2.3.1共价键的极性 课件(共42张PPT) 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.3.1共价键的极性 课件(共42张PPT) 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 08:25:08 | ||
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文档简介
(共42张PPT)
1、知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
2、能利用电负性判断共价键的极性。
3、知道分子可分为极性分子和非极性分子。
4、知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
5、能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
1、什么是共价键和电负性？
2、写出H2、Cl2、N2、HCl的电子式。
共价键：相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
H
H
Cl
Cl
N
N
H
Cl
3、由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移
一、共价键的极性
共价键
非极性键：
极性键：
同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。
不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。
为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？
Cl—Cl
H—Cl
H—H
N≡N
电荷分布均匀
电荷分布不均匀
H-Cl键为极性键的动画演示
一、共价键的极性
3.0
3.0
3.0
2.1
Cl—Cl
H—Cl
实质：键合原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。
电负性
差值越大
共用电子对
偏移程度越大
键的极性
越强
键的极性的表示方法——极性向量（电负性小的指向电负性大的）
一、共价键的极性
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
3.0
3.0
3.0
2.1
Cl—Cl
H—Cl
δ+
δ-
δ+
δ-
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、N2
2 、SiH4
3 、CS2
4、 H2O2
5 、O22-
6 、OH-
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键 非极性键
非极性键
极性键
二、分子的极性
分子的极性
极性分子：
非极性分子：
正电中心和负电中心不重合的分子。
正电中心与负电中心重合的分子。
δ+
δ-
H—F
O＝O
二、分子的极性
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
C60
常见的极性分子和非极性分子
如何判断分子的极性？
2.分子极性的判断
（二）分子的极性
①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
C60
2.分子极性的判断
（二）分子的极性
②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr、CO。
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性
③含有极性键的多原子分子
(原子数≥3)
（1）化学键的极性的向量和是否等于零
（2）正电中心和负电中心是否重合
判断方法：
立体构型不对称的是极性分子。
立体构型对称的是非极性分子；
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
δ-
δ+
δ-
CO2
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
即 当分子中各个键的极性的向量和=0为非极性分子，向量和≠0为极性分子
C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消( F合=0)，
∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子
F1
F2
F合=0
105
F1
F2
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），
∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
H2O
NH3
三角锥型, 不对称，
3个N-H的极性的向量和≠0，
键的极性不能抵消，
是极性分子
BF3
平面正三角形，对称，
键的极性互相抵消( F合=0) ，
是非极性分子
109 28'
正四面体型 ，对称结构，4个C-H键的极性的向量和等于零( F合=0)，键的极性互相抵消 ，是非极性分子
CH4
分子的空间结构完全对称
直线形
平面{正三角}形
正四面体
……
总结：
分子的空间结构不完全对称
V形
三角锥形
四面体
……
H2O、H2S、SO2
CO2、CS2、BeCl2、C2H2
BF3、SO3、C2H4、苯
CCl4
CH4
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3
NH3、PCl3、NF3
极性分子
SiCl4
非极性分子
注意:HCN分子虽然直线形，但由于电荷分布不对称，是极性分子。
③含有极性键的多原子分子
(原子数≥3)
立体构型不对称的是极性分子。
立体构型对称的是非极性分子；
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝对值
价电子数
分子极性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
常见ABn型分子的极性判断:
二、分子的极性
非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数(最外层电子数）
键的极性和分子的极性的关系
分子的极性
分子的空间结构
共价键的极性
正负电荷中心是否重合
决定
决定
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键，而是取决于分子的对称性
(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。
(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键
②臭氧是极性分子，共价键为极性键(书本53页资料卡片）
③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
例1、在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是( )
①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HBr
A、①②④ B、②④⑤ C、③⑤ D、①②
例2、下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A、CO2、H2S B、C2H4、CH4 C、Cl2、C2H2 D、NH3、HCl
例3、下列物质：①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是( )
A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④ D、①③④⑤
C
D
B
①极性分子中不可能含有非极性键。 ( )
②离子化合物中不可能含有非极性键。( )
③非极性分子中不可能含有极性键。( )
④极性分子中一定含有极性键。( )
⑤H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( )
例4、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
√
×
×
×
×
2.键的极性对化学性质的影响 P54
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑
H
O
H
C2H5
O
H
δ+
δ-
δ+
δ-
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈
三、键的极性对化学性质的影响 P54
分子结构
化学键的极性
物质的化学性质
三、键的极性对化学性质的影响 P54
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
三、键的极性对化学性质的影响 P54
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
【思考与交流】
酸
性
增
强
【思考1】甲酸、乙酸、丙酸酸性为何依次减弱？
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
C2H5
O
H
δ+
δ-
O
C
H
O
H
δ+
δ-
O
C
→烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
【思考1】
→烃基是推电子基团
甲酸的酸性大于乙酸,
烃基（符号R-）是推电子基团
烃基越长推电子效应越大
使羧基中的羟基的极性越小
羧酸的酸性越弱
随着烃基加长，酸性的差异越来越小
烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
【思考与交流】
酸
性
增
强
【思考2】氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸酸性为何依次增强？
CH2
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
【释疑解惑】
CH
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
Cl
C
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
Cl
Cl
由于氯的电负性较大，极性：Cl3C- ＞ Cl2CH- ＞ ClCH2-
