益阳市 2022年下学期普通高中期末考试
高一 化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 44分）
一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B B C C C A B B
11 12 13 14 15 16 17 18
D C D B B B C D
第Ⅱ卷（非选择题，共 46分）
二、非选择题（本题包括 5小题，每空 2分，共 46分）
19．（1）10.0 (写 10、10.00的都给分)
（2）量筒、100mL容量瓶(没有注明规格也给分) （3）B （4）NaHCO3
20.
（1）Ar （2） > （3）Al2O3 + 2OH -== 2AlO -2 + H2O
（4）H2O（写成 H2O2也给分）（5）
21.
(1) NaCl 、 AgCl (2)Fe2++ 2OH—==Fe（OH）2 ↓
(3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O== 4 Fe(OH)3 (4)2 Fe3++ Fe == 3Fe2+
22．（1）C2H5OH K2Cr2O7 （2）饮酒驾驶
23．
△
（1）2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）保证 NaHCO3分解完全（或其他合理答案）
（3）吸水干燥（或其他合理答案）
（4）产生的 CO2全部吹入 C中吸收（或其他合理答案）
（5）55.79%
高一化学试题卷 第 1 页 共 1 页益阳市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试卷
(时量:75分钟 满分:100分)
注意事项：
1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2.本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生只需交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Cl~35.5 Fe~56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分
1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色物质，其主要成分为生石灰(CaO)，下列有关生石灰说法错误的是
A.可用作干燥剂 B.是碱性氧化物
C.可与盐酸反应 D.溶于水吸收热量
2.下列有关物理量的单位表达错误的是
A.摩尔质量： B.物质的量：
C.阿伏伽德罗常数:mol-1 D.物质的量浓度：
3.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
4.下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是
A.镁与稀硫酸反应 B.氯化镁与稀硫酸反应
6.氧化镁与稀硫酸反应 D.碳酸镁与硫酸反应
5.下列叙述中，止确的是
A. KNO 固体不导电,所以KNO 不是电解质
B.铝丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.液态MgCl 能导电,MgCl 是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
6.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其反应原理为NaH+H O=NaOH+H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A.该反应属于化合反应 B.该反应属于置换反应
C. H O是氧化剂 D. NaH中的氢元素被还原
7.根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A.钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低
B.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C.该反应中每1mol的钠得到1mol的电子
D.当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火。
8.下列有关氯气的性质，说法正确的是
A.氯气有毒
B.纯净的H 不能在Cl 中燃烧
C.将Cl 通入NaOH溶液中可制得漂白粉
D. Cl 能使湿润的有色纸条褪色，说明Cl 具有漂白性
9.要想证明某溶液中是否含有下列操作中正确的是
A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片
10.下列反应的离子方程式中错误的是
A.氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液反应：
B. FeCl 溶液腐蚀覆铜板的反应：
C.钠与水反应：
D.在碘化钾溶液中加入溴水：
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.22.4LCO 和18gH O所含分子数相等
B．标准状况下，11.2L水含有的原子数为
C.常温常压下，5.6gFe与促量的氯气反应转移电子数为0.2NA
D.标准状况下，O 分子数为 则其体积为22.4L
12.某溶液显强碱性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是
13.科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一。下列说法中，错误的是
A. Ts的最外层电子数是7 B 中子数为177的Ts，其核素符号是
C. Ts是第七周期第ⅦA族元素 D.☆在卤族元素中非金属性最强
14.在“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱中，过氧化钠可作为供氧剂。在所发生的反应中，下列说法正确的是
A．Na O 属于碱性氧化物 B. Na O 在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Na O 只含有离子键 D.每1mol Na O 参加反应,产生11.2LO
15.将10.6gNa CO 溶于水配制成1000mL溶液,从中取出20mL,该溶液中Na 的物质的量浓度为
16.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH (标准状况)，下列说法错误'的是
A.该合金的硬度比纯铝的大 B.该合金中铝的质量分数为50%
C.该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1D.铝是地壳中含量最多的金属宽紫
17.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物酸性相对强弱的顺序是HXO >H YO >H ZO ,则下列判断错误的是
A.气态氢化物的稳定性:HX>H Y>H Z B.非金属性:X>Y>Z
C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外层电子数:X>Y>Z
18.某强氧化剂 可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原需用 的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为
A.+1 B.+2 C.-2 D.0
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共46分)
19.用 的NaOH溶液配制溶液。请回答下列问题：
(1)计算：需要量取的NaOH溶液体积为 mL;
(2)配制时,必须使用的仪器有 烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。(填仪器名称)；
(3)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏漏的是 (填字母代号)。
A.量取NaQH溶液时俯视刻度线
B.定容时俯视刻度线
C.实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干
D.加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出→些，重新加水至刻度线
(4)实验过程中，如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%的 (填“NaOH”或“NaNCOr”)溶液冲洗。
20.下表列出了A~G7种元素在元素周期表中的位置：
周期 族
IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
2 D E
3 A B C F G
请回答下列问题。
(1)元素G为 (填元素符号)。
(2)A和B两种元素原子半径的太小关系为A_________B(填“<”或“>”
(3)C元素的最高价氢化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
(4)E元素氢化物的化学式是
(5)写出F的单质的电子式 、
21.各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
(1)写出D和H的化学式:D ;H 。
(2)B溶液中加入C,写出反应的离子方程式:
(3)写出E转变成F的化学方程式: 。
(4)向G溶液中加入A,写出反应的离子方程式: 。
22.交警部门严厉打击酒后驾驶行为。80mg/100mL>血液中酒精含量≥20mg/100mL 为饮酒驾驶；血液中酒精含量≥80mg/100mL为醉酒驾驶。K Cr O 是一种橙红色的物质，当其中的铬元素被还原成正空价铬时，颜色有明显变化。据此，当交警让司机对填充了吸附有K Cr O 的硅胶颗粒的装置1(即酒精含量探测器)吹气，发生反应。
(1)该反应中K CryO 跟 (写化学式)发生了反应,反应中氧化剂是
(2)若交警测得某司机血液中酒精含量为 ,即证明司机是 。(填“饮酒驾驶”或“醉酒驾驶’)
23.为测定出Na CO 和NaHCO 的混合物中Na CO 质量分数,请你完善下列方案。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中高温加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，，进行计算。
(1)发生反应的化学方程式为:
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二：按如图所示装置进行实验
(3)B装置的作用是
(4)反应完毕后还要通一段时间N 的目的是
(5)实验前称取混合物样品19.00g，实验后测得C装置增重8.80g。则样品中碳酸钠的质量分数为 %(保留小数点后两位)。
