深圳实验学校高中部2022-2023学年高一上学期期末阶段考试
化学答案
1--20 DCDDB CBDAB DABDB CCCAD
21、（12分）（1）Na2SiO3、NaAlO2（2分） 升温、将固体粉碎、提高碱浓度（2分）
（2）H2SO4（2分）CaSO4（2分）
（3）Fe + 2Fe3+==3Fe2+（2分）
（4）冷却结晶（2分）
22、（12分）（1）五 VIIA（2分）
（2）MnO2+4HCN==Mn(CN)2+(CN)↑ +2H2O（2分）
（3）两性（1分） Sb2O3 +2NaOH =2NaSbO2+H2O（2分）
（4）cd（2分）（1分）
（5）④⑤⑥⑦（2分）
23、（14分）（1）500 mL容量瓶 胶头滴管（2分）71.4（2分）
（2）ac（2分）CO2 + Na2SiO3 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2分）
在装置B和C中增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2分）
c（2分）Ca+2C2H5OH== (C2H5O)2Ca+H2↑（2分）
24、（14分）（1）增加固体接触面积，提高反应速率（2分）C（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）C（2分）
（4）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
（5）溶液中含有其他还原性物质比如维生素C（2分）12.5（2分）深圳实验学校高中部 2022-2023 学年度第一学期期末阶段考试
高一化学
时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56
一、单项选择题（共 48分，第 1~12题，每小题 2分；第 13~20题，每小题 4分）
1、鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（ ）
A. K2CO3和 NaCl B. KCl 和 NaOH
C. Na2SO4和 MgSO4 D. NaCl 和 KCl
2、化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是（ ）
A 将洗净的铁锅晾干，并涂油 铁生锈是铁与氧气，水等综合反应的结果
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气，
B
氧气的来源 常用作供氧剂
C 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解
D 用 84 消毒液对家具和地板消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
3、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol·L-1 CaCl2 溶液中，含有的 Cl-数目为 2NA
B. 标况下 22.4 L 水中含的有分子数目为 NA
C. 常温下，1 mol Na2O2与 CO2完全反应，转移的电子数目为 2NA
D. 34 g H2O2 中含有的电子数目为 18NA
4、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
A 向 NaCl 水溶液中加入一小粒钾，观察现象 探究钠与钾的活泼强弱对比
取部分样品溶于水，加几滴稀盐酸，观察是否有气泡
B 探究 NaOH 固体是否变质
生成
C 将水蒸气通过灼热的铁粉，观察固体是否变红 探究 Fe 与水高温下是否反应
向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振
D Fe2+具有还原性
荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．熔融的 KNO3、蔗糖溶液 B．冰醋酸、甲烷
C．NaCl 溶液、酒精 D．铜、二氧化硫
6、分别将少量饱和 FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①10 mL 20℃蒸馏水中 ②10 mL 沸水中并加热至红褐色
③10 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：①＜②＜③
B．向②中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
C．②③都不能透过滤纸，都呈红褐色
D．①②都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
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7、合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不．属．于．合金的是（ ）
A．不锈钢 B．青花瓷 C．流通硬币 D．生铁
8、水银温度计破碎后，洒落的汞不及时处理会引发中毒。如图是汞元素的相关信息，下列
说法中不正确的是（ ）
A．204Hg 原子核内有 124 个中子
B. 204Hg 和 198Hg 的化学性质相似
C. Hg2+核外有 78 个电子
D. 已知汞有 204Hg 和 198Hg 两种同位素，则在汞元素中，同位素 204Hg 的丰度更大
9、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知 Z 为金属元素，Y 无最高正价。下列
说法不正确的是 （ ）
X Y
Z W
A．X、Y、W 简单氢化物的沸点 Y>W>X
B．Z 离子半径在同周期元素简单离子中半径最小
C．X、Y 两种元素能形成多种化合物
D．Z 和 Y 两种元素形成的常见化合物可做耐高温材料
10、下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
11、氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是氯酸钾，②～⑤是滤纸条，依次
