2023届高三开年摸底联考 广东卷
化学参考答案及评分意见
1.C 【解析】金屈具有良好的延展性， 变形复原属千物理变化，A项不符合；缺损玉器补配是利用物理切割后进行完善， 不涉及化学变
化，B项不符合；银器表面的锈蚀物可以考虑使用甲酸溶液或电化学还原的方法处理，甲酸能有效地除去银元素锈蚀产物，而对银
不起作用，以上过程 涉及了化学变化，C项符合；木器表面擦拭烫蜡，利用了蜂蜡熔点很低的 性质， 加热固体蜂蜡，使蜂蜡融化并完
全覆盖木器，该过程未涉及化学变化，D项不符合。
z.c 【解析】热水泡茶涉及过滤，而非萃取，A项错误；天然奶 油是从牛奶或羊奶中提取出的 半固 态物质， 属于油脂，B项错误；聚氨酣
“ “
是聚合物，屈于高分子材料，C项正确；用千制造 山东舰 上舰载机降落拦阻索的特种钢，屈千合金 ， 为金屈材料，D项错误。
3.A 【解析】简易启普发生器装置，利用石灰 石和盐酸制C0 2,A项正确；钠的燃烧，应放在玵涡中，B项错误；制备NaHC03, 氨气应
短管进，以防倒吸，C项错误；配制一 定物质的 量浓度的溶液 ，应两手握容益瓶上下颠倒混匀，D项错误。
4.C【解析】电负性关系为Cl>C> H,A项正确；两个氮原子中，其中一个形成双键为sp'杂化，另 一个全为单键为ps '杂化，B项正
确；1 mo! 氯化l — 乙基—3 —甲基咪挫中含有6键数目为19NA, c项错误；氯化1 — 乙基—3 —甲基咪陛中氯离子和阳离子之间为
离子键， 阳离子内部存在共价键，D项正确。
5 .A 【解析】X,Y、Z、W 分别为B、e O、Al、S。i 第一 电离能： Z
W,A项正确；原子半径大小应是Z>W> X>Y,
B项错误；BeO应是两 性氧化物，C项错误； 电负性大小应是Y > H>W,D项错误。
6.A 【解析】石灰乳应写成Ca(OH)2,而澄清石灰水应拆写成Ca'十和OH飞A项不正确。
7.D 【解析】乙醇和乙酸在加热条件下反应可 生成乙酸乙酷， 乙酸乙酷有香味，A项有关联；氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通
剂使用， 铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且放出大量的 热， 加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，B项有关联；NaHC03受热分解
产生 co,,使面包变疏松，C项有关联；氢氯酸雕刻石英的 原因是4 H F+Si 0 2 SiF个4 +Z H 2 0,SiF4 是一 种气体， 促进反应进行，
与SOi , 是酸性氧化物无关，D项没有关联。
“
8. “C 【解析】加入ZnO固体调pH, 不能得到 Zn (OH) 2 沉淀，A项错误； 沉错 后分离出单宁与Ge'十的 产物所用玻璃仪器为玻璃棒、
“ “
漏斗、烧杯，而不是分液漏斗 ，B项错误；根据流程 ，水解产物为Ge 0 2 ·nH 2 0, 原环境又是酸性，C项正确； 水解 操作时为保证
GCe ,I 水 解彻底进行， 不能加入过量高纯水，水过量， 盐酸浓度降低，则 Ge 0 2 nH 2 0 溶解的多， 产量低，D项错误。
9.C 【解析】根据原电池原理， 分析示意图价态变化， 可 得左侧是正极，右侧是负极。 正极区消耗 H勹pH 增大，A项错误。 X 溶液中
的溶质为比S0 ,4 Y 溶液中的溶质为KOH, a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，B项错误，C项正确。 放电时，消耗1 mol
Zn 时， 正极区 电解质溶液 减重96 —87=9 g,D项错误。
10.B 【解析】X中含有酷基和狻基，Y中含有轻基和酰胺基，Z中含有能基和酰胺基，A项正确；X中含有—CH,,其中C为sp'杂化，
B项错误；Y中含有酚胫基， 遇 FeC3l 溶液显紫色，C项正确；由于Z 水解产生三个狻基和两个酚胫基，则 1 mol Z最多与5 mol
NOa H 反应，D项正确。
11.B【解析】绷酸具有片层状结构， 层与层之间、 凡B03 单元间不仅以范德华力连接， 还有氢键，A项错误；结构与金刚石相似， 金刚
