内江名校高 2025 届高一下期入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3分，共 45 分）
1．生活因化学更美好。下列说法不正确的是（ ）
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体的性质有关
B．自来水厂用氯气消毒，因为氯气有毒，能杀死病毒和细菌
C．小苏打不稳定、受热易分解，面包师用小苏打作膨松剂烘焙面包
D．葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．B 原子的电子式： B．HCl 的电子式
C．次氯酸的电子式： D．过氧化钙的电子式
3．航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素 24796 Cm提供
能量，已知Cm属于过渡元素。下列说法不正确的是（ ）
A．Cm 244 247是一种金属元素 B． 96 Cm、 96 Cm
248
、 96 Cm互为同位素
244
C． 96 Cm
247 248 247
、 96 Cm、 96 Cm的化学性质有很大不同 D． 96 Cm原子核内中子数与核外电子数之差为 55
4.下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫
D NH3 H2O HNO3 Na2SiO3 氧化铁 三氧化硫
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为 2NA
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为 0.2NA
C．2gD2O 和 H
18
2 O 混合物中所含中子数为 NA
D．将 7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 0.2NA
6．下列说法不正确的是（ ）
A．MgCl2 中存在离子键和非极性共价键 B．H2O汽化时必须破坏分子间的氢键
C．NaOH溶于水过程中破坏了离子键 D．CCl4 中每个原子最外电子层都有 8 电子稳定结构
7．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图 1 配制一定物质的量浓度溶液最后定容的操作 B．图 2 制取并收集少量的氨气
C．图 3 制备Fe OH 2 D．图 4 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
1
8．下列环境中可以大量共存的离子是（ ）
+ 3+ - - K Mg2 Cl NO A． 强酸性溶液中：Na 、Fe 、I、Cl B．强碱性溶液中： 、 、 、 3
-
C．含 NaHSO4的溶液：Al3 、Ca 2 、Fe2 、ClO D．无色透明溶液 Na+、Cl-、NO 、Mg2+3
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
2
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba OH H SO2 4 =BaSO4 H2 O
B．向CuSO4溶液中加入小块钠： 2Na Cu2 =Cu 2Na
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca 2 OH HCO 3 CaCO3 H2O
3
D．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3OH Fe OH 胶体3
10．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法不正确的是（ ）
A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热至恒重 B．MgO(Al2O3)：加 NaOH 溶液溶解，过滤，洗涤，干燥
C．CO2(HCl)：先通饱和 Na2CO3溶液，浓硫酸，洗气 D．FeCl2溶液中混有 FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
-
11．下列有关反应 IO 3+5I
-+6H+=3I2+3H2O 的说法中，不正确的是（ ）
A．I 发生氧化反应 B．I2 既是氧化产物，又是还原产物
- -
C．氧化性：IO 3＜I2 D．1mol IO 3参与该反应，转移的电子数为 5NA
12．a、b、c、d 为短周期主族元素，a的第三电子层有 1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数 2 倍，c
的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c与 d属同周期元素，且 d 原子半径小于 c。下列叙述错误（ ）
A．四种元素中，元素 d 的非金属性最强
B．元素 a、b、c 均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有元素 a 与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．元素 c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
13．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2 4
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl
C．滴入 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有 NH 4
D．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl 后呈红色，则原溶液中一定含有 Fe2 2
14．下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl 和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；
③ 28gCO的体积为 22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①③④⑥ B．②⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥
2
15．用 n NaOH 为0.6mol的 NaOH 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 NaCl、 NaClO、
NaClO3 三种溶质。下列判断不正确的是（ ）
A． n Na ∶n Cl 可能为 14：9 B．若反应中转移的电子的物质的量为 n mol，则0.3＜n＜0.5
C．被吸收的氯气的物质的量为 0.6mol D． n NaCl ∶n NaClO ∶n NaClO3 可能为 9：4：1
二、填空题（共 55 分）
16．（12 分）现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH 固体；④熔融 KHSO4；⑤盐酸；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；
