三要素进行解答;
(2)水循环的基本环节包括:蒸发、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾,据此分析解答。
【解答】(1)陆地和海洋中的水以蒸发的形式转化为大气水,其蒸发的快慢与液体的表面积、温度和液体表面空气流动速度等因素有关。
(2)水体在陆地和海洋之间输送的环节主要是水汽输送和径流(或“地表径流和地下径流”)。
31.【答案】(1)水汽输送
(2)C
【知识点】水循环
【解析】【分析】1、图示水循环为海洋与陆地间的水循环(也称大循环)。 ①是蒸发,②是水汽输送,③是降水,④是地表径流等四个环节;
2、水资源丰富,蒸发(蒸腾)强烈,降水量大的地区水循环比较活跃。
【解答】(1) 序号② 箭头从海洋上空云层指向陆地上空云层,表示云层由海洋上空进入到陆地上空所以表示水循环中的水汽输送环节;
(2)A、 冰川广布的南极大陆,气温低、蒸发弱、降水少水循环不活跃,A错误;
B、地表裸露的沙漠地区 ,沙漠地区缺水,水循环极不活跃,B错误;
C、 森林覆盖良好的水库区 ,水资源丰富,森林又能促进水的蒸腾,所以是水循环较活跃的地区,是三选项中最活跃的,所以选C。
故答案为:(1)水汽输送 (2)C
32.【答案】(1)t2
(2)甲
(3)20%
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】(1)由表格中可知,A、B在 t2 ℃时,溶解度都是36.2g;
(2)由表格中的数据可知,物质B的溶解度随着温度的升高而增大,物质C的溶解度随着温度的升高而降低;硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,B物质的溶解度降低,所以试管甲中有物质析出;
(3) t2℃时,A物质的溶解度为36.0g,所以40g溶剂可以溶解A的质量为:所以10gA能够完全溶解在40g水中;其溶质质量分数为;
故答案为:(1) t2;(2)甲;(3)20%。
33.【答案】(1)不是
(2)23.8
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液,是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】(1)甲溶液中没有剩余固体,有可能是饱和溶液;升温之后,物质溶解度随着温度的升高而增大,所以乙一定是不饱和溶液;故答案为:不是;丙中溶液质量为:100g+5g=105g;溶质质量为:100g×20%+5g=25g;溶质质量分数为:25g/105g=23.8%;故答案为:23.8;
故答案为:(1)不是;(2)23.8.
34.【答案】(1)房室瓣;①②③;B
(2)能
【知识点】杠杆的分类;过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】1、在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣;
2、在滤水装置中选择了三种滤料去除原水中的杂质,根据水先后通过滤料甲、乙、丙可知,先除去的应该是颗粒较大的杂质最后通过的应该是颗粒较小的杂质;
3、根据动力臂和阻力臂的长短可对杠杆分成三类,当动力臂大于阻力臂为省力杠杆,当动力臂等于阻力臂为等臂杠杆,当动力臂小于阻力臂为费力杠杆;
4、根据图乙中250mL/min时对应的净水量可以确定答案。
【解答】(1)在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣,保证血液只能单向流动,所以单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的房室瓣;
根据水依次将通过滤料甲、乙、丙,且除去杂质时一般先除颗粒较大的再除去颗粒较小的,所以甲对应①,乙对应②,丙对应③,所以填①②③;
A、B都利用了杠杆,C没有用杠杆。其中A是一个费力杠杆不能增加压力,B是一个省力杠杆可增加压力所以能达到目的的是B;
(2)由乙图可知当净水流速为250mL/min时净水量可达35L左右,所以在不处理滤料的情况下,此净水器能从以上三种地表水体中获取30L净水。
故答案为:(1)房室瓣;①②③;B (2)能
35.【答案】(1)8.4
(2)不饱和
(3)解:②中水的质量为40g,硝酸钾的质量为40g;
则溶质质量分数为: KNO3%= 。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据图乙确定20℃时硝酸钾的溶解度,即100g水中最多溶解的质量,然后再用40g减去溶解度得到未溶解的硝酸钾质量。
(2)根据图乙确定60℃时硝酸钾的溶解度,然后据此计算出蒸发60g水后其中溶解的硝酸钾的最大质量,最后与40g进行比较即可。
(3)溶质质量分数=。
【解答】(1)根据图乙可知,20℃时硝酸钾的溶解度未31.6g,即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g,那么未溶解的质量未:40g-31.6g=8.4g;
(2)蒸发60g水,那么溶液中水的质量为:100g-60g=40g。
60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,
设40g水中最多溶解硝酸钾质量为x,

解得:x=44g;
因为40g<44g,所以②中的溶液不饱和。
(3)②中水的质量为40g,硝酸钾的质量为40g;
则溶质质量分数为: KNO3%= 。
36.【答案】(1)分离转移
(2)颗粒大小
(3)0.98%
(4)液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能源消耗。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)根据海水加热形成水蒸气为分离转移分析;
(2)根据过滤是利用颗粒大小不同的分离原理分析;
(3)根据产生硫酸钡的质量利用方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量分数分析;
(4)根据液体的沸点随着气压的降低而降低分析。
【解答】(1) 海水加热形成水蒸气属于上述模型中的分离转移;