石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硐品胞中每个氮原子周围有4个硐原子，B项正确；1 mol NH,B凡含有配位键的 数
目为 zNA,c 项错误；N凡是由极性键构成的 极性分子，而BF,是由极性键构成的 非极性分子，D项错误。
1 2.D 【解析】反 应过程中I — V步，C的 成键个数不相同， 化合价发生了变化，A项错误；生成的水越多， 有可 能产生的 co 越多，甲
醇产率不一 定大，B项错误；增大催化剂 的 表面积， 可以加快反 应速率，但不影响平衡转化率，C项错误；由图可得， 氢气 和二氧化碳
在催化反应过程中有副产物 co 生成，D项正确。
13.B 【解析】加热促进水解，检测到溶液pH逐渐变小，则应是亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，碱性减弱，B项符合题意。
一
14.D 【解析】水解离为 H 十 和OH 为物理过程 ，A正确；M极上 o,得电子生成胫基自由基C OH)'说明M极为阴极，连接电源的
负极，N极为阳极，则 M为阴极， 阴极上 0 2 得电子生成轻基自由基C OH), 电极反应式为 0 2 +z-e +zH + Z OH,B正确；每
一
1 mo苯! 酚转化为 co,, 转移电子为28 mol,则 每处理9. 4 g苯酚（即0. 1 mo)l , 理论上有Z. 8 mo! 电子转移，则 有Z. 8 mol OH 透
开年摸底联考 广东卷化学答案第1页（共5页）
过膜a,C正确；根据电子守恒，则通电 一段时间后，苯酚和甲醒转化生成co,的物质的量之比为6: 7,D错误。
15.A 【解析】 反应心和反应＠均为放 热反应，即t:,.H1<0、t:,.H2 <0,又知 对二氯苯 比 邻二氯苯稳定，则反应＠ 放出的热量更多，即
t:,.H1>t:,.H,,A项错误；速率大小 由 V1正 = k1正. C (c, H, Cl) C (Cl,)和V2 正 = k,正 cCC, 凡Cl) C (Cl,)判断，影响因素只与k1正、
k2 正有关，温度恒定时，k1正、k2 正保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持不变，B项正确； 改变催化 剂可改变选择性，可提高 产物
中 对二氯苯的比例，C项正确； 反应心和反应＠中 c, 比Cl转化为对二氯苯和邻二氯苯均为1: 1进行，则v正cc, 比Cl)= v正（对二
氯苯） +v正（邻二氯苯） 成立，D项正确。
16.B 【解析】根据题意，CaF2 浊液存在溶解 平衡： CaF2 (s)a====Caz+ (aq)+ 2F飞aq),用 HCI 调节溶液存在平衡： H+ +F-s====HF。 根
c(H+ ) c(F-) c(H勹
据K尸 ，随着横坐标增大，则c(F-)c(HF) 减小，
— lgc(F-)增大，故M代表 — lgC CF-）与lg c(HF)的 变化曲线，A正
c(H勹
确。 根据X点坐标可求K. = 10-3· 2 ,当 lg = O时，c(F勹 = 10-3- 2 '此时 c(Caz+ =c(HF) ) 10-
.4 2 ,则K,p(CaF2 )= c2 (F-) c(Ca 2+ )=
10-10.6, B错误。 Y点，氮离子的浓度与钙离子的相同，即c(F-) = c (Caz+ ), CaF2 (s)a===='Caz+ (aq)+ 2F-(aq)溶解出的氪离子，
c(H勹
2c( Caz+ ) =c(HF)+ c( F-),再 根据电荷守恒，故c(Cl-)>c(Caz+ ) =c(HF) ,C正确。 Z点的溶液中，根据K. 及lg =l, c(HF)
c(H+ )
存在 — lgc(F-) = 4. 2,根据K (CaF =2 ) 10-1·0 6可求 lgc(Caz+ ) = — 2. 2,而 此时 lg =c(HF) l, 则
c(H勹
lg c (Ca2+ ) — Zig =— 4. 2,c(HF) D正确。
17.04分）
(1)增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等 (1分）
(2)5. 2"(pH<7. 6(1分） Fe(OH)3 、AICOH)3 (2分）
