2022学年第一学期期末调研测试
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D C A C D C A B C B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D B A B C D A B D C C
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．(10分)
(1) < (2分)；
(2) < (2分)；
(3) H2SO4H++HSO4ˉ，HSO4ˉH+ +SO42-(2分，第二步可不写)；
(4) ClOˉ+ CO2+H2O=HClO+HCO3ˉ (2分)；
(5) 2.2×10-8(2分)
27．(10分)
(1)2 mol CO(g)＋1mol O2(g) (1分)；(E-△H) (2分)
(2)―285.8 (2分)；太阳能(或光能)转化为化学能(1分)；
3FeO(s) + H2O(l)= Fe3O4(s) +H2(g) △H=+129.2kJ/mol(2分)
(3)―51.8(2分)
28．(10分)
(1) C(2分)； (2)FGBDC(2分)； (3)AC(2分)； (4) 0.0288(2分)； (5)3(1分)，> (1分)
29．(10分)
(1)Cl2(2分)；2H2O+2eˉ = 2OHˉ + H2↑(2分)；
(2)阳(2分)；
(3)O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ (2分)；
(4) <(2分)
30．(10分)
(1)低温(2分)；
(2)L1(2分)；
(3)温度升高，有利于发生反应Ⅱ，导致反应Ⅰ的选择性下降（或反应Ⅰ是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；反应未到达平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降）(2分)
(4) ① (2分) ②13/6或2.2(2分)2022学年第一学期期末调研测试卷
高二化学
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2所有答策必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷：
3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1,读史明智，化学史孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是
A,勒夏特列：平衡移动原理
B.法拉第：原电池
C.盖斯：盖斯定律
D.哈伯：合成氨
2.下列化肥可能引起土壤酸化的是
A.NH4NO3
B.K2CO3
C.KCI
D.NH3·H2O
3.下列物质属于弱电解质的是
A.CO2
B.HCN
C.CH3COONa
D.NaHCO3
4.下列仪器使用之前不需检查漏水的是
A.容量瓶
B.分液漏斗
C.滴定管
D.冷凝管
5.下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A.食物的腐败
B.铁和稀盐酸反应
C.蒸馒头时小苏打受热分解
D.生石灰制熟石灰
6.室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是
A.NaOH
B.H2SO4
C.Na2SO4
D.AgNO3
7.一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有
则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是
A.BaSO4晶体质量会增加
B.溶液中c(Ba2+)减小
C.溶液中c(Ba2+=c(S042
D.溶液中c(Ba2+)和c(S042)的乘积增大
8.下列说法正确的是
A.化学反应的反应热等于反应的焓变
B,决定化学反应速率的主要因素是体系的温度
C.对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤
D.有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多
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电流表
9.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是
盐桥
A.Cu电极为该原电池的负极
B.Zn电极发生还原反应
C.若盐桥中电解质为KCI,则电池工作时K+移向CuSO4溶液
D.Zn电极上的电极反应式为Zn2*+2e=Zn
ZnSO,溶液CuSO,溶液
10.冰融化成水的过程中，其焓变和熵变正确的是
A.△H>0,△S>0B.AH<0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H>0,△S<0
11.下列说法不正确的是
A.在热化学方程式中，△H数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比
B.pH计的量程为0-l4,精密pH试纸可以判断0.01的pH差
C.废旧电池常含有重金属、酸和碱等物质，故不能随意丢弃，应当回收利用
D.牺牲阳极法和外加电流法都采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极
12.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)十2C0(g)=2C02(g)十N2(g)△H<0。若该反应在绝
热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在1时刻才达到平衡状态的是
*△H
U正
(物质的量)
+体系温度
n(CO)
nC02}
0
B.
D
13.下列有关工业合成氨的说法不正确的是
A.迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行
B.选择温度400500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率
C.增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
14.已知25℃和101kPa时，1mol共价键断裂吸收的能量与热化学方程式信息如下表：
共价键
H一H
N H
吸收的能量/(kd·mo)
436
391
热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)△H=-92.4kJ·moI-
则形成1 mol N=N放出的能量为
A.945.6kJ
B.965.4k
C.869k
D.649kJ
15.在25℃时，下列关于水及水溶液的说法不正确的是
A,0.02mo/L氨水中c(OH=5.0×104mol/L,则由水电离出的c(OH)*=2.0×10-11molL
B.向醋酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小
C.pH=2的H2SO4和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性
D,NaR溶液pH=a,升温至50℃，测得pH=b,若a>b,则HR是弱酸
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