鲁教版初中化学（新版）第九单元 金属的化学性质课件（18张ppt）

课件18张PPT。雒 城 二 中欢 迎 光 临本节主要内容﹡本节主要以常见金属
Fe、Al、Mg、Zn、Cu
为例来分析归纳
﹡金属活动性顺序是必须记住的内容Mg>FeMg>Cu
Fe>Cu火星四射，放出大量的热，生成黑色固体发出耀眼白光，
放热，生成白
色固体由红色变为黑色一、金属与氧气的反应★．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？4Al+3O2==2Al2O3★．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。金的化学性质不活泼，即使在高温下也
不会与氧气反应。 因为它活动性强，其表面与氧气作用生成一层致密的氧化铝膜，阻止了内层的铝被继续氧化结论1、大多数金属都能与氧气发生反应2、可根据金属能否与氧气反应或反应
的剧烈程度来判断金属的活动性强弱
大量气泡，反应最快大量气泡，反应快许多气泡，反应快少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色无现象Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑无实验探究：A:金属与稀HCl的反应二、金属与酸的反应实验探究：B:金属与稀H2SO4的反应结论1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反2、可根据金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应
或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱（ 能反应的比不反应的活动性强；反应快的比反应慢的活动性强 ）友情提示金属活动性顺序:1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越 。2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。氢强二、金属与某些盐的反应实验探究：金属与盐溶液的反应能①① Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4能②② Zn + 2AgNO3 == 2Ag + Zn(NO3)2 不能能③③ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4能④④ Fe + 2AgNO3 == 2Ag + Fe(NO3)2 不能不能能⑤⑤ Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 不能结论1、部分金属能与某些盐溶液反应2、金属活动性顺序中，位置靠前的金
属能与靠后的金属的盐溶液发生置换反
应（前置后）3、可根据金属能否把另一金属从盐溶液
中置换出来，来比较金属活动性的强弱。观察：金属与酸、金属与盐2类反应的共同特征单质化合物②单质＋化合物
→单质＋化合物由一种单质和一种化合物，生成另一种单质
和另一种化合物的反应置换反应:友情提示1、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解
而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　）
A、Y＞X＞Z　 　 B、Y＞Z＞X　
　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是
( )
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
课堂练习BC 课堂练习3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( )
A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
4、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的
Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体
（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和ZnBD 本课小结3、前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出来。二、置换反应（A + BC == B + AC）See You !