河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高一下学期开学考试
化 学 试 题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
2．工业上利用制备无水。下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．中既含离子键又含共价键
C．的电子式为
D．基态O原子的价电子排布式为
3．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可以干燥SO2
B Fe金属性比Cu强 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C H2可在Cl2中燃烧 HCl极易溶于水
D Al2O3可与碱反应 用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3
A．A B．B C．C D．D
4．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是
A．每个Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强
5．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．中子数为 20的氯原子：Cl
C．硅的原子结构示意图：
D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2
6．下列物质分类正确的是
A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．H2O、CO2均为电解质
C．NO、SO3均为酸性氧化物 D．H2S、O2常作还原剂
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-
B．强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-
D．0.1mol L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
8．已知NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO32-
B．50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA
C．pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+ 为0.01 NA
D．铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 NA 时，负极质量增加9.6g
9．下列离子方程式书写正确的是
A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：
B．铜片与稀硝酸反应：
C．氨水与稀醋酸反应：
D．铁与稀硝酸反应：
10．玻璃是传统硅酸盐材料，与我们的生活密不可分。制备普通硅酸盐玻璃时，用石英、纯碱、石灰石在高温下反应，同时释放出气体。下列说法错误的是
A．一束光线透过有色玻璃时会产生丁达尔效应，所以有色玻璃属于固溶胶
B．可以用玻璃棒蘸取待测溶液，做焰色反应实验
C．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾
D．传统玻璃制造业需要改进工艺，减少的排放
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大
B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇
D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期
13．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
B．取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．100mL该硫酸的质量是184g
14．将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O，下列关系式错误的是
A．d-c=2a+f B．2e+b=3g+8h
C．反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)mol D．d=4g+10h
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
三、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（12分）有以下物质：①石墨 ②铁 ③蔗糖 ④一氧化碳 ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢
(1)以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。
(2)⑥在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。
(4)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：_______。
(5)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。
16．（15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)请写出D基态的价层电子排布图_________
(2)下列说法错误的是______
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O
C．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D．稳定性：H2O>H2S，由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。
(5)已知(BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。
(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）
17．（12分）（1）在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的物质的量比是______________。
（2）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：____C+____K2CrO7+_______H2SO4（稀）___CO2↑+____K2SO4+____Cr(SO4)3+____H2O。
①配平上述反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
②此反应的氧化剂是__________，氧化产物是_______。
③上述反应中若产生l1g气体物质，则转移电子的数目为_______。
18．（18分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）
（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸 50mL稀硫酸 50mL稀硫酸
m（混合物） 9．2g 15．7g 27．6g
V（CO2）（标况） 2．24L 3．36L 3．36L
①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完
④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1
（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
参考答案：
1．A
【详解】A．细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，A符合题意；
B．NaHCO3具有弱碱性，能与HCl反应，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，B不符题意；
C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉稳定性无关，C不符题意；
D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，D不符题意。
答案选A。
2．D
【详解】A．利用ABn型分子极性的判断方法可知，中心硫原子化合价的绝对值不等于最外层电子数，为极性分子，A错误；
B．中Mg2+分别于两个Cl-形成离子键，两个Cl-之间无化学键，则中只含离子键，B错误；
C．为共价化合物，其电子式为，C错误；
D．O为8号元素，基态O原子的价电子排布式为，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；
B.Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；
C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；
D.SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。
故选B。
4．C
【详解】A．55137Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数-质子数=137-55=82，故A正确；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；C．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO3中碘的化合价为+5，故C错误；D．卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确；故选C。
5．C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．中子数为 20的氯原子，质量数为37，该原子表示为Cl，故B错误；
C．硅原子核外有14个电子，原子结构示意图为，故C正确；
D．铁丝在氯气中燃烧的生成FeCl3，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误；
选C。
6．A
【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；
B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；
C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；
D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A. ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 强碱性溶液中， Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；
C. pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；
D. NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A、NaHCO3晶体是由Na＋和HCO3－组成，不含CO32－，故A错误；B、MnO2只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，故B错误；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算H＋物质的量，故C错误；D、负极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，负极增加的质量是SO42－的质量，因此通过0.2mole－，负极质量增加9.6g，故D正确。
