3.3.1 盐类的水解 课件（共34张PPT）

(共34张PPT)
第 1 课时
盐类的水解
学习目标
1.了解不同盐溶液的酸碱性。
2.理解盐溶液的水解规律。 （重点）
3.学会盐类水解方程式的书写。
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【练一练】有下列8种盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、CH3COONH4、(NH4)2SO4。根据生成盐的酸、碱性强弱，这8种盐可以分为下列四类：
（1）强酸强碱盐：________________________;
（2）强酸弱碱盐：________________________;
（3）强碱弱酸盐：____________________________;
（4）弱酸弱碱盐：________________________。
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
Na2CO3
NaHCO3
CH3COONa
CH3COONH4
一. 盐溶液的酸碱性
【思考】
（1）酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，盐溶液呈什么性？
（2）碳酸钠属于盐，为什么碳酸钠溶液呈碱性？
为什么热的碳酸钠溶液去污能力更强？
（3）盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系？
【科学探究】
探究不同盐溶液的酸碱性
【实验步骤】
将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4七种溶液分装在7只小烧杯中。
(2)分别用pH试纸测7种盐溶液的pH，记录测定结果。
pH试纸使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。
温馨提示：
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
盐类型
酸碱性
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
盐类型
酸碱性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
【实验记录】
盐的类型与盐溶液酸碱性之间有怎样的关系？
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
【规律总结】
【谁强显谁性，都强显中性】
【想一想】为什么盐溶液呈现一定的酸碱性？
某
些
盐
H2O

酸性
碱性
中性
【思考交流】
（1）CH3COONa溶液中存在哪些离子？
（2）溶液中的哪些离子之间可以相互结合？
（3）离子的结合对水的电离平衡有何影响？
（4) c(H＋)与c(OH－)的相对大小有何变化？
探究盐溶液呈酸、碱性的原因
NH4Cl
==== NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
纯水中：
c(H＋) =c(OH－)
加NH4Cl :
NH3·H2O
c(H＋) ＞c(OH－)
酸 性
强碱弱酸盐（以NH4Cl 溶液为例）
【问题探究】
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa ==== CH3COO + Cl-
+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
强酸弱碱盐（以CH3COONa溶液为例）
所以c(H+) ＜ c(OH-) 溶液呈碱性
【迁移应用】
CH3COO + H2O CH3COOH + OH
NaCl ==== Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）
所以c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性
盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的氢氧根离子或氢离子生成弱电解质，从而使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)。
盐溶液呈现酸、碱性的原因
【归纳总结】
【即时巩固】
下列说法正确的是(　　)
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D
强酸弱碱盐的水解
(弱酸、弱碱)
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
1.水解定义
2.水解实质
盐与水反应生成了弱电解质，促进了水的电离，使盐溶液呈现酸碱性。
二. 盐类的水解原理
有弱才水解；无弱不水解
谁弱谁水解；
记住啦！
3.水解规律
盐的 类型 实例 能否 水解 发生水解 的离子 溶液
酸碱性
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强酸 强碱盐 NaCl
CH3COONa

NH4Cl
能
能
不能
弱酸阴离子
弱碱阳离子
无
NH4+
CH3COO-
碱性
酸性
中性
谁强显谁性
中和
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
【思考】盐类水解反应与中和反应的关系如何？
盐 + 水
酸 + 碱
酸 + 碱 盐 + 水
中和
水解
水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
水解
【即时巩固】
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4
D. Na2S E.K2SO4
F. KI G. NaF
AC
BDG
水解也属于一种反应，那我们如何表示盐的水解呢？
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸阴离子或弱碱阳离子与水反应的离子方程式。
【想一想】
三. 盐类水解方程式
2.一般水解程度小，水解产物少，所以常用“ ”，不写“===”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐 + 水 酸 + 碱
弱离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH– (或H+ )
一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
化学方程式：
NaF + H2O HF + NaOH
离子方程式：
F– + H2O HF + OH–
离子方程式：
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3
CO32– + H2O HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH-
(主)
(次)
【提示】5种离子，2种分子。
Na2CO3溶液中含有几种粒子？
【想一想】
强酸弱碱盐水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+
【即时巩固】
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( 　)
A．NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H+
B．S2－＋2H2O H2S＋2OH-
C．CH3COOH＋H2O CH3COO-＋H3O+
D．CH3COOH＋OH- CH3COO-＋H2O
A
盐类水解
实质
规律
水解方程式
促进水的电离
有弱才水解，谁强显谁性
多元弱酸盐分步，其他皆一步
1.常温下，下列关于盐类水解或溶液的说法中不正确的是
A.正盐水溶液的pH均为7
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.硫酸钠水溶液的pH等于7
√
2.如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子
X可能是
CO32- B.HCO3-
C.Na+ D.NH4+
√
3.下列反应不属于水解反应或水解方程式书写不正确的是
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋H2O Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋H2O H2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2CO3
A．①②　 B．③④ C．①②④ D．全部
√
4. pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是　　
A．a1＞a2 B．a1＜a2
C．a1＝a2 D．无法判断
√
5. 比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”） 。
(1)0.2 mol/L NH4Cl溶液_____0.1 mol/L NH4Cl溶液
(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_____0.1 mol/L NaHCO3溶液
(3)25℃时1 mol/L FeCl3溶液____80 ℃时1 mol/L FeCl3溶液
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