(3)Clo-+2coH +s比0 c1-+2Co(OH)3 t +4H气2分）
(4)还原C矿生成Coz+ Cl分） Coz+ +ZHCO, CoC03 t +co, 个+H心(2分）
(5)重结晶(1分）
1. 08X 1033
(6)2次a(2分） (2xyzNA 分）
【解析】由 题中流程可知， 铢电池废料（主要成分 为铢、 钻，还含有 铝 、 铁等），用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液
中，加入凡o,的目的是将母液中的Fe2十载化为Fea+ ,调节溶液pH, 使Fea+和A尸完全转化为Fe(OH)3 沉淀和Al(OH), 沉淀，
过滤， 滤渣1 为Fe(OH)3和Al(OH)3 ,向滤液中加入NaCIO将Co2十氧化 变 成Co3十并水解 生成Co(OH)3 沉淀，然后向沉淀中加入
比so,和H,O,,溶解得到CoSO, 溶液，向溶液中加入NaHC03得到CoCO, 沉淀，过滤后的沉淀 溶解在冰醋酸中得到醋酸钻溶液，
将醋酸钻溶液蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥得到醋酸钻晶体 。
(1)为提高 浸取 速率，除适当升高温度外，还 可采取的措施有 延长浸取时间 、 适当增加硫酸浓度等 。
(2)由后续流程可知，第一次调节pH时，巳经将铁 、铝化合物全部除去，则滤渣1的成分 除了Fe(OH)3外，还 有 Al(OH),,结合表
中数据可知，为了使Al'十完全 沉淀而 CoH 不沉淀，应当调节溶液pH的范围是 5. 2"(pH<7. 6
(3)"母液 “中含有的Co2十能够和NaCIO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知 反应的离子方程式 为
c,o-+2co2+ +s比0 c1-+2Co(OH)3 t +4H+
(4)向 Co(OH)3中加入 H,so.、几o,混合液，结合后续流程，最后 得到产物中，Co以二价离子化合物形式存在，所以此时加入的
H,O,为 还原剂。
(5)为提高 醋酸钻晶体纯度，需要重新溶解 、 浓缩、结晶析出纯度更高的晶体，即重结晶操作。
(6)根据晶胞 结构，K原子在晶胞的8个顶点 、6个面心和4个在体内，1个 晶胞中含 K原子的个数为8X-+6X—+4 =8 8; 由 晶
开年摸底联考 广东卷化学答案第2 页（共 5 页）
分结构中有 4 条边( 8 个 C 原子）处于晶胞面上，其他 C 原子处于晶胞内部，晶胞中 C 原子数目 = 12X4+8X—X4 = 64, 则晶胞
8X39+64Xl2
的质最m = ，晶胞的体积 V = (x X1 0-10 cm)X ( yX1 0-10 cm)X ( z X1 0-10 cm) = xyzX 1 0-3o cm3 , NA
1 080
m NA l.08Xl033
所以该品胞的密度 p = —=
3
V xyzXlO _
g cm- = g cm 30 xyzNA
18.04 分）
85'C左右
(1)恒压滴液漏斗(1分） 12 +2KCl03 +H CI KI03 Hl03 +K Cl+Cl2 个(2 分）
碱石灰或 NaOH 固体(1分）
(2)温度过高，易导致碟升华或盐酸挥发，产率低(2分） 不再有黄绿色气体生成(1分）
(3)KOH 或 Ca(OH)2溶液(1分） 降低殡酸钙的溶解度，有利千碳酸钙晶体析出(2 分）
(4)排除空气中 o,的干扰(2分）
(5)87.15%(2 分）
【解析】(1)由实验装置图可知，仪器c为恒压滴液漏斗；溶液中的氯酸钾可以和碟在盐酸作用下发生氧化还原反应，根据得失电子
ss·c左右
守恒和原子守恒，可知反应的化学方程式为 12+2KCl03 +H CI KIO, HI03 + KCl+Cl, 个；干燥管 d 中的试剂是碱石
灰或 NaOH 固体，其作用是吸收尾气中的碳、氯化氢、氯气等有毒气体。
ss·c左右
(2)步骤I中发生反应 I,+2KCIO,+HCI KIO, HIO,+Kc1+c1, 个，反应物中碟易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，
碳和 KCl03 、HCI 反应不充分，所以温度过高，产率低；反应结束后，不再有黄绿色的 Cl,生成，利用此现象可判断反应完成。
