11.1生活中常见的盐课件(共34张PPT)---2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共34张PPT)
第十一单元 第一节
生活中常见的盐
课堂导入
原从水中来，
不敢水中行。
人人都要我，
无我食不成。
打一物质
食盐
厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒
新闻事件:
农户误用某工业盐造成8人食物中毒
亚硝酸钠
亚硝酸钠(NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
生活中的盐
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
一.氯化钠（NaCl）
1.物理性质：白色晶体，易溶于水，
有咸味，溶液呈中性。
2.用途：
①生活中，重要的调味品；②医疗上，配制生理盐水；
③农业上，氯化钠溶液选种；④交通上，作融雪剂；
⑤工业上，作化工原料。
氯化钠在自然界中的分布广泛
盐湖
盐井
盐矿
海水
粗盐
含泥沙、 MgCl2 、CaCl2等难溶性和可溶性杂质
二.碳酸盐
1.Na2CO3：
①物理性质：白色固体，易溶于水。
②用途：用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。
俗名：纯碱、苏打
③化学性质：
a.水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
b.与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：
试管里出现白色沉淀。
c.与石灰水反应
碳酸钠
澄清石灰水
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
补充：碳酸钠与氯化钙反应：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
2.NaHCO3：
①物理性质：白色固体，易溶于水。
②用途：焙制糕点（发酵粉），治疗胃酸过多。
俗名：小苏打
③化学性质：
a.水溶液显碱性；
b.与酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
c.受热分解：
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
△
补充：等质量Na2CO3和NaHCO3与足量且等浓度稀
盐酸反应。
NaHCO3反应速率更快，产生CO2更多。
3.CaCO3：
①物理性质：白色固体，难溶于水。
②用途：作建筑材料、作补钙剂。
大理石、石灰石的主要成分。
③化学性质：
a.与酸反应：
b.高温分解：
4.CO32-或HCO3-的检验方法：
取待测液于试管中，加入稀HCl，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若变浑浊，则该物质中含有CO32-或HCO3-
请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。
思考：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
三.复分解反应
1.概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
＋
＋
②特征：都是化合物、各元素化合价都不变。
（双交换，价不变）
③四大基本反应类型之一。
①简记：AB + CD → AD + CB
实验现象：
实验11-3：
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
讨论：
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于；都有沉淀生成。
属于；水。
都有气体生成。
只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。满足其一即可。
2.复分解反应发生的条件：
NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3)2
H2SO4
√
√
√
×
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
NaCl+ H2SO4=不反应
K2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2
Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2H2SO4
探究：
3.复分解反应的实质:
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
CuSO4 + NaOH===
CuSO4 + BaCl2=====
H2SO4 + NaNO3=====
Na2SO4 + BaCl2=====
2HNO3 + K2CO3=====
KNO3 + NaOH====
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + H2O + CO2↑
不能
练一练:
Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaSO4↓+ CuCl2
判断下列复分解反应能否发生：
4.复分解反应的类型:
①酸＋碱→盐＋水
②酸＋盐→新酸＋新盐
③碱＋盐→新碱＋新盐
④盐＋盐→新盐＋新盐
⑤酸＋金属氧化物→盐＋水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O是复分解反应吗？
注意：碱与非金属氧化物的反应，未交换成分，因此不是
复分解反应。
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→
AD+ BC
特 征 反应物为多种生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种 而生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
5.盐的化学性质:
①盐＋金属→新盐＋新金属
②盐＋酸→新盐＋新酸
③盐＋碱→新盐＋新碱
④盐＋盐→新盐＋新盐
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
NH4+
K+
Na +
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
微
溶
不
不
不
不
—
不
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
微
不
不
—
不
不
不
不
不
不溶于水且不溶于酸
溶解性口诀：
钾钠铵盐均可溶性，硝盐入水影无踪；
碱溶钾钠钡和铵， 氯物不溶银亚汞；
硫酸铅钡不溶水， 碳酸可溶钾钠铵。
八个沉淀：
盐：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4（均为白色）
碱：Cu（OH)2蓝色、Fe（OH)3红褐色、Al（OH)3白色、
Mg（OH)2白色
补充：
1.离子共存问题：
①碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，
现象：
有气泡产生
②通入澄清石灰水，
现象：
石灰水变浑浊
2.离子的检验：
②硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，
现象：
生成白色沉淀
③氯离子的检验
①滴加硝酸银，
现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，
现象：
沉淀不溶解
典型例题
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO=Cu+H2O
2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
B
C
典型例题
3·不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
4·使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
C
A
感谢各位的聆听