3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 课件（共31张PPT）
文档属性
| 名称 | 3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 课件（共31张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 884.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-17 22:48:47 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
第 三 节 盐类的水解
第 1 课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第 2 课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
复习回顾
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 盐+水
中和
水解
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解的酸碱性规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁强显谁性，同强显中性。
一．影响盐类水解的因素
1．内因：反应物本身的性质-----主要因素：
如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 即水解的程度更_____。
容易
大
越弱越水解
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
对应的碱
酸 性
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
>
① 不同弱酸对应的盐
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
对应的酸
HClO CH3COOH
<
>
碱 性
② 不同弱碱对应的盐
③ 同一弱酸对应的盐
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
对应的酸
HCO3– H2CO3
<
>
碱 性
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
>
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
练习∶比较同浓度下列物质的pH值
> > >
> >
2．外因:符合勒夏特列原理:
（1）温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）
（2）浓度:加水稀释盐的溶液,水解程度增大。
（越稀越水解）
（3）加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
向右
增大
增大
减小
向右
减小
减小
增大
向右
减小
增大
增大
向右
减小
减小
增大
向左
增大
增大
减小
向左
增大
减小
减小
向右
减小
减小
增大
c(CH3COO-)
c(OH-)
3．两种离子的双水解
例：Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
（1）不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水解，可逆的，阴阳离子仍能在溶液中大量共存，
如NH4+与S2-、HCO3- 、CO32-、CH3COO–
（2）完全双水解：水解进行完全，用“ === ”、“↑”、“↓”。阴、阳离子不能在溶液中大量共存：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO、
SiO32-
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
不能大量共存的阴、阳离子：
2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ===4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓+3CO2 ↑
练习：双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3-
（3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
对于水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象
升温
通HCl(g)
加H2O
加铁粉
加NaHCO3
加NaF
溶液变深
溶液变浅
溶液变浅
溶液变浅
溶液变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。
溶液变深
二．盐类水解的应用：
例:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:
Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为
pH: NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3
>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
1.判断盐溶液的酸碱性
酸性:HCO3-＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH
2．比较盐溶液中离子种类的多少
例：将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
B
3．判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
Fe3+ 与 AlO2- Fe3+ 与CO32-
Fe3+ 与 HCO3- Fe3+ 与S2–
Al3+ 与 S2–
4．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。
磨口玻璃
相应的酸
5．判断蒸干盐溶液所得固体的成分
Al2(SO4)3盐溶液：
蒸干所得固体
盐酸易挥发
AlCl3盐溶液：
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2O3
Al2(SO4)3
蒸干所得固体
硫酸难挥发
蒸干灼烧
弱碱易挥发性酸盐
弱碱难挥发性酸盐
蒸干灼烧
氧化物固体
同溶质固体
规
律
1．如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？
2．加热AlCl3·6H2O 可以得AlCl3 ？
1．在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。
2．在干燥的HCl气流中加热。
规
律
溶液蒸干 固体物质
NaHCO3、Na2CO3
Mg(HCO3)2、MgCO3
(NH4)2CO3或NH4HCO3
Ca(HCO3)2
FeCl3
Na2SO3
Fe2O3
MgO
Na2CO3
CaO
Na2SO4
完全分解
练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分。
6．解释事实
（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2） 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O H2CO3 + OH –
速度快
耗盐少
混合前
混合后
（3）某些化学肥料不能混合使用。如铵态氮肥(含NH4＋的盐)不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+，
混施后，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。
（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Mg+2H+ === Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑
6．利用盐类水解除杂
实例:不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+;除去CuCl2溶液中的Fe3+时,向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀,然后过滤除去。
练习：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3
D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2
DEF
一．影响盐类水解的因素
1．内因：
越弱越水解
2．外因:符合勒夏特列原理:
（1）温度:越热越水解
（2）浓度:越稀越水解
（3）加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
小结
二．盐类水解的应用
1．判断盐溶液的酸碱性
2．比较盐溶液中离子种类的多少
3．判定离子能否大量共存：
4．某些盐溶液的配制、保存
5．判断蒸干盐溶液所得固体的成分
6．解释事实
7．利用盐类水解除杂
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
B
随堂训练
2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
B
