湖南省永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-17 15:52:53 | ||
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文档简介
永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测
化学
考生注意：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题．满分100分，考试时量75分钟．
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效．考试结束后只交答题卡．
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列不属于新型合金的是（ ）
A．储氢合金 B．钛合金 C．铁合金 D．形状记忆合金
3．“当丁达尔效应出现时，光便有了形状”．下列分散系不能产生丁达尔效应的是（ ）
A．有色玻璃 B．溶液 C．胶体 D．雾
4．在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
5．下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）
A．漂白粉可作游泳池的消毒剂 B．可作油漆的红色颜料
C．可作呼吸面具的氧气的来源 D．可作焙制糕点的膨松剂
6．下列化学用语不正确的是（ ）
A．中子数为8的N原子： B．的结构示意图：
C．的电子式： D．的结构模型为：
7．目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器．汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应：．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．是还原剂
C．是氧化产物 D．每转移则生成
8．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的氢原子数为
B．钠由原子变成离子失去的电子数为
C．标准状况下，水中含有的氢原子数为
D．溶液中含有的氢离子数为
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与过量溶液反应：
B．单质铜与溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．溶液与溶液反应：
10．配制的溶液，操作过程如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．“操作1”中溶解的固体质量为
B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次
C．“操作4”中若俯视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低
D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应产生且反应放热
D 向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，Y的氧化物为两性氧化物．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．W与X形成的化合物中一定含有极性键
D．X形成的两种常见氧化物，均为离子化合物
13．碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理．工业上利用废铁屑（含少量、等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示．
下列说法不正确的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应
B．“过滤”所得滤液中溶质主要是
C．“反应Ⅱ”对应的离子方程式为
D．合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用
14．为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解．）
实验序号 ① ② ③
V（盐酸）/ 50.0 50.0 50.0
m（样品）/g 1.90 3.80 5.70
448 672 448
下列说法正确的是（ ）
A．样品中的质量分数约为55.8%
B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为
C．盐酸的物质的量浓度
D．当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、非选择题：（本题共4道小题，共54分）
15．（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
（1）①的元素符号是_________，④在元素周期表中的位置是__________________．
（2）③与⑥所形成的化合物的电子式为_________．
（3）②、⑤、⑥的原子半径最大的是_________（用元素符号表示）．
（4）⑥、⑦形成的气态氢化物中稳定性较弱的是_________（用化学式表示）．
（5）③的单质与②的最简单氢化物反应的化学方程式为__________________．
16．（12分）A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，F是红褐色沉淀．
回答下列问题：
（1）A、C、D、E、F、G六种物质中所含的同一种元素是_________（填元素符号）．
（2）写出C、E物质的化学式：C_________ E_________．
（3）在实验室中，通常把单质B保存在中_________，以隔绝空气．
（4）写出G转化为F的化学方程式__________________．
（5）写出D溶液+B→F反应的离子方程式：__________________．
17．（16分）氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等．某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究．回答下列问题：
1．连接装置A→B→C，制备并收集．
（1）装置A中发生反应的离子方程式__________________．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________________．
（3）利用装置C收集时，气体应该从_________口进（填“m”或“n”）．
Ⅱ．连接装置A→B→D，制备氯水．
（4）装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为__________________．
（5）将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线．
解释图2中曲线变化的原因__________________，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅲ．连接装置A→B→D，探究氯气的性质．
（6）将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_________．