9．B
【详解】A．、都会与OH-发生反应，离子方程式应该为：++2OH-NH3↑++2H2O，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．氨水中的NH3·H2O及稀醋酸溶液中的CH3COOH都是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：NH3·H2O+CH3COOH=+CH3COO-+H2O，C错误；
D．硝酸有强的氧化性，与金属反应不产生氢气。Fe与稀硝酸反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，该反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，D错误；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，一束光线透过有色玻璃时会产生丁达尔效应，所以有色玻璃属于固溶胶，故A正确；
B．玻璃中含有硅酸钠，钠离子会干扰焰色试验，不能用玻璃棒蘸取待测溶液，做焰色反应实验，故B错误；
C．玻璃是可循环利用的生活废弃物，打碎的玻璃属于可回收垃圾，故C正确；
D．用石英、纯碱、石灰石在高温下反应生成硅酸钠、硅酸钙，同时释放出气体，传统玻璃制造业需要改进工艺，减少的排放，故D正确；
选B。
11．D
【详解】起始是X，Y，Z，Q质量都为20，反应后质量为20，30，16，14，又由于是密闭容器，所以符合质量守恒定律： X的质量不变，应为催化剂，Y质量增加，应为生成物，Z、Q的质量均减少，应为反应物，故反应式应为Z+Q=Y，两种物质生成一种，应为化合反应，故选D。
12．B
【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S。
A.S2-有3个电子层，O2-、Na+、N3-具有2个电子层，由于离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径由大到小的顺序是Z>W>X>Y，A错误；
B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强；由于元素的非金属性X>W，所以简单氢化物的热稳定性X>W，B正确；
C.Z是S元素，S单质不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以该说法不合理，C错误；
D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，两种元素不在同一周期，D错误；
故合理选项是B。
13．B
【详解】A．c==mol/L=18.4mol/L，A正确；
B．由c1V1=c2V2可知稀硫酸浓度c==9.2mol/L，B错误；
C．硫酸的摩尔质量为98g/mol，磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98g/mol，二者摩尔质量相等，C正确；
D．100mL该硫酸的质量=100mL×1.84g/cm3=184g，D正确；
选B。
14．C
【详解】A、根据元素守恒a=e、b=f，根据电荷守d-c=2e+f，所以d-c=2a+f，故A正确；
B、根据元素守恒2e+b=2a+b，根据得失电子守恒2a+b =2e+b=3g+8h，故B正确；
C、根据元素守恒，反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+2h)mol，故C错误；
D、d=2e+f+g+2h，2e+f=3g+8h，所以d=4g+10h，故D正确；选C。
15．(1) ⑤⑥⑧⑨⑩ ①②⑦⑨
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）①石墨是单质，可导电，不是电解质，也不是非电解质；
②铁是金属单质，可导电，不是电解质，也不是非电解质；
③蔗糖在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；
④一氧化碳在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；
⑤氯化铁固体不导电，在水中能导电，是电解质；
⑥碳酸氢钠固体不导电，在水中或者熔融状态下能导电，是电解质；
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧纯醋酸不能导电，在水中能导电，是电解质；
⑨熔融氯化钠中含有自由移动的离子，可导电，是电解质；
⑩液态氯化氢不能导电，在水中能导电，是电解质；
则以上物质属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；能导电的是①②⑦⑨。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。
（3）将碳酸氢钠配制成溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液中至沉淀量最大，生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为。
（4）氯化铁饱和溶液制备胶体的化学反应方程式为。
（5）已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol，这说明三种酸分别是三元酸、二元酸和一元酸，则、、中属于正盐的是。
16． ACD sp2、sp3 3:4 HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近； 8 （1,,） 6
【详解】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu。
(1)D为O元素，基态原子的价层电子排布图：； 故答案为；
(2)A．沸点：SiO2＞CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，故A错误；B．同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：C＜N＜O，故B正确；C．N2与CO分子都含有2个原子、价电子总数都是10，二者为等电子体，结构相似，但化学性质不相似，故C错误；D．稳定性：H2O＞H2S，是因为非金属性O＞S，与分子之间存在氢键无关，故D错误，故答案为ACD；
(3)C与A形成的气体X，则A为H元素，X为NH3，F的硫酸盐为CuSO4，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu(NH3)4]2+，该离子的结构式为：，故答案为；
(4)杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，故答案为sp2、sp3；
(5)已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(CN)2的结构式为C≡N-N≡C，分子中σ键和π键的个数比为3:4，故答案为3:4；
(6) HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近，故答案为HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近；
(7)由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部，其余B原子位于定点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为4+8×+6×=8，根据原子坐标参数a为(0，0，0)，为坐标原点，b为(1/2，1/2，0)，c点的x坐标为1，y坐标为，z坐标为 ，即c点原子的坐标参数为(1，， )，故答案为8；(1，， )；
(8)O与Cu形成离子个数比为1：1的化合物为CuO，晶胞与NaCl类似，其晶胞结构为，其中氧离子的配位数为6；晶胞中铜离子数目=阳离子数目=8×+6×=4，O2-离子的半径为a pm，Cu2+离子的半径b pm，则晶胞中原子总体积=4×(πa3+πb3) pm3，晶胞棱长=2(a+b) pm，故晶胞体积=8(a+b)3pm3，故该晶胞的空间利用率=4×(πa3+πb3) pm3÷8(a+b)3=，故答案为6；。
点睛：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、等电子体、晶体类型与性质、配合物、杂化理论、晶胞计算等，注意理解均摊法进行晶胞有关计算。本题的易错点是晶胞的计算和c的原子坐标的确定。
17． 11/27(或22/54) 3 2 8 3 2 2 8 K2Cr2O7 CO2 6.02×1023（或NA）
【详解】(1) .因硫酸足量，故铁和镁都完全反应，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气，分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　增加的质量（差量）
56 　　　　　 2　　 56－2＝54
x 　　　　　　　 a
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　增加的质量（差量）
24 　　　　　 2　　 24－2＝22
y　　　　 　　　　　 a
56∶54= x∶a
24∶22＝y∶a
当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡，此时铁与镁的物质的量之比为：： = ，故答案为11/27；
(2) .①.该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；该反应中C失去电子转移给Cr元素，转移电子数为12，所以电子转移的方向和数目为：
故答案为3；2；8；3；2；2；8；；
②.得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化产物是CO2，
故答案为K2Cr2O7；CO2；
③.生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量=11g÷44g/mol=0.25mol，1molC反应转移4mol电子，则0.25molC反应转移1mol电子，转移电子数为6.02×1023（或NA），故答案为6.02×1023（或NA）。
18． V2-V1 ② 偏大
【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；
（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3 +H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；
②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3 +H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；
③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3 +H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L
此时硫酸有剩余，故③正确；
④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3 +H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9 2g/0.1mol=92 g/mol，根据
所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；
所以本题答案：②；
（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。设样品为ag，如果样品全为NaHCO3，则最后称量的氯化钠质量为：58.5a/84g；如果样品全为KHCO3，则最后称量的氯化钾质量为 74.5a/100g；因为58.5a/84g<74.5a/100g, 即样品中NaHCO3越多或KHCO3越少，最后称量的固体质景越小。NaHCO3和KHCO3物质的量之比越大；
所以本题答案：偏大。