导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出H+，酸性最强。
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
【思考与交流】
酸
性
增
强
【思考3】为何三氟乙酸酸性强于三氯乙酸？
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F的电负性
Cl的电负性
>
F-C的极性
Cl-C的极性
>
F3-C的极性
Cl3-C的极性
>
三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
三氟乙酸更容易电离出氢离子
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大,更易电离出氢离子。
据此,酸性关系:
CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH
羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系
与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；
C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。
烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。
【归纳小结】
键的极性
分子的极性
键的极性对化学性质的影响
共价键的极性
极性键
非极性键
极性分子
非极性分子
烃基越长，推电子效应越强，酸性越弱
1、下列叙述正确的是( )
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子单质分子里
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
B
2、下列叙述中正确的是( )
A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强
B、以极性键结合的分子，一定是极性分子
C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
A
3、下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是( )
A、CS2 B、H2S
C、SO2 D、SO3
D
4、下列叙述正确的是( )
A、NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子
B、CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子
C、H2O、NH3是极性分子，分子中的H—O比N—H的极性弱
D、PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子
B
5、①PH3分子的空间结构为三角锥形，②BeCl2分子的空间结构为直线形，③CH4分子的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子的空间结构为平面三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B、只有④为非极性分子，其余为极性分子
C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子
A
6、有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( )
A、假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B、假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子
C、假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D、假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
C
7、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是____。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_____。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_____。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_____。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是____。
N2
CS2
NH3
CH4
H2O
HF
8、试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH
④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH
答案:_______________________________
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
1、知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
2、能利用电负性判断共价键的极性。
3、知道分子可分为极性分子和非极性分子。
4、知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
5、能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
1、什么是共价键和电负性？
2、写出H2、Cl2、N2、HCl的电子式。
共价键：相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
H
H
Cl
Cl
N
N
H
Cl
3、由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移
一、共价键的极性
共价键
非极性键：
极性键：
同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。
不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。
为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？
Cl—Cl
H—Cl
H—H
N≡N
电荷分布均匀
电荷分布不均匀
H-Cl键为极性键的动画演示
一、共价键的极性
3.0
3.0
3.0
2.1
Cl—Cl
H—Cl
实质：键合原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。
电负性
差值越大
共用电子对
偏移程度越大
键的极性
越强
键的极性的表示方法——极性向量（电负性小的指向电负性大的）
一、共价键的极性
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
3.0
3.0
3.0
2.1
Cl—Cl
H—Cl
δ+
δ-
δ+
δ-
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、N2
2 、SiH4
3 、CS2
4、 H2O2
5 、O22-
6 、OH-
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键 非极性键
非极性键
极性键
二、分子的极性
分子的极性
极性分子：
非极性分子：
正电中心和负电中心不重合的分子。
正电中心与负电中心重合的分子。
δ+
δ-
H—F
O＝O
二、分子的极性
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
C60
常见的极性分子和非极性分子
如何判断分子的极性？
2.分子极性的判断
（二）分子的极性
①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
C60
2.分子极性的判断
（二）分子的极性
②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr、CO。
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性
③含有极性键的多原子分子
(原子数≥3)
（1）化学键的极性的向量和是否等于零
（2）正电中心和负电中心是否重合
判断方法：
立体构型不对称的是极性分子。
立体构型对称的是非极性分子；
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
δ-
δ+
δ-
CO2
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
即 当分子中各个键的极性的向量和=0为非极性分子，向量和≠0为极性分子
C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消( F合=0)，
∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子
F1
F2
F合=0
105
F1
F2
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），
∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
H2O
NH3
三角锥型, 不对称，
3个N-H的极性的向量和≠0，
键的极性不能抵消，
是极性分子
BF3
平面正三角形，对称，
键的极性互相抵消( F合=0) ，
是非极性分子
109 28'
正四面体型 ，对称结构，4个C-H键的极性的向量和等于零( F合=0)，键的极性互相抵消 ，是非极性分子
CH4
分子的空间结构完全对称
直线形
平面{正三角}形
正四面体
……
总结：
分子的空间结构不完全对称
V形
三角锥形
四面体
……
H2O、H2S、SO2
CO2、CS2、BeCl2、C2H2
BF3、SO3、C2H4、苯
CCl4
CH4
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3
NH3、PCl3、NF3
极性分子
SiCl4
非极性分子
注意:HCN分子虽然直线形，但由于电荷分布不对称，是极性分子。