(3)步骤I1中加入 X 溶液的目的是调溶液 pH, 原溶液含有 K飞产物存在 Ca2+ ,故可选用 KOH 溶液或 Ca(OH)2溶液；用冰水冷却
后需要进行抽滤，故用冰水冷却的目的是降低噢酸钙的溶解度，便千殃酸钙晶体析出。
(4)空气中的 o,可以与 KI 反应生成 I,'故空白实验的主要目的是排除空气中 o,的干扰。
(5)滴定过程中发生反应： CaCIO,), +2HCIO, 2HIO,+ Ca(CIO,),, IO了十 sr +6H+ 31, +3H,O,
一
1, +2s,01- 21- +s,oi 。 山方程式可得关系式为 CaCIO,),~2HIO,~ 61,~ 12S, Oi飞
则 1.200 0 g 粗产品中 CaCIO,) 6H,0 的物质的最为0.1 mo! L -i X( 25. 24—0.04) mLx10-'x1ox ＇
五
0. 1 mol/LX2 5. 2X 1 0-3 X1 0 X—X498 g/mol
12
则该样品的纯度为 Xl00%=87.15% 1. 200 g
19.( 14分）
(1)小千(2 分） 0~1(2 分）
(2)HCOOH * +2H2 (g) H2COOH * + —H2 (g)( 2 分）
(3)心当温度高于 250'C 时，以反应II为主，反应11前后气体分子数相等，反应II的气体平均相对分子质拭儿乎不变(2 分）
100
@60%(2 分） (2分） 不变(2分）
27pl
【解析】(1)由平衡常数K与温度T的关系 可知，反应I、皿的平衡常数自然对数随温度升高而减小，说明反应I、III均为放热反
应，而反应II的平衡常数自然对数随温度升高而增大，说明反应Il为吸热反应，则凶孔 o 心H,开年摸底联考 广东卷化学答案第 3 页（共 5 页）
能E.(正）小千 E.( 逆）；由盖斯定律可知I— ill= II, 则t:,.H 1 -t:,.H, =t:,.H 2 >0, 因此t:,.H 1 >6H,, 由千 放热反应的t:,.H 越小，其
t:,.H 1
绝对值越大，则 O
t:,.H, 的范围是 ~l。
(2) 生成甲醇的决速步骤，指反应历程中反应速率最慢的一步反应，速率快慢则由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，
根据表中数据，找出活化能（过渡态与起始态 能量差）最大的反应步骤为HCOOH * +2H 2 (g) H,COOH * + —H, (g)
(3)(D由千 反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，co, 的平衡转化率降低；反应II为吸热反应，升高温度，反应II向正反应
方向移动，co, 的平衡转化率升高。由图可知，温度高千 2so·c 时，co, 的转化率随温度升高，开始逐渐变大，说明 zso·c后以反应
II为主，反应II前后气体分子数相等，发生反应II的气体平均相对分子质批不变。
＠初始1mo! CO, 和2mo! 凡的混合气体的总质量为44 g+2m o! X 2g /mol=48 g, °T C时混合气体的平均相对分子质量由图像
44 g+2m o! X 2g /mol
知为20, 则平衡时容器中混合气体总的物质的扯为 =2. 4 mo!
观察反应特点知，反应I1和反应川的加和即为反应I'从转化角度分析，发生反应I1和反应皿即相当于发生反应I'即在竞争体系
中可忽略反应川，默认由反应1代替。依据守恒思想进行分析：设平衡时产物中n(CH 30H)=x mol,n(CO)=y mo!, 根据图像
co, 的平衡转化率为5 0%, 则平衡时 n(C0 2)= 0.5 mol,n(H 2)=2— (3x+ y)mol,n (H,O) = (x+ y)mol, 可知 x+ y=O.5 ,
n(CH,OH)+n(CO)+nCC0 2)+n(H 2)+nCH,0)=2. 4 mo!, 可求n(CH,OH)=O.3 mol,n(CO)= O.2 m o!, 则平衡时甲醇的选
0. 3 mo! P 。 3mo!
择性为 X.5 mo! l 00%
=60% . 由阿伏加德罗定律推论知，恒温恒容时，压强之比等于气体的物质的量之比 ，既 —p -=0 2. 4 mo!
