3.2.2 酸碱中和滴定 课件（共26张PPT）

(共26张PPT)
第 2 课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
激趣诱思
本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法,根据已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)。
酸碱中和滴定
1. 定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2. 原理：酸碱中和反应的实质
对强酸强碱,当n(H+)= n(OH-)时，两溶液恰好反应
3. 实验仪器
碱式滴定管 ，酸式滴定管 ，锥形瓶，滴定管夹，铁架台等。
H++OH- ===H2O
c(H+)V1= c(OH-)V2
移液管：精量仪器，数精确到0.01 mL，准确量取一
定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）。
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪器，数精确到0.1 mL，无“0”刻 度。
滴定管：标有温度、容积、“0”在刻度的最高点。
常用规格：容量分为25 mL、50 mL等。
按用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）。
碱式滴定管（盛装碱性溶液）。
读数精确到0.01 mL。
移液管
4. 实验仪器的洗涤
6.中和滴定实验步骤
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗→待盛液润洗2~3次
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）
（1）准备阶段
①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
（2）滴定阶段
5. 指示剂选择
常用酚酞和甲基橙。
（3）数据处理阶段
操作注意事项
1. 右手振荡锥形瓶。
2. 左手控制滴定管。
3. 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
5. 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数。
4. 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂
颜色突变。
⑦加指示剂
⑧滴加标准液至颜色发生明显变化
⑨记录末读数
⑩重复实验2-3次
⑿计算待测液浓度
⑾取标准液的平均值
俯视图
仰视图
滴定管的读数
正确视线
仰视视线
正确读数
仰视读数
读数偏大
正确视线
俯视视线
正确读数
俯视读数
读数偏小
某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入标准液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21 mL。上述学生操作错误的有 （填序号）
③⑥⑨⑩⑾⒀
例题
中和滴定容易产生误差的几个方面
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)。
②气泡。
③体积读数(仰视、俯视)。
④指示剂选择不当。
⑤杂质的影响。
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
（5）取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
酸碱中和滴定常见误差分析
（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
（4）取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏高)
(偏高)
(偏高)
(偏低)
(偏高)
（7）若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
（6）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
（8）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
（9）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
（10）滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)
(偏高)
(偏低)
(偏高)
(偏低)
（11）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
（12）滴定过程中，滴定管漏液。
（13）过早估计滴定终点。
（14）过晚估计滴定终点。
（15）一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(无影响)
(偏高)
(偏低)
(偏高)
(偏高)
1.准确量取25.00 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是 (　　)
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管
解析:由于量的体积精确度为0.01 mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
随堂检测
C
2.下列有关叙述中正确的是(　　)
A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管
C.滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
解析:A是碱式滴定管,B右手操作锥形瓶,D眼睛应注视锥形瓶内颜色变化。
答案:C
3.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(　　)
解析:原溶液为NaOH溶液,pH>7,A、B错误,当向其中逐滴加入盐酸时,pH会减小,当接近中和反应终点时,pH突变,而后pH不断减小并趋于不变。
C
4.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是(　　)
A.NaCl B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
B
5.某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由　　　　色变为　　　　色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　(填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=　　　　 mL,终点读数V2=
　　　　 mL。
(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L-1。
答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　红　无　(2)DE
(3)9.00　26.12　(4)0.171 1

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