2022—2023学年（下）高 2025届入学考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：1 00分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第 I卷 选择题（共 45分）
一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共 15小题，每题 3分，共 45分)
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
B．金属、木材、电器等着火均可用二氧化碳灭火
C．为保护环境，倡导选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D．食盐熔化是物理变化，但是有化学键被破坏
2．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧
杯中的液体 b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则 a和 b分别是( )
a b
A SO2 4mol/LNaOH溶液
B CO2 水
C Cl2 饱和食盐水
D N2 1mol/L盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．物质 a的分子结构模型为 V形 B．a通入到 c的水溶液中会生成 b
C．盐 g与盐 f之间也可能发生反应 D．e的浓溶液不能干燥有较强还原性的 c气体
4．粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，
可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡
产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．下列说法正确的是( )
A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含K ，不含Na
B．某无色溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl
2
2溶液产生白色沉淀，证明试样中含SO4
C．某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，证明试样中含Cl 3
D．某无色盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含
NH
4
6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1molDT2O
+所含电子数为 10NA
B．用溶有1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe OH 3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为NA
C．常温常压下，16gO2和 O3的混合气体中含有 O原子数目为 1.5NA
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA
7．下列实验方案中，不．能．测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是
A．取 a克混合物充分加热，减重 b克
B．取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体
C．取 a克混合物与 NaOH溶液充分反应,得 b克溶液
D．取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥用碱石灰吸收，质量增重 b克
8．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是（ ）
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比 H2S稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从 F2到 I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从 Li到 Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为 22的元素位于元素周期表的第四周期第 IIB族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如右图所示。下列反应路径不合理的是（ ）
A．a+碱→b+c
B．不存在 a→c→e→d→a的循环转化关系
C． d→b或 e→c可通过复分解反应实现
D．b+c+ H →a
10．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（ ）
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+，NO -，K+3 稀硫酸 3Fe
2++ NO -+4H+=3Fe3+3 +NO↑+2H2O
B Fe3+，I–，ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
C Ba2+，HCO -3，Cl
– 氢氧化钠溶液 HCO -3 +OH
–= CO -3 +H2O
D S2–，SO 2- + 2– 3+ 2+3 ，Na 足量 FeCl3溶液 S +2Fe =2Fe +S↓
A．A B．B C．C D．D
11．用下列装置(夹持装置略去)进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．装置 I可以用来验证非金属性：S>C>Si
B．装置 II能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀
C．装置 III加热可以分离烧杯中的 I2和 NaCl
D．利用装置 IV可用于排空气法收集气体 H2、Cl2、NH3、NO
12．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z
的最外层电子数之和等于 X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如
下结构的化合物。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W
B．该化合物中 X元素化合价均为-2价
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X
13．高铁酸钾( K2FeO4 )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe OH 3胶体，
制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应 I的化学方程式是2Fe 3Cl2 2FeCl3
B．用FeCl2溶液吸收反应 I中尾气所得产物可再利用
C．反应 II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3
D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
14．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④
4NH+4 +5O2 =2NO
-
2 +6H
+ +N2O+5H的离子方程式为 2O。下列说法正确的是（ ）
A．①②均属于固氮反应 B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．反应④中每生成 1mol H2O共转移 2mol电子
D NO ．向海洋中排放含 3的废水可能影响海洋中氮的循环
15．铁和氧化铁的混合物共 2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.5molH2，且溶液中加入 KSCN溶液不显红
色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D．l.5mol
第 II卷 非选择题（共 55分）
16．按要求填空：现有 7个化学符号：18O；14C；32S ；23 148 Na； N；
16O；1H 12 322； C60； S2