可得
o. 3 o. 5
— XO. Sp 。 X — XO. Sp 。
1
, o. Sp 。 ，反应I的平衡常数K尸。. ' 2 ; 由于平衡时 co, 和H心(g) 的分压相等，如果再向密
XO. Sp 。X °豆2 ,'X ( O. Sp 。) a 臣
闭容器中通入CO 2 和H 2O (g), 使二者分压均增大 0.lp 。 ，此时的 Qp 仍然等千 K p , 平衡不移动，止的转化率不变。
20.04 分）
(1)对氪苯甲醒(1分） 3(或三）(1分）
CH-CHCOOH CH-CHCOOCH 2CH
t 3 浓硫酸(2) +c, 比OH +H,0 (2分）
6'
(3) 加成反应(1分） NH0Y (2分）
F OH
O O
(4)《言 H CZ分） 9(2分）
。
CH 了 OH
cs){X了点三亡 C3 分）O吾言° ｀詈气工
【解析】由已知1可知A分子中含有 —CHO, 结合A的分子式和E的结构可知A含有苯环且苯环上连接1个氪原子，并且氮原子
CHO CH-CHCOOH
和醒基处千对位，可以确定A为： ；根据已知中的反应可得B为$ ;B与乙醇在浓硫酸共热时发生醋化反
厂 F F CHCOOCH,CH,
COOC扎
应生成C,故C 为0 ; 根据已知1可知C与C.,HsO OCCH, CN发生加成反应生成D为 , C N ;
,drooC,H,
F
开年摸底联考广东卷化学答案第 4 页（共 5 页）
NH
由物质"cd2 ）结合G和H 的分子式和信息ii,并由(4)M的分子式为C几0可以推出G的结构简式为
〉
。
H
ok M的结构简式为{:d' ,H的结构简式 三
: ： 乙
F
CHO CH-CHCOOCH,CH,
(1)由分析知，A的结构简式为＄ ，化学名称为对氪苯甲醒；C的结构简式为＄ ，故 C中含有碳颌
F F
键、碳碳双键、酷基这三种官能团 。
CH-CHCOOH CH-CHCOO CH,C H3
浓硫酸
(2)B与乙醇发生酷化反应生成 c,化学方程式为＄ +c, 凡OH 、 、 +H,O
6t
F
。
(3)对比C的结构简式和D的结构简式可知C---+D的反应类型为加成反应；G的结构简式为
。 OH
(1)由分析可知，M的结构简式为＜ 言 ,为酚类物质，只有一个环状结构，即为苯环：三:成的官能团可以是2个
。
— OH 和1个— CHO,在苯环上共有6种结构；3个0原子形成的官能团也可以是1个— OH和1个— COOH,在苯环上共有 3 种
结构，共 9 种 。
o , CHO O O H O O H
(5)首先根据信息1反应生成 )二了 ，再根据信息ii反应生成( I 丫 《0'1 碱性水解再酸化即可得M。
。 言 。
开年摸底联考广东卷化学答案第5 页（共 5 页）2023届高三开年摸底联考广东卷 + ,
CH3
4. 已知氯化1 — 乙基— 3 — 甲基咪挫 c c1-)被广泛应用于有机合成和聚合反应 、分离与
化学试题
CH2CH3
提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是
注意事项： A. 电负性： Cl>C >H
L答卷前， 考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 B五元环处千同一平面，则两个氮原子的杂化方式 分别为 sp3 、spz
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， C.1 mo! 氯化1 — 乙基— 3 — 甲基咪哩中含有叶建数目为16N A
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 D氯化1 — 乙基— 3 — 甲基咪挫中的化学键类荆离子键、共价键
上无效。 凡绿柱石(X心w6江）是一种重要的矿物。已知X、Y、乙W均为短周期主族元素，原子序数依
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一 并交回。 次增大，且价电子数 之和为15。其中，X、乙W处千相邻的主族，xz十和 3十z 的电荷与半径之比
考试时间75分钟，满分100分 相近，导致两元素的性质相似。下列说法正确的是
A第 一电离能：ZW
可能用到的相对原子质最：H —1 Li — 7 C —12 N —14 0 —16 S — 32 Cl— 35. 5 B原子半径：Z>W> Y>X
Ti — 48 Co— 59 K — 39 Fe — 56 I —127 Mn — 55 Zr — 91 Bi — 209 C. XY是碱性氧化物，WY2 是酸性氧化物
D. 已知W、Y的单质都可与氢气反应生成氢化物，则电负性： Y>W>H
一 、选择题：本题共16小题，共44分。 第1-10小题，每小题2分；第11-16小题， 6. 下列工业生产过程中所发生反应的离子方程式， 不正确的是
每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有 一 项是符合题目要求的。 A. 海水提镁中用石灰乳沉镁 ： Mgz+ +zoH- Mg(OH)z t
1. 文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。 B. 海水提漠中用 S02 水溶液富集澳： S02 +Br2 +2H2 0 4H+ +so -+2Br-
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 电解C. 氯 碱工业中电解饱和食盐水 ： 2c1-+2H2 0 H— z 个+Cl2 个+zoH-