3.在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液
D
4.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
C
5.下列说法中正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
C
本节内容结束
第 三 节 盐类的水解
第 1 课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第 2 课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
复习回顾
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 盐+水
中和
水解
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解的酸碱性规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁强显谁性，同强显中性。
一．影响盐类水解的因素
1．内因：反应物本身的性质-----主要因素：
如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 即水解的程度更_____。
容易
大
越弱越水解
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
对应的碱
酸 性
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
>
① 不同弱酸对应的盐
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
对应的酸
HClO CH3COOH
<
>
碱 性
② 不同弱碱对应的盐
③ 同一弱酸对应的盐
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
对应的酸
HCO3– H2CO3
<
>
碱 性
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
>
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
练习∶比较同浓度下列物质的pH值
> > >
> >
2．外因:符合勒夏特列原理:
（1）温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）
（2）浓度:加水稀释盐的溶液,水解程度增大。
（越稀越水解）
（3）加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
向右
增大
增大
减小
向右
减小
减小
增大
向右
减小
增大
增大
向右
减小
减小
增大
向左
增大
增大
减小
向左
增大
减小
减小
向右
减小
减小
增大
c(CH3COO-)
c(OH-)
3．两种离子的双水解
例：Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
（1）不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水解，可逆的，阴阳离子仍能在溶液中大量共存，
如NH4+与S2-、HCO3- 、CO32-、CH3COO–
（2）完全双水解：水解进行完全，用“ === ”、“↑”、“↓”。阴、阳离子不能在溶液中大量共存：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO、
SiO32-
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
不能大量共存的阴、阳离子：
2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ===4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓+3CO2 ↑
练习：双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3-
（3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
对于水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象
升温
通HCl(g)
加H2O
加铁粉
加NaHCO3
加NaF
溶液变深
溶液变浅
溶液变浅
溶液变浅
溶液变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。
溶液变深
二．盐类水解的应用：
例:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:
Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为
pH: NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3
>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
1.判断盐溶液的酸碱性
酸性:HCO3-＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH
2．比较盐溶液中离子种类的多少
例：将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
B
3．判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
Fe3+ 与 AlO2- Fe3+ 与CO32-
Fe3+ 与 HCO3- Fe3+ 与S2–
Al3+ 与 S2–
4．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。
磨口玻璃
相应的酸
5．判断蒸干盐溶液所得固体的成分
Al2(SO4)3盐溶液：
蒸干所得固体
盐酸易挥发
AlCl3盐溶液：
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2O3
Al2(SO4)3
蒸干所得固体
硫酸难挥发
蒸干灼烧
弱碱易挥发性酸盐
弱碱难挥发性酸盐
蒸干灼烧
氧化物固体
同溶质固体
规
律
1．如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？
2．加热AlCl3·6H2O 可以得AlCl3 ？
1．在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。
2．在干燥的HCl气流中加热。
规
律
溶液蒸干 固体物质
NaHCO3、Na2CO3
Mg(HCO3)2、MgCO3
(NH4)2CO3或NH4HCO3
Ca(HCO3)2
FeCl3
Na2SO3
Fe2O3
MgO
Na2CO3
CaO
Na2SO4
完全分解
练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分。
6．解释事实
（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2） 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O H2CO3 + OH –
速度快
耗盐少
混合前
混合后
（3）某些化学肥料不能混合使用。如铵态氮肥(含NH4＋的盐)不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+，
混施后，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。
（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Mg+2H+ === Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑
6．利用盐类水解除杂
实例:不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+;除去CuCl2溶液中的Fe3+时,向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀,然后过滤除去。
练习：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3
D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2
DEF
一．影响盐类水解的因素
1．内因：
越弱越水解
2．外因:符合勒夏特列原理:
（1）温度:越热越水解
（2）浓度:越稀越水解
（3）加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
小结
二．盐类水解的应用
1．判断盐溶液的酸碱性
2．比较盐溶液中离子种类的多少
3．判定离子能否大量共存：
4．某些盐溶液的配制、保存
5．判断蒸干盐溶液所得固体的成分
6．解释事实
7．利用盐类水解除杂
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
B
随堂训练
2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
B
3.在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液
D
4.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
C
5.下列说法中正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
C
本节内容结束