（7）将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示．已知还原性：，线段表示_________（填离子符号）物质的量的变化，原混合溶液中_________．
18．（14分）我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等，其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、加锌盐、加铁盐等．低钠盐是以加碘食盐为基础，添加一定量，适用于中老年人和患有高血压病患者长期食用．加铁盐中添加一定量亚铁盐，如，适用于铁缺乏人群．
Ⅰ．某一实验小组对低钠盐进行研究．
（1）检验：用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体，灼烧，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含，无．但乙同学进行实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_________色，否定了甲同学的观点．
（2）的含量测定：取的低钠盐溶于水配成溶液，加足量稀硝酸和硝酸银溶液，充分反应后，得到干燥的白色沉淀质量为，便可以计算低钠盐中的含量．你认为该方案是否可行？___________________________（若可行，请写出含量表达式：若不可行，请写出不可行理由）．
Ⅱ．另一实验小组对加铁盐进行研究．
（3）配制溶液：准确称量该加铁盐，配制加铁盐溶液．需要使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_________．
（4）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质．
实验小组设计了以下实验，请完成表格．
步骤 操作 现象 结论
步骤1 取所配溶液，加入①_________ 无明显现象该 加铁盐中添加且未变质
步骤2 向步骤1所得溶液中加入②_________ ③_________
（5）定量测定：加铁盐国标是含铁量为。
取所配溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为，计算该盐含铁量为_________．
永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测
化学参考答案及评分标准
选择题（本大题共46分。1—10题为单选题，每小题3分，共30分；11—14题，每小题4分，共16分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B B D C C A D B CD AC B AD
非选择题（共54分）
15．（每空2分，共12分）
（1）N 第三周期第ⅢA族 （2）
（3）S （4）HBr
（5）2Na+2H2O==2NaOH＋H2↑
16．（每空2分，共12分）
（1）Fe （2）Fe3O4 FeSO4
（3）煤油或石蜡油
（4）4Fe(OH)2＋O2+2H2O==4Fe(OH)3
（5）6Na+6H2O+2Fe3+==6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑
17．（除标注外，每空2分，共16分）
（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl
（3）n（1分） （4）Cl2+H2O==HCl+HClO（写“”也给分）
（5）光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大（合理答案均给分） 减小（1分）
（6）溶液先变红后褪色 （7）Fe3+ 1∶2∶3
18．（每空2分，共14分）
（1）紫
（2）不可行（1分），因为bg AgCl沉淀中的Cl－来自于NaCl与KCl，而KCl的量未知，不能计算出NaCl的含量（1分）（合理答案均给分）
（3）胶头滴管
（4）①KSCN溶液 ②氯水或双氧水 ③溶液呈红色
（5）805
化学
考生注意：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题．满分100分，考试时量75分钟．
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效．考试结束后只交答题卡．
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列不属于新型合金的是（ ）
A．储氢合金 B．钛合金 C．铁合金 D．形状记忆合金
3．“当丁达尔效应出现时，光便有了形状”．下列分散系不能产生丁达尔效应的是（ ）
A．有色玻璃 B．溶液 C．胶体 D．雾
4．在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
5．下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）
A．漂白粉可作游泳池的消毒剂 B．可作油漆的红色颜料
C．可作呼吸面具的氧气的来源 D．可作焙制糕点的膨松剂
6．下列化学用语不正确的是（ ）
A．中子数为8的N原子： B．的结构示意图：
C．的电子式： D．的结构模型为：
7．目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器．汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应：．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．是还原剂
C．是氧化产物 D．每转移则生成
8．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的氢原子数为
B．钠由原子变成离子失去的电子数为
C．标准状况下，水中含有的氢原子数为
D．溶液中含有的氢离子数为
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与过量溶液反应：
B．单质铜与溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．溶液与溶液反应：
10．配制的溶液，操作过程如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．“操作1”中溶解的固体质量为
B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次
C．“操作4”中若俯视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低
D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应产生且反应放热
D 向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，Y的氧化物为两性氧化物．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．W与X形成的化合物中一定含有极性键
D．X形成的两种常见氧化物，均为离子化合物
13．碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理．工业上利用废铁屑（含少量、等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示．
下列说法不正确的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应
B．“过滤”所得滤液中溶质主要是
C．“反应Ⅱ”对应的离子方程式为
