3.2 溶液组成的定量表示课件(共21张PPT) 2022-2023学年九年级上册鲁教版化学

(共21张PPT)
第二节 溶液组成的定量表示
第三单元 溶液
PART
01
PART
02
PART
03
掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数
能进行溶质质量分数的简单计算
学会配制一定溶质质量分数的溶液
学习目标
我们所接触的化学变化多数是在溶液中进行的，生命活动所需要的各种物质，工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药化肥的使用都离不开溶液，而溶液是由什么组成的 溶液中各物质的质量关系如何 我们又该如何配制出生活中所需的各种各样的溶液？
活动天地
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
一.溶液组成的表示方法
问题思考：
1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？
2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？
结论：一样甜。
根据溶质质量与溶剂质量的比值或溶质质量与溶液质量的比值等。
化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
8g/40g = 10g/50g 或 8g/48g = 10g/60g
公式：
溶质的质量
溶质质量分数＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：
溶质质量分数25%的蔗糖溶液是指，在100份蔗糖溶液里有25份质量的蔗糖，75份质量的水。
溶质质量分数相关公式：
溶质的质量
1.溶液质量 ＝ ——————
溶质质量分数
2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积
3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量
4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数
方法一：
解：设稀释后溶液的质量为x。
100g×25% = x×10%
100g×25%
x=------------ = 250g
10%
需要水的质量为
250g-100g=150g
答：稀释时需要水的质量为 150g。
例题：将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
思路分析：稀释溶液是向原溶液中加入水，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。
方法二：
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释所需水的质量为y。
100g×25% =（100g+y）×10%
y = 150g
答：稀释时需要水的质量为150g。
方法三：
溶液稀释前后溶质的质量不变
100g×25%
------------ = 250g
10%
需要水的质量为
250g-100g=150g
答：稀释时需要水的质量为 150g。
白酒的“度数”
白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是质量分数，而是体积分数。例如，52度的酒表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20 OC时测量值)。体积分数也是一种溶液组成的表示方法。
多识一点
活动天地
配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液
步骤：
（1）计算：按配制要求计算出所需要的氯化钠的质量和水的质量（将水的质量换算成体积）。
（2）称量：用托盘天平称出所需的氯化钠，再用量筒取所需的水。
（3）溶解：把氯化钠和水混合，搅拌至溶质全部溶解。
（4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
二.溶液的配制
具体步骤操作及所需仪器：
步骤一：计算
需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g
需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g
需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
步骤二：称量
用托盘天平称量8g氯化钠，用量筒量取42mL的水。
步骤三：溶解
将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
步骤四：装瓶存放（注明药品名称和溶质质量
分数）。
托盘天平、药匙量筒、胶头滴管
烧杯、玻璃棒
细口瓶
问题思考1：
如果溶质为液体，配置溶液要用到哪些仪器？
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
a.砝码生锈 b.量取水时俯视读数 c.……
问题思考2：
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
（1）溶质质量分数偏大
（2）溶质质量分数偏小
a.砝码破损 b.量取水时仰视读数 c.……
典型例题
【典例1】（2022重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 　 　。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
知识点一：溶质的质量分数
解：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为 ，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为 ，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（2）设需要水的质量为x
5g×98%＝（5g+x）×10% x＝44g 答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3 + H2SO4 ═ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为 ≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
知识点二：溶液的配制
【典例2】（2022怀化）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（　　）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
C
课堂达标
1.（2022福建）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　）
A．95g B．90g C．20g D．5g
2.（2022邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
D
A
3.（2022岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　）
A． 取氯化钠固体 B． 称量7.2g氯化钠
C． 量取32.8mL水 D． 溶解
D
4.（2022自贡）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
C
课堂小结
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
1.溶质质量分数：溶质与溶液的质量之比
表达式：
溶液组成的定量表示——溶质质量分数
二、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂，减少溶质，改变温度
增加溶质，减少溶剂，改变温度