(2) 过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同;
(3)盐酸与氯化钡不反应,硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀,设硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
98 233
10gx 0.233g
98:233=10gx :0.233g
x=0.98%;
(4) 大型海水淡化工厂,都已经采用低压加热蒸馏法, 是因为液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能源消耗。
故答案为:(1) 分离转移 ;(2)颗粒大小;(3)0.98%;(4) 液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能源消耗。
37.【答案】(1)CuSO4
(2)乙醇
(3)熔化温度(熔点)
【知识点】晶体与非晶体;溶解度的影响因素
【解析】【分析】(1)根据氧化铜与硫酸反应会产生硫酸铜和水分析;
(2)根据硫酸四氨合铜随乙醇的体积分数的增大溶解度减小分析;
(3)根据晶体的特点分析。
【解答】(1)氧化铜与硫酸反应会产生硫酸铜和水,所以溶液A中一定存在生成的硫酸铜;
(2)由图甲可知, 硫酸四氨合铜随乙醇的体积分数的增大溶解度减小,所以要从B溶液中析出 硫酸四氨合铜 ,可向溶液B中加入适量乙醇,再过滤、洗涤、干燥;
(3) 晶体具有一定的熔化温度和特定的形状;
故答案为:(1) CuSO4 ;(2)乙醇;(3)熔化温度(熔点)。
38.【答案】(1)D
(2)解:析出CuSO4溶质的质量为:
=50g× =32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为:49g-32g=17g
溶液的质量为:150g-50g=100g
溶质质量分数= = =0.17=17%
答:该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)在一种溶液中加入某种溶质,如果溶质的质量不减少,说明溶液已经达到饱和;
(2)硫酸铜晶体中含有硫酸铜和水,首先用晶体质量×硫酸铜晶体中硫酸铜的质量分数计算出晶体中硫酸铜的质量,再用前后硫酸铜质量之差计算剩余溶液中硫酸铜的质量;然后用原来溶液质量减去硫酸铜晶体质量计算出声音溶液的质量,最后再计算剩余溶液的溶质质量分数。
【解答】(1)只有在硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体后,晶体的质量不再减少,才能说明硫酸铜溶液已经饱和,故选D。
(2) 析出CuSO4溶质的质量为:
=50g× =32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为:49g-32g=17g
溶液的质量为:150g-50g=100g
溶质质量分数= = =0.17=17%
答:该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%
39.【答案】(1)20.9
(2)20%
(3)解:方法一:设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=(100克+x)×25%x=20克
答:可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二:设蒸发水的质量为y。
100克×10%=(100克-y)×25% y=60克
答:可蒸发60克水。
【知识点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据溶解度定义分析;
(2)根据溶解度判断一定量水中所加物质是否能全部溶解,利用溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析;
(3)根据增加溶质质量分数可利用蒸发溶剂或加溶质的方法分析。
【解答】(1) 10℃时,硝酸钾的溶解度为20.9克,则100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9克;
(2) 20℃时,硝 酸钾溶解度为31.6克,将10克硝酸钾加入40克水中,只能溶解12.64克,所以将10克硝酸钾加入40克水中能全部溶解, 所得溶液溶质质量分数为 ;
故答案为:(1)20.9;(2)20%;(3)加20克硝酸钾或蒸发60克水。
40.【答案】(1)1.22
(2)不变
(3)解:设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
5.5克×8% 5克×x
=
解得:x=8.03%>7.3%(其它解法也可)
解释:蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927:73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比)
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量是物体所具有的一种物理属性,是物质的量的量度,它是一个正的标量。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。
(3)由题意可知,向放置一段时间后的稀盐酸中,加入氢氧化钠溶液进行中和,消耗5.5g;根据酸碱中和的化学方程式进行计算即可得出稀盐酸中的HCl的质量,从而计算出稀盐酸的质量分数;稀盐酸中初始的质量分数是7.3%,而放置48小时后质量分数变大,则说明溶剂的蒸发量与溶质的蒸发量不同,且溶剂蒸发的更多;
【解答】(1)由表格中的数据可知,放置48个小时减少的物质质量是放置24个小时减少的质量的2倍,而饱和氯化钠溶液放置24个小时物质减少的质量是0.61g,则放置48个小时后其减少的质量为0.61g×2=1.22g;
(2)饱和溶液放置一段时间后,溶剂会蒸发,溶质也会析出一部分,所以依然是相同温度下的饱和溶液,则溶液的溶质质量分数不变;
故答案为:(1)1.22;(2)不变;
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