D．合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用
14．为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解．）
实验序号 ① ② ③
V（盐酸）/ 50.0 50.0 50.0
m（样品）/g 1.90 3.80 5.70
448 672 448
下列说法正确的是（ ）
A．样品中的质量分数约为55.8%
B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为
C．盐酸的物质的量浓度
D．当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、非选择题：（本题共4道小题，共54分）
15．（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
（1）①的元素符号是_________，④在元素周期表中的位置是__________________．
（2）③与⑥所形成的化合物的电子式为_________．
（3）②、⑤、⑥的原子半径最大的是_________（用元素符号表示）．
（4）⑥、⑦形成的气态氢化物中稳定性较弱的是_________（用化学式表示）．
（5）③的单质与②的最简单氢化物反应的化学方程式为__________________．
16．（12分）A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，F是红褐色沉淀．
回答下列问题：
（1）A、C、D、E、F、G六种物质中所含的同一种元素是_________（填元素符号）．
（2）写出C、E物质的化学式：C_________ E_________．
（3）在实验室中，通常把单质B保存在中_________，以隔绝空气．
（4）写出G转化为F的化学方程式__________________．
（5）写出D溶液+B→F反应的离子方程式：__________________．
17．（16分）氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等．某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究．回答下列问题：
1．连接装置A→B→C，制备并收集．
（1）装置A中发生反应的离子方程式__________________．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________________．
（3）利用装置C收集时，气体应该从_________口进（填“m”或“n”）．
Ⅱ．连接装置A→B→D，制备氯水．
（4）装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为__________________．
（5）将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线．
解释图2中曲线变化的原因__________________，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅲ．连接装置A→B→D，探究氯气的性质．
（6）将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_________．
（7）将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示．已知还原性：，线段表示_________（填离子符号）物质的量的变化，原混合溶液中_________．
18．（14分）我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等，其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、加锌盐、加铁盐等．低钠盐是以加碘食盐为基础，添加一定量，适用于中老年人和患有高血压病患者长期食用．加铁盐中添加一定量亚铁盐，如，适用于铁缺乏人群．
Ⅰ．某一实验小组对低钠盐进行研究．
（1）检验：用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体，灼烧，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含，无．但乙同学进行实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_________色，否定了甲同学的观点．
（2）的含量测定：取的低钠盐溶于水配成溶液，加足量稀硝酸和硝酸银溶液，充分反应后，得到干燥的白色沉淀质量为，便可以计算低钠盐中的含量．你认为该方案是否可行？___________________________（若可行，请写出含量表达式：若不可行，请写出不可行理由）．
Ⅱ．另一实验小组对加铁盐进行研究．
（3）配制溶液：准确称量该加铁盐，配制加铁盐溶液．需要使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_________．
（4）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质．
实验小组设计了以下实验，请完成表格．
步骤 操作 现象 结论
步骤1 取所配溶液，加入①_________ 无明显现象该 加铁盐中添加且未变质
步骤2 向步骤1所得溶液中加入②_________ ③_________
（5）定量测定：加铁盐国标是含铁量为。
取所配溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为，计算该盐含铁量为_________．
永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测
化学参考答案及评分标准
选择题（本大题共46分。1—10题为单选题，每小题3分，共30分；11—14题，每小题4分，共16分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B B D C C A D B CD AC B AD
非选择题（共54分）
15．（每空2分，共12分）
（1）N 第三周期第ⅢA族 （2）
（3）S （4）HBr
（5）2Na+2H2O==2NaOH＋H2↑
16．（每空2分，共12分）
（1）Fe （2）Fe3O4 FeSO4
（3）煤油或石蜡油
（4）4Fe(OH)2＋O2+2H2O==4Fe(OH)3
（5）6Na+6H2O+2Fe3+==6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑
17．（除标注外，每空2分，共16分）
（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl
（3）n（1分） （4）Cl2+H2O==HCl+HClO（写“”也给分）
（5）光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大（合理答案均给分） 减小（1分）
（6）溶液先变红后褪色 （7）Fe3+ 1∶2∶3
18．（每空2分，共14分）
（1）紫
（2）不可行（1分），因为bg AgCl沉淀中的Cl－来自于NaCl与KCl，而KCl的量未知，不能计算出NaCl的含量（1分）（合理答案均给分）
（3）胶头滴管
（4）①KSCN溶液 ②氯水或双氧水 ③溶液呈红色
（5）805
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