高二化学参考答案
一、选择题：本题共 9 小题，每小题 3分，共 27分，每题只有一个选项符合题意。
1.D 2.C 3. A 4.B 5. C 6.B 7. CD（任选一个都给分） 8.C 9.B
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 16 分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分，选
对但不全得 2分，有错选的得 0分。
10.AD 11. BD 12.C 13.B
三、非选择题（共四个大题，共 57分）
14．（16分）
（1）BDCE（2 分）
（2）①C （2 分） ②d（2 分）
（3）酚酞（2 分） 锥形瓶中溶液颜色变化（2 分）
当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内不褪色（2 分）
（4）0.1103（2 分）
（5）AB（2 分）
15.（15 分）
（1）+247（2分）
(2) BD（2分）
(3) 加催化剂（1分） 增大压强（2分）
(4) 0.005（2分） 0.04（2分）
- 2-
(5)CH4-8e +4O =CO2+2H2O（2 分） 5.6（2分）
16.（10 分）
（1）①放热（2分） ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) （2 分）
＋ － ＋ －
②NH4 (aq)＋2O 12(g) ===NO3 (aq)＋2H (aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol （2分）
（2）2 （2 分）
（3）365 （2分）
17.（16 分）
（1）柠檬酸>苯甲酸>碳酸(2 分)
（2）c(2 分)
（3）<(2 分) c(C - + + 6H5COO )> c(Na )> c(H )> c(OH-)(2 分)
（4）10-6:1(2 分)
（5）①可乐中的酸性物质中和 OH-，c(OH-)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿(2 分)
②10-2.15 (2 分) ＞(2 分)2022一2023学年度第二学期高二年级开学考
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
C.生活中，热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好
D.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展
2.下列说法正确的是
A.实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2CO,溶液
B.使用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水润湿试纸
C.A1C1·6H2O在HC1气氛中加热可制得无水AlCl2固体
D.除去MgCl2溶液中少量的Fe+,可加入过量Fe粉末，充分反应后过滤
3.下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C.相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D.相同温度下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCI(I)=NaCl(l)+K(g)
B.CO(g)十NO2(g)一一CO2+NO(g)达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C.工业上通过通入过量氨气来提高H2的平衡转化率
D.用排饱和食盐水法除去C12中的HC1
2022一2023学年度第二学期高二年级开学考·化学试卷第1页（共6页）】
5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
环形玻璃搅拌器棒
温度计
温度计
NaOH稀溶液与稀盐酸
铝片
隔热层
盐酸接
(a)
(b)
下列判断正确的是
A.(a)、(b)所涉及的反应都是放热的氧化还原反应
B.实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大
C.实验(b)中若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
D.实验(b)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
6.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)十O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O一NO+NO2快平衡反应
第二步NO2+NO,→NO+NO,+O2慢反应
第三步NO十NO2→2NO2快反应
其中近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是
A.反应的中间产物只有NO
B.第二步NO2与NO。的碰撞仅部分有效
C.第三步反应的活化能较高
D.决定N2O:总速率的步骤是第三步
7.如图，利用反应2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(1)△H=一632kJ·
mol1处理工业废气HS并回收单质硫。下列说法错误的是
电极a
质子固体电解质膜
的
A.电极b为电池的正极
H.O
B.H+由a电极经质子膜移向b极区
电极b0
C.电极a上的电极反应式为H2S-2e一2S+2H
D.电路中通过17gH2S则电池内部释放316kJ热能
8.右图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是
S(g）+0,(g
A.△H,<0
△H
S(+0,(g)
△H
B.S(s)比S(g)稳定
C.△H,>△H
反应过在
D.S(s)转化为S(g)是吸热反应
2022一2023学年度第二学期高二年级开学考·化学试卷第2页（共6页）】