D. 侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： NH3 +H2 0+C02 +Na+=NaHC03 t +NHt
7. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 烹任时加入少许料酒和白醋增香提味 乙醇和乙酸生成的乙酸乙酷有香味
A. 变形金属复原 B. 缺损玉器补配 C. 银器用除锈剂见新 D. 木器表面擦拭烫蜡 B 用含 NaOH 和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道 NaOH 有强碱性，与铝粉反应放出大量气体
2. 从日常生活到科技前沿，化学无处 不在。下列说法正确的是 C 烘焙面包使用小苏打做膨松剂 NaHCO, 受热分解产生 co,
A. 热水泡茶涉及萃取、分液等操作 D 用氢氯酸雕刻石英制作艺术品 石英的主要成分 Si02 是酸性氧化物
B. 天然奶油是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属千蛋白质 8. 二 氧化绪常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从ZnO烟尘（主要 成 分为ZnO·Ge02 ,
C. 速滑竞赛服使用聚氨酷材料可减少空气阻力，聚氨酷是高 分子材料 含ZnS 、Pb02 、CaO 、FeO 等杂质）中提纯二氧化绪的工艺流程如下。
“ “ 浓硫酸 单宁D. 用于制造 山东舰 上舰载机降落拦阻索的特种钢，属千新型无机非金属材料 高纯水
3. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 ZnO烟尘 粗Ge0 巠逞2 GeC1 --{卢干Ge02 ·nHP升巨任飞e04 2
P20s PbS0 和CaS4 04 滤液
已知G： e02 nH心在浓盐酸中的溶解度很低。
下列说法正确的是
A在滤液中加入ZnO 固体调pH , 先得 Fe(OH八沉淀，后得Zn(OH)2 沉淀
B."沉绪“后 分离 出单宁与Ge4十 的 产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
C.GeC14 水解的离子方程式 为Ge4+ +(n+2)H + 2 0 Ge02 nH2 0+4H
A. 制取少量 co, B. 钠的燃烧 C. 制备NaHC03 D. 配制一定物质的量浓度的溶液 D."水解“操作时 为保证GeC14 水解彻底进行，需加入过量高纯水
开年摸底联考广东卷化学试题笫1页（共8页） 开年摸底联考广东卷化学试题笫 2 页（共8页）
9. 我国科学家研发了 一种高性能的水系猛基锌电池，该电池供电的同时可以制得K2 S04,其工 13 . 室温下，下列实验探究方案不能 得到相应结 论的是
作原理如图所示。下列说法正确的是 选项 探究方案 探究结论
向饱和的 FeSO,溶液中加入 CuS 固体，测得溶液中
A K ,. (CuS)a膜 c(Fe
z+ )不变
将25 °C 0.1 mo! L-1 Na,SO, 溶液加热到 40·c, 温度升高， Na2SO, 水解平衡正向移动，
K2S04 用 pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小 HSO了浓度增大
溶液
用一定浓度的 NaOH 溶液滴定一C 定体积、
一定浓度
Mn0 电极 Zn电极 确定草酸是二元酸2 的草酸A电池放电时，正极区溶液的pH降低 D 利用晶体X射线衍射可测定原子坐标 确定分子的空间结构
B.a 膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜
c.x 14. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生轻基自由基C OH)处理含苯酚废水和含 甲醒废溶液中的溶质只能为H2 S04,Y溶液中的溶质只能为KOH 一
水的原理如图。已知：双极膜中间层中的H2 0 解离为H十 和OH 。下列说法错误的是
D放电时，消耗1 mol Zn, 则正极区的电解质溶液增重87 g
直流电源
10贝诺酣是新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其合成过程 如下：
。
`/ 飞 H H飞一 'O + 0-0-N 1H s-0-NH飞 含 含
。 。 苯 甲
X Y Z 酚 醒
废 废
下列说法错误的是 水 水
M N
A. 三种物质中均 含有2种官能团 B. 物质X中所有碳原子均为s矿杂化 吟0卫ot Na:iS04
C. 物质Y遇FeC1 3 溶液显紫色 D.l mol Z最多与5 mol NaOH 反应
A双极膜将水解离为H十 和0订的过程是物理变化
1 1 . 氮 化绷(BN )是一种重要的功能陶瓷材料。以天然绷砂为起始物，经过 一系列反应可以得到
B阴极电极反应式为 02 +z e- +zH+ =z OH
BF3 和BN , 如图所示。下列叙述正确的是
9. 一C. 每 处理 4 g苯酚，理论上有2. 8 mo! OH 透过膜a
D. 通电一 段时间后，苯酚和甲醒转化生成 CO 2 的物质的量之比为 7 : 6
15. 在一定温度下，以L为催化剂，氯苯和Cl2 在 CS2 溶液中发生反应。
反应心： C6H心I+ Cl2 ===-C6几Cl八邻二氯苯） +HCI 心几A. 绷酸具有片层状结构，层与层之间、比B03 单元间都以范矗德华力连接 反应@ : C6H sC l+ Cl2 ===-C6凡Cl2 C对二氯苯） +HCI i::,.H 2 <0