滴有紫色石蕊溶液、淀粉 KI 溶液、含 KSCN 的 FeCl2 溶液、湿润的品红溶液，实验时滴几
滴浓盐酸，下列说法不正确的是( )
A．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
B．③处变蓝色，说明氯气具有氧化性
2＋ ＋ －C．④处变红色，发生的反应为 2Fe ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，
3＋ －Fe ＋3SCN ===Fe(SCN)3
D．⑤处褪色，说明 Cl2 有漂白性
12、常温下，下列各组离子能大量共存的是( )
＋ ＋ － －
A．H 、Fe2 、I 、SO24
＋ ＋ － －
B．加铝粉能产生氢气的溶液：Fe2 、K 、NO3 、SO24
3＋ ＋ ＋ －C．Fe 、K 、NH 、I 4
3＋ 2＋ － －D．Fe 、Mg 、SCN 、Cl
13、硫酸铵固体受热分解的反应方程式为 3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑，用 NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）
15
A．常温常压下，3.0 g N2 中含有的中子总数为 1.6 NA
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:1
C．标准状况下，每生成 17.92 L 气体转移电子数目为 0.6 NA
D．常温常压下，6.8 g NH3 中含有的共价键数为 1.2NA
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14、实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是（ ）
(提示：K2MnO4具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气)
A．气体 H 易溶于水
B．第一步反应中 KMnO4发生歧化反应，转移电子数为 0.25 mol
C．本实验中若用稀盐酸代替浓盐酸，不影响单质 H 的生成量
D．G 与 H 的物质的量之和为 0.2 mol
15、用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数，下列说法错误的是（ ）
A．读数前应待整个装置恢复至室温，并调整量 D 管使两端液面相平
B．若无 E 导管，对实验结果无影响
C．B 中发生反应的离子方程式为 2Al+2OH- +2H2O=2AlO - 2 +3H2↑
D．A 中所盛溶液既可以是 NaOH 溶液也可以是稀 H2SO4
16、常温下，用如图 1 所示装置，分别向 25 mL 0.3 mol·L 1 Na2CO3 溶液和 25 mL 0.3 mol·L 1
NaHCO3溶液中逐滴滴加 0.3 mol·L 1稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线
如图 2 所示，下列说法正确的是( )
A. X 曲线对应 Na2CO3 溶液
B. b 点和 c 点溶液的溶质相同
C. a 点所加盐酸体积为 15 mL，溶液中：c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)
D. b、d 两点溶液呈中性
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17、a、b、c、d、e、f 是月球中含有的六种原子序数依次增大的前 20 号元素，a、b、c、f
位于不同周期，b 的最外层电子数是内层电子数的三倍，a 的最外层电子数是 c 的最外层电
子数的一半，c、d、e 位于相邻主族，a 和 f 在同一主族。下列说法不正确的是( )
A．d 的氧化物是两性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物碱性 f>c>d
C. 简单离子半径：b>d>c
D. a 和 b 构成的化合物可能既有非极性键又有极性键
18、Cl2O 是棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，高浓度时容易爆炸，易溶于水且与水反应生成 HClO。
一种制取 Cl2O 的装置如图所示。已知：HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的
是( )
A. 产物 Cl2O 与水反应生成 HClO 的方程式为 H2O + Cl2O == 2HClO
B. 通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减小爆炸危险
C. 从装置⑤中逸出气体的成分是 Cl2O、空气、Cl2
D. 尾气中的有毒气体成分可用碱液吸收除去
19、已知 A 是中学化学中常见的单质，B、C 是氧化物，D 为非氧化性酸，转化关系如下(部
分生成物及反应条件已略去)。下列描述正确的是（ ）
A. A 和 B 的反应属于置换反应
B. C 为碱性氧化物
C. 向 F 中滴加 KSCN 有血红色沉淀生成
D. G 具有强氧化性，可以是碘水
20、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是( )
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径 /nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.150 0.160
主要化合价 +1 +1 -2 -3、+5 +2、+4 +3 +2
A. X、Y、Z 形成的简单氢化物，稳定性 X>Z>Y
B. R 的氧化物可能既有离子键又有极性共价键
C. Q 的氧化物与 R、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D. W 与 XYZ 均能形成含 10 电子的分子
二、填空题（共 52分）