(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_______和_______。
(2)互为同素异形体的是_______和_______。
(3)写出以下物质的电子式：PH3__________ NH4Cl__________ H2O2_______________
(4)2.2g (14 铵根离子 ND 4 )的核外电子数是___________________；某单核微粒含有 17个质子，20个中子，18个核外
电子，则表示该粒子构成的化学符号是________________。
(5)下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水
只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是__________________，既有离子键被破坏，又有共价
键被破坏的是___________________。
（6）向CuSO4溶液中加入Na2O2会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式
____________________________________________________________。
17．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置是_______。
(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。
(3)用电子式表示化合物XR2的形成过程____________________________________________。
(4)请写出实验室制备 Y的气态氢化物的化学方程式__________________________________。
(5)写出 XZ2的结构式 _________________。
(6)均含有M、Z、R和 H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为_____________________。
18．Ⅰ、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备 SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)仪器 Q的名称为__________；装置 c中品红溶液褪色，可证明 SO2具有_______性，装置 b的作用是
________________________。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 N2，此操作的目的是_____________________________。
(3)装置 a中反应的化学方程式为________________________________。
(4)探究：探究 SO2在 KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置 d中的溶液迅速变黄，继续通入 SO2，装置 d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，
存在反应：SO2+4I
-+4H+=S↓+2I 2-2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的 I2可与 SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO4
+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①.取适量装置 d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无 I2。
②.将装置 d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2
2-
溶液出现白色沉淀，产物溶液中存在SO4 。
综上可知，SO2在 KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____________________。
Ⅱ．氮元素是高中化学重要非金属元素，其价类二维图分别如图
(5)写出反应③的离子方程式_______________________________________
(6)请配平化学方程式 __K2SO3 __K2Cr2O7 __H2SO4 __Cr2 SO4 __K2SO4 __H O 3 2
19. 钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
（1）实验室欲用 NaOH固体配制 1.0mol/L的 NaOH溶液 480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量 NaOH_______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。
A.定容时仰视刻度线 B.未冷就转移溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.NaOH已部分变质
（2）ClO2将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水难溶于有机物的气体，Cl2等卤素
单质在水中溶解度远小于在有机溶剂CCl4中的溶解度。制备ClO2的原理为Cl2 2NaClO2 2ClO2 2NaCl。
实验装置如下图：
①E中加入的试剂可以是_______(任意填一种)
②F用于收集ClO2，可选用_______(气流均左进右出)
（3
-1
）针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠 14.9g·L 的“84”消毒液 1mL，加水
稀释至 100mL
-1
，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____mol·L 。
Ⅱ. 准确称取 xg岩脑砂（NH4Cl），与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：
Δ
2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2 +2HCl +3H2O
)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
(4)若装置Ⅰ增重 yg，利用装置 K测得气体体积为 VL(已经换算成标准状况)，在读取气体体积时，需要 a.将气体冷
却；b.视线与凹液面最低处相平；c._________________________________________。
(5)则岩脑砂中m(N):m(Cl)= ______________(用代数式表示，不必化简)。若去掉 J装置，则m(N):m(Cl)比正确值
____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。高 2025 届 28 班高一（下）入学考试答案
1-5 DADAD 6-10 ACCBA 11-15 DACDC
16．(14 分)
(1) 5 16O 18O (2) 32S8
32S2
(3)
(4) NA
37Cl- (5) ②④ ⑥ ⑤
2Cu2+ 2Na2O2 2H2O 4Na
＋ 2Cu(OH)2 O2
17. （12 分） (1)第二周期第 IVA 族 (2) HClO4
(3) + +
Ca OH 2NH4Cl CaCl2 2NH2 3 2H2O
(4)
（5）略 (6)NaHSO4+NaHSO3=SO2↑+Na2SO4+H2O
18、（15 分）【答案】(1) 圆底烧瓶 漂白 安全瓶，防止倒吸 (2)排除空气的干扰
Δ KI
(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(4) 淀粉溶液 3SO2+2H2O S↓+2SO
2-
4 +4H
+
（5）3NO2 H2O＝2H
2NO 3 NO
(6)3K2SO3 K2Cr2O7 4H2SO4 Cr2 SO4 4K SO +4H O 3 2 4 2
19 （14 分）
（1） ①. 20.0g ②. B
（2） ①. . CCl4 ②. ③ （3）0.002
(4)上下移动量气管，使左右两边液面向平
28V
22.4
35.5y
(5) 36.5 偏低