B. 立方氮化淜结构与金刚石相似，立方氮化绷晶胞中每个氮原子周围有4个绷原子 反应心和＠存在的速率方程：
= =
C. BF3 与HF 反应后再用氨气中和得到NH4BF4,1 mo! NH4BF4 含有配位键的数目为NA v,正 k,正 c(C6HsCD c(Cl2 )和V 2正 k 2正 c(C6HsCD c(Cl2 ), k,正 、k 2正为速率常数，只
D. NH与BF3 都是由极性键构成的极性分子 1 U 与温度有关，反应心和＠的 In k~—T 曲线如图所示。下列说法错误的是
12氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成 甲醇的反 醮OH
应为放热反应，催化过程可解释为 “ 吸附 — 活化
Ink
(V丫 飞三 H,、co, 、，｀
— 解离＂ 的过程，催化反应机理如图所示。下列 、H H (I) H 、、｀，反应＠、、`
心
说法正确的是 HIIll cf'o 『心 co 反应CD 1,，,，、、、
A反应过程中l — V步，C元素化合价不 变 I I IZrO HH d丈＼。 ｀，
、、、 、
寸勹—B. 单位时间内生成的水越多，则 甲醇的产率越大 (N) 骂 (ill) 卢 一1 /K-1C. 增大催化剂的表面积，可以提高 甲醇的平衡比 T (II)
产率 J, A. 若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则凶土＜凶H 2讯0
D氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物 ___;_ B. 保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保待不变Cu oI z I co I 生成 C. 通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例
D. 相同时间内， V正(C6比CD=v正（对二氯苯） +v正（邻二氯苯）
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16难溶盐CaF2 可溶千盐酸，常温下，用HCl调节CaF2 浊液的pH , 测得体系 中 —lg C CF-)或 ( 5)"溶解2"操作后得到醋酸钻晶体，要使该醋酸钻晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称
c(H勹 应为
—lg c(Caz+ )与lgc(HF) 的关系如图所示。下列说法错误的是 ( 6)碱金属可以插 入石墨层中，钾(K )的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨
-lgc(F-)或-lgc(Ca2+)
N6 层。图1为其晶胞图，垂直千石墨层方向的原子投影如图2所示。M
C
OK
-3 -2 -1 0 1 2 3 图1 图2lg 霍 C —C 键的键长为a nm, 则k层中m与n两个K 原子之间的距离为 nm, 设NA 为
c(H勹 阿伏加AM lgc( 德罗常数的值，若晶胞参数分别为 X p
m、ypm、zpm, 则该 石墨插层化合物的晶胞密
. 代表— F-)与lgc(HF) 的变化曲线 度为 g cm3( 用含x、y、z、NA的代数式表示）。
B难溶盐CaFz 的溶度积常数K,p(CaF2 )=10-7·4 18(. 14分）碳酸钙为白色固体，微溶于 水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水
C .Y点的溶液中存在c(Cl勹>c(Ca z+ ) =c(HF) 合稹酸钙含量的实验设计如下。
c(H勹
DZ. 点的溶液中存在lgc(Ca z+ )—2lg 4 .2 步骤I: 碳酸氢钾(KI0 3 HI0 3 )的制备c(HF)
在三颈烧瓶中加入2. 54 g碟、2. 60 g氯酸钾和50mL水，滴加 6mo! L-1的盐酸至pH = l,
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
控制温度 ss·c 左右，装置如图。
170. 4分）铢电池的电极活性材料为多组分合金（主要成分为铢 、 钻，还含有铝 、铁等），可重新回
收利用。利用废锦电池资源化生产醋酸钻晶体[C o(CH 3C OO)z H4 2 0]的工艺流程如下。
H2S04 、
硫酸 H202 NaCIO H202 冰醋酸
锦电池 .,, __醋酸钻
废料 晶体 盐酸
废渣 滤渣l 滤液1 滤液2
已知：心浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为十2价。
＠部分金属阳离子沉淀的pH如下表。
沉淀物 I Fe(OH), I FeCOH), I Co(OH), I CoCOH), I Al(OH), I Ni(OH),
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 步骤II : 殡酸钙晶体[Ca(I0 3 )z H6 2 0J的制备
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节pH = lO; 继续滴加11mL1 m lo L_ ,
请回答下列问题： CaCl2 溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碳酸钙晶体 4. 50 g。
