广东省揭阳市揭东区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

揭阳市揭东区2022-2023学年高二上学期期末考试
化学科试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Mo 96
一、单项选择题：（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。）
1．下列各能层，不包含d能级的是（ ）
A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．O能层
2．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列各个能级轨道数为3的是（ ）
A．s B．p C．d D．f
4．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．金属性：Na>Mg>Al B．电负性：NaC．第一电离能：NaMg>Al
5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应，热效应等于 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．反应过程b有催化剂参与
6．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A． B． C． D．
8．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是（ ）
A．NaOH B．MgO C． D．
9．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9
C．物质的量浓度相同的①溶液②溶液，：①<②
D．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12
10．根据甲醇在艐性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为（ ）
A． B．
C． D．
11．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．1L0.1mol/L醋酸溶液含有的数目为
C．25℃时pH=12的氨水中的数目为
D．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的阴离子数目小于
13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．负极反両中有生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区 D．电池总反应为
14．支撑海港码头基础的钢管桩，常采用图1、图2所示进行防腐，其中图1中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
B．两图中钢管桩均作为电子流入的电极
C．图1该钢管桩的保护原理为外加电流的阴极保护法
D．图1中，当海水的腐蚀性较强时，可适当增大外加电流的强度
15．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
C．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则a∶b=1∶1
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
16．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 将铜与浓反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却 气体颜色加深
B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 证明溶液中存在水解平衡
C 取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
D 已知 ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 与碳酸钠不反应
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：（本题包括5小题，共56分。）
17．（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）③原子的核外电子轨道表示式是______。
（2）写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：______，该元素属于______区元素。
（3）在标号的主族元素中，电负性最大的是______（填元素符号）。
（4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：______（填化学式）。
（5）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式______。
18．（11分）化学是一门以实验为基础的学科。
Ⅰ．工业上是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。实验装置如图所示：
（1）写出溶液在催化下分解的化学方程式______；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是______。
（2）请写出下面表格中①、②的实验记录数据：
实验序号 0.1mol/L 溶液的体积/mL 30%溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 时间（min或s） 的体积/mL
1 ① c d b e
2 a d ② b f
①=______，②=______。
Ⅱ．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/ 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（3）写出醋酸的电离方程式：______。
（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______。
（5）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。
19.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气的重要方法之一，其生产流程如下图：
（1）此流程的第Ⅰ步反应为
①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：
化学键 H-H O-H C-H C=O
键能（kJ/mol） 436 465 a 1076
则a=______。
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则______（填“<”、“>”或“=”）。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数/K 10 9 1 0.6
从上表可以推断：此反应是______（填“吸”或“放”）热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应，回答下列问题：
①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行；
②欲提高反应中CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为______。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．通入过量水蒸气
③830℃时，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为______。
（4）在某温度、容积恒定的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤
20．（11分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______。
（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______（用为阿伏加德罗常数的值表示）。
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。
21．（12分）某铬盐厂净化含废水并提取的一种工艺流程如图所示。
已知：
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为，随着酸的浓度增大B中的浓度会______（“增大”或“减小”）。
（2）当清液中的浓度时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的______
（3）步骤Ⅱ还可用作还原剂，配平下列离子方程式。
（4）已知溶液显酸性，则溶液中浓度大小关系：______（填“>”或“<”）。
（5）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用作强氧化剂处理水样时所消耗的的量，换算成相当于的含量（以mol/L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取VamL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL（此步操作的目的是用把多余的反应成）。
（1）Ⅰ中，量取溶液的仪器是______；
（2）Ⅱ中，碎瓷片的作用是______；
（3）该水样的化学需氧量______（用含c、Va、Vb的表达式表示）。
揭阳市揭东区2022-2023学年高二上学期期末考试
化 学
一、单项选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C B C C D C B
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题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A C C C B
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括5小题，共56分。
17．（10分）
（1）（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） ds（1分）
（3）O（1分）
（4）H2O>H2S>PH3（2分）
（5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）
18．（11分）
（1）（2分） 秒表或计时器（1分）
（2）a（1分） c（1分）
（3）CH3COOHCH3COO－＋H＋（2分）
（4）当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L或pH>3（后面数据均可利用，合理答案即可）（2分）
（5）c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)（2分）
19.（12分）
（1）①415.1（2分） ②<（1分）
（2）（2分） 放（1分）
（3）①正反应方向（1分） ②D（1分） ③50%（2分）
（4）④⑤（2分）
20.（11分）
（1）正极（1分） H2+2OH－－2e-=2H2O（2分）
（2）阴极（1分） 2Cl－－2e-=C12↑（2分）
（3）减小（1分）
（4）0.2NA（2分）
（5）b％>a％>c％（2分）
21.（12分）
（1）增大（1分）
（2）6（2分）
（3）__1__Cr2O72-+__6__Fe2++___14__H+=__2_Cr3++___6_Fe3++__7__H2O（2分）
（4）＜（2分）
（5）①酸式滴定管(或移液管)（2分） ②防止暴沸（1分） ③（2分）