⑨蔗糖；⑩苯； 酒精。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中
属于非电解质的是_______ (填序号)。
(2)上述物质③的电子式 用电子式表示物质②的形成过程
(3)质量比 11：7：16 的CO2、CO、O2，它们所含分子数之比 ，所含氧原子数之比 。
(4)标准状况① 44.8L CH4 ②9.03 1023个NH3③85g H 2S 三种气体，它们物质的量从大到小顺序__（填序号)
17．（13 分）从 1869 年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学
家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①～⑧
八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：
族
ⅠA 0
周期
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(2)⑧的元素符号是_______，它的最高价含氧酸的分子式是_______。
(3)④能形成多种同素异形体，如________________、_____________等，它们之间的转化是__________变
化(填“物理”或“化学”)。
(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式___________________，其中
氧化剂是_______。
(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是____________(填化学式)。
(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下
方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为Ga ，镓的金属性比铝_________(填“强”或“弱”)，
其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为__________。
18．（14 分）电子工业常用 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可
从腐蚀废液(主要含 FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下图：
3
(1)电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方
程式： 。
(2)废液中加入过量金属 A 时发生置换反应的离子反应方程式为： 。
(3)检验废液中是否含有 Fe3+所需要试剂名称为_______；
试剂 F 宜选用下列试剂中的_______(填选项序号)，
A．酸性 KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水 D．稀硝酸
若将上面所选试剂 F 换成 H2O2，也能达到同样目的。请写出试剂 F 为 H2O2时反应的离子方程
式： 。
(4)若要检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4，可选用的最佳试剂为______(填选项序号)
A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．酸性 KMnO4溶液 D．稀硝酸
(5)若向滤液 B 中加氢氧化钠并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为 。
19．（16 分）钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为_______。将试管冷却
后加水，发生反应的离子方程式为 。
(2)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量 NaOH_______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。
A．定容时仰视刻度线 B．未冷就转移溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．NaOH 已部分变质
(3)ClO2 将逐渐用来取代Cl2 成为自来水的消毒剂。已知ClO2 是一种易溶于水难溶于有机物的气体，Cl2 等
卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂CCl4 中的溶解度。制备ClO2 的原理为
Cl2 2NaClO2 2ClO2 2NaCl。实验装置如下图：
①装置 A中发生反应的化学方程式为 。
②E中加入的试剂可以是_______(任意填一种)
③F用于收集ClO2 ，可选用_______(气流均左进右出)
④ClO2 在消毒过程中被还原为Cl 。ClO2 消毒效率是Ca ClO 2 的_______倍。(消毒效率：单位质量消毒剂
得到电子数，答案保留到小数点后一位。)
4参考答案
一、选择题（每题 3分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B D C D C A C D
9 10 11 12 13 14 15
C C C D D B C
16、 （1）④⑤⑥ （1分） ①③④⑧ （1分） ②⑦⑨⑩ （1 分）
+ -
（2） K [OH] （1 分）、 3H + N → NH3 （2 分）（自己标注电子式）
（3） 1:1:2 （2 分）、 2:1:4 （2 分）
（4） ③ > ① > ② （2 分）
17、 （1） Li > C > O （1 分）
（2） Cl （1 分）、 HClO4 （1分）
（3） O2 （1 分）、 O3 （1 分）、 化学 （1 分）
（4） NaH + H2O =NaOH + H2 ↑ （2 分）、 H2O （1 分）
（5） H2S （1 分）
（6） 强 （1 分）、 Ga(OH)3 + 3HCl = GaCl3 + 3H2O （2 分）
18、 （1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2 分） （2） Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2 分）
（3） 硫氰化钾 （2分）、 B （2 分）、 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4） C （2分）
（5） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2 分）
2Na+O2 Na2O2
19、 （1） （2 分）、 2Na 2O2 2H2O=4Na +4OH +O2 （2分）
（2） 20.0 （2 分）、 B （2 分）
△
MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H O（3） 2 （2分）、
CCl4 （2 分）、 ③ （2 分） 2.6 （2 分）