(1)"浸取“ 时可以提高浸取率的操作有 （任写1条）。 步骤皿产品中镇酸钙晶体含量测定
(2)"调pH "时溶液的pH范围是 ，所得滤渣1的主要成分为 （填化学式）。 心准确称取1.200 g粗产品，置 千烧杯中，加入20mLH C104溶解样品，转移到 250mL容量
(3)"氧化分离“操作控制溶液pH =2, 加入NaClO发生反应的离子方程式为 瓶中定容。量取25. 00m L溶液千碳量瓶中，加入稍过量的KI, 然后用 01. 00 0m ol L -,
( 4)"溶解1"操作中加入H卫 2 的作用为 Na 2 S2 0 3 标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取
“沉钻 “操作过程 中发生反应的离子方程式为 平均值，用去25.24m L标准溶液。
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＠空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 0. 40 mL Na 2 S2 03 标准溶液。
已知： C a( 103 ) 2 + 2HC104 2H 103 + C a C l04 ) 2 , 103 + 51-+ 6H + 312 + 3H 2 0,
12+2S2 0『21-+s4 0『
请回答下列问题：
(1仪)
I
器c的名称为 ，步骤l中有黄绿色气体产生，则制备KI03 HI03 t
反应的化学方程式为 ，干燥管d中的
试剂是 少250 °C后，随温度升高，平衡二时混合气体的平均相对分子质扯几乎不变的原因是 。
(2步) 骤l中温度不宜过高的原因是 ，判断反应结束的实验现象是 。 @T °C时，反应的初始压强为p。，平衡时甲醇的选择性（生成甲醇消耗的CO 2在CO 2 总消耗
(3步) 骤II中X溶液 是 ，反应后用冰水冷却的目的是 量中占比）为 ，反应I的平衡常数K =P (K P 为以分压表示的平衡常数，分
(4步) 骤III中空白实验的主要目的是 压＝总压X物质的量的分数）。若再向密闭容器中通入CO 2 和 H 2 0(g) , 使二者分压均增大
(5)碳酸钙晶体中COa O山 6H心的纯度为 （计算结果保留两位小数）。 0. Ip。，则 凡的转化率 （填“增大”“减小”或“不变")。
19.(14分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂 20. 4分） 化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种 合成路线如下。
将高浓度 CO 2 还原成CH 3 0H。CO 2 催化加氢制CH 3 0H 的反应体系 中，发生的主要反应 C CHz(COOHA( 凡 ) )2 B(C
C
凡 0 ) 2凡O
H
C C2HC pOCCH) 2CN H7 FO F
心阰唗，L., w 9 2 浓 S A ( ,, 凡
F02 D(C16H18FN 2 O ) H O
如下。 2 小 催化剂 催化剂
I. CO 2 Cg+) 3 H 兰2 Cg,;==) CH 3 O H(g+ ) H 2 O(g) HI (C NH 儿）2A旧 C CH S CI M G( ,,玑 FNO,) 3 0三2 画H(C,,H,, 还原FNO,) 一
II. CO 2 Cg+) H 兰
:o1<
2 Cg),;==CO(g)+ H 2 O(g) Hz
:,H, -W
III. CO(g)+2H 2 Cg ) CH 3 0H(g) H F
3
E
回答下列问题：
已知： i. R C +C i(C ) 心咄唗，t::,
RpOCCH2CN R C C C R,CH-CH2COOH 1 HO H OOH l H= H OOH I
(1)已知上述反应l、 II、ill的平衡常数K
2
与温度T的关系为： (g)H+ 催化剂 NCCHCOOR2
A B C ii.Rp CH SO Cl3 2 H ， RpH．
In x+ — In OR
K, = T , K
=
2 y+ — , In K =z+ — T 3 T , (x 、y 、z 、A、B、C均为常数，A、C均大千零，B 三
乙胺 Na 凡H 3
回答下列问题：
.1H,
小千零）。 则反应l的活化能E. C正） 且（逆） ，t:;.H 的数值范围是 ,c中官能团有3 (l)A 的名称为 种。
(2) 反应I可能的反应历程如下 图所示。已知： 方框内包含微粒种 类及数目、 微粒 的相对总 (2B) -C反应的化学方程式为
能量；TS表示过渡态、 ＊ 表示吸附在催化剂上的微粒。 (3C) -D的反应类型为 ,G的结构简式为
(4)M的分子式为C几03 '则M的结构简式为 ，则M的同分异构体
中，满足下列条件的有 种。
叩遇FCe 1 溶液变紫色；＠只含一3 个环状结构； l mol该有机物与足篮金属钠反应生成
1 mol H 2 o
则反应历程中决速步骤的反应方程式为 喊切丸 ？ 止02 (5)已知氓CH=CHR2 CHO+R —2CHO ; ii. HCR3 乙酸... HCO R3
(3)在催化剂作用下 ，将1 molC O 2 和2 mol凡的混合气体充入一 恒容密闭容器中进行反
0 '-- '--
应，达平衡时，CO 2 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。 根据相关信息，写出以开年摸底联考广东卷化学试题笫7页（共8页） 开年摸底联考广东卷化学试题笫8 页（共8页）