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21、（12 分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 CaO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4
和 SiO2 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得 FeSO4·7H2O 晶体。
已知：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）滤液 1 的成分是_________________，为提高浸出率可采取的措施有
_____________________________（任写 2 条）。
（2）试剂 X 是__________（填化学式），滤渣 2 是_________。
（3）书写加入过量 Y 发生反应的离子方程式______________________________________。
（4）操作 1 是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
22、（12 分）根据以下主族元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
周期
1 ①
2 ②
③ 3 ④ ⑤
4 ⑥ ⑦ ⑧
5 ⑨
（1）碘元素在元素周期表中位置第 周期 族。
（2）(CN)2是一种与卤素单质性质相似的气体，书写浓HCN溶液与MnO2混合加热制取(CN)2
的化学方程式_______________________________________________。
（3）元素⑨是 Sb 元素，位于金属和非金属的分界线附近，请预测其氧化物具有_______，
书写 Sb2O3 与 NaOH 反应的化学方程式_______________________________。
（4）下列可以判断③和⑦金属性强弱的是___________(填序号)
a．单质的熔点 b．气态氢化物的稳定性
c．单质与水反应的剧烈程度 d．最高价氧化物对应水化物的碱性
（5）写出①和②形成 4 核 18 电子分子的电子式___________________。
(6) 比较④、⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序(用序号表示) ___________________。
﹣
23、（14 分）（1）实验室现有浓 HNO3质量分数为 63%，密度为 1.4 g mL 1。欲配制 480 mL
﹣
2.00 mol L 1的 HNO3溶液。
①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、__________。
②计算所需浓 HNO3 mL（保留一位小数）。
（2）某兴趣小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①若要用右图装置证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出设计实验所需要的试剂：
（已知：H2SiO3 为白色不溶物）
﹣
a. 2.00 mol L 1 HNO3 溶液 b. 碳酸钙 c. Na2SiO3溶液 d.SiO2
试剂 A 与 C 分别为______(填字母编号)；试管中反应的方程式为
_________________________________。有同学认为此实验不能说明
N、C、Si 的非金属性强弱，如何改进
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_______________________________________。
②兴趣小组同学查阅资料发现，锂、钠、钾、钙四种金属与水反应过于剧烈，与无水乙醇
（C2H5OH）反应比较平缓，实验安全性更高。 为比较四者的金属性强弱，小组同学在 a、b、
c、d 四个烧杯中分别加入 20 mL 无水乙醇，依次加入大小相近的锂、钠、钾、钙金属块，
观察现象。（已知；2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑）
反应最剧烈的烧杯是______(填字母)，写出 d 烧杯中发生反应的化学方程式
_______________________________________。
24、（14 分）黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素 C)等。在
日常生活中，可以通过适当食用黑木耳来补充身体所需的铁元素。 某兴趣小组决定用所学
的化学知识进行黑木耳中铁元素的定性检验与定量测定实验。
已知：Fe2+与铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ为定性检测是否含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：
（1）步骤①的目的是_____________________________________，步骤②不需要的仪器有
____________。
A. 酒精灯 B. 三脚架 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 E. 玻璃棒 F. 坩埚
（2）检验 Fe3+所用试剂 a 是_________溶液。
Ⅱ为定量测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计两种实验方案：
方案一：
方案二：
（3）步骤④所用试剂 b 是_________。
A. Zn B. Fe C. Cu D. Na2SO3 溶液
（4）步骤⑤反应的离子方程式为_____________________________。
（5）相比于方案二，方案一测定结果偏高，若实验操作规范，则可能的原因是
_______________________________________________。方案二测定结果如图所示，则黑木
耳中铁含量为_________ mg/100 g（保留一位小数）。
.
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