③含有极性键的多原子分子
(原子数≥3)
立体构型不对称的是极性分子。
立体构型对称的是非极性分子；
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝对值
价电子数
分子极性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
常见ABn型分子的极性判断:
二、分子的极性
非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数(最外层电子数）
键的极性和分子的极性的关系
分子的极性
分子的空间结构
共价键的极性
正负电荷中心是否重合
决定
决定
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键，而是取决于分子的对称性
(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。
(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键
②臭氧是极性分子，共价键为极性键(书本53页资料卡片）
③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
例1、在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是( )
①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HBr
A、①②④ B、②④⑤ C、③⑤ D、①②
例2、下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A、CO2、H2S B、C2H4、CH4 C、Cl2、C2H2 D、NH3、HCl
例3、下列物质：①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是( )
A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④ D、①③④⑤
C
D
B
①极性分子中不可能含有非极性键。 ( )
②离子化合物中不可能含有非极性键。( )
③非极性分子中不可能含有极性键。( )
④极性分子中一定含有极性键。( )
⑤H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( )
例4、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
√
×
×
×
×
2.键的极性对化学性质的影响 P54
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑
H
O
H
C2H5
O
H
δ+
δ-
δ+
δ-
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈
三、键的极性对化学性质的影响 P54
分子结构
化学键的极性
物质的化学性质
三、键的极性对化学性质的影响 P54
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
三、键的极性对化学性质的影响 P54
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
【思考与交流】
酸
性
增
强
【思考1】甲酸、乙酸、丙酸酸性为何依次减弱？
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
C2H5
O
H
δ+
δ-
O
C
H
O
H
δ+
δ-
O
C
→烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
【思考1】
→烃基是推电子基团
甲酸的酸性大于乙酸,
烃基（符号R-）是推电子基团
烃基越长推电子效应越大
使羧基中的羟基的极性越小
羧酸的酸性越弱
随着烃基加长，酸性的差异越来越小
烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
【思考与交流】
酸
性
增
强
【思考2】氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸酸性为何依次增强？
CH2
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
【释疑解惑】
CH
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
Cl
C
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
Cl
Cl
由于氯的电负性较大，极性：Cl3C- ＞ Cl2CH- ＞ ClCH2-
导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出H+，酸性最强。
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
【思考与交流】
酸
性
增
强
【思考3】为何三氟乙酸酸性强于三氯乙酸？
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F的电负性
Cl的电负性
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F-C的极性
Cl-C的极性
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F3-C的极性
Cl3-C的极性
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三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
三氟乙酸更容易电离出氢离子
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大,更易电离出氢离子。
据此,酸性关系:
CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH
羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系
与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；
C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。
烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。
【归纳小结】
键的极性
分子的极性
键的极性对化学性质的影响
共价键的极性
极性键
非极性键
极性分子
非极性分子
烃基越长，推电子效应越强，酸性越弱
1、下列叙述正确的是( )
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子单质分子里
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
B
2、下列叙述中正确的是( )
A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强
B、以极性键结合的分子，一定是极性分子
C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
A
3、下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是( )
A、CS2 B、H2S
C、SO2 D、SO3
D
4、下列叙述正确的是( )
A、NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子
B、CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子
C、H2O、NH3是极性分子，分子中的H—O比N—H的极性弱
D、PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子
B
5、①PH3分子的空间结构为三角锥形，②BeCl2分子的空间结构为直线形，③CH4分子的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子的空间结构为平面三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B、只有④为非极性分子，其余为极性分子
C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子
A
6、有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( )
A、假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B、假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子
C、假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D、假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
C
7、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是____。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_____。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_____。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_____。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是____。
N2
CS2
NH3
CH4
H2O
HF
8、试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH
④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH
答案:_______________________________
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