高二化学参考答案 2023.02
选择题：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．A 10．C
11．AD 12．AC 13．B 14．CD 15．BC
非选择题：
16．(12分) (1)5 (1分) ， Ti、Ni (2分)
(2)第 3周期第ⅢA族 (2分)，Al2O3 (1分)
(3) 铬 (1 分 ) ，↑↑↑↑↑ ↑ (2分)
3d 4s
(4)N＞O (1分)；NCl3+3H2O＝NH3+3HClO (2分)
2﹣
17．(12分) (1)20 (1分)， c(B ) (1分)
c(HB﹣)
(2)H2B＝H++ HB﹣、HB﹣ H++ B2﹣ (2分)
(3)10﹣2 (2分)
(4)c(Na+)＞c(B2﹣)＞c(HB﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) (2分) ；10﹣5 (2分)
(5)ac (2分)
18．(12分) (1)＋247 (2分)
(2)①CH3*+H*＝CH2*+2H* (或 CH3*＝CH2*+H*) (2分)
该反应过程中催化剂不同，吸附能不同 (1分)
② Sn－Ni (1分)
W点后，反应达到平衡，催化剂不影响 CO的平衡产率，故重合 (2分)
(3)①＞ (1分) ＜ (1分) 20② (2分)
7
19．(12分) (1)增大固体与酸的接触面积，加快反应速率 (1分)； SiO2 (1分)
(2)降低 H2浓度，排除安全隐患 (1分)
(3)①将 Fe2+氧化成 Fe3+ (1分)， 调节溶液的 pH (1分)
②Fe(OH)3 (1分)
③b (1分)；6Fe2++3ClO﹣+2Na++4SO 2﹣4 +9H2O＝Na2Fe6(SO ﹣4)4(OH)12↓+3Cl +6H+ (2分)
(4)2.5×10﹣3mol·L﹣1 (2分)
(5)控制温度在 30.8～53.8℃间冷却结晶 (1分)
20．(12分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2分)
(2) 甲 (1分) ，洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 (1分)
滴入最后半滴酸性 KMnO4溶液，溶液变为浅红色且半分钟不褪色 (2分)
(3)2MnO ﹣4 +6H++5NO ﹣=5NO ﹣2 3 +2Mn2++3H2O (2分)
(4)0.08625 (2分)
(5)cd (2分)2022~2023学年度第二学期期初自主检测
高二化学试题 2023.02
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90分钟，满分 100分。
2．选择题答案用 2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法
B．侯氏制碱法利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体
C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关
D．由 C(石墨，s)→C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知石墨比金刚石稳定
2．下列关于化学用语或元素原子结构的说法正确的是
A．HClO的电子式为： H∶C∶ l¨O∶
¨¨
B．Fe2+的价电子排布式为：3d54s1
C．元素周期表 p区元素都是非金属元素
D．原子核外电子从 n＝4跃迁至 n＝3时释放能量
3．常温时，下列关于溶液中微粒物质的量浓度关系的判断错误的是
A．NaHSO3溶液(pH＜7)：c(HSO ﹣3 )＞c(H+)＞c(SO 2﹣3 )＞c(H2SO3)
B．NH4HCO3溶液：c(NH4+)＝c(HCO ﹣3 )+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C．醋酸钠与盐酸混合后呈中性的溶液：c(Na+)＞c(CH ﹣3COOH)＝c(Cl )
D．pH＝11的氨水与 pH＝3的盐酸等体积混合：c(NH ﹣3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl )
4．实验是化学研究的基础，下列关于铁及其化合物的实验描述正确的是
1mL1mol·L﹣1 1mL1mol·L﹣1
× FeCl3溶液 CuCl2溶液
1mLKCl
Fe(NO ) 溶液 Zn Fe KSCN溶液3 3
溶液
经煮沸酸 5mL30%
2mLKSCN 化的 3%的 H2O2溶液
与 FeCl3混 NaCl溶液
合溶液 甲 乙
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．实验Ⅰ：蒸干溶液可得到硝酸铁固体
B．实验Ⅱ：溶液红色变浅，证明增大 c(KCl)，FeC13+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1平
衡逆向移动
C．实验Ⅲ：滴加 KSCN溶液，溶液不变红，可以证明锌比铁活泼
D．实验Ⅳ：可探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解反应催化效果的优劣
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5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器作用原理：2Al3++3CO ﹣32 +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．用 FeS除去废水中的 Hg2+：Hg2++S2﹣＝HgS↓
C．向 NH4Al(SO4)2溶液中加入等体积等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO 2﹣+3Ba2++6OH﹣4 ＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Na2S溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH－
6．过硫酸钾(K2S2O8)与 KI溶液混合发生反应 S2O82﹣+3I﹣＝2SO 2﹣+I ﹣4 3 ，反应机理为：
①S2O82﹣+I﹣＝S2O8I3﹣；②……；③I2+I﹣＝I ﹣3 (快)；反应速率方程 v＝kcm(S2O82﹣)cn(I﹣)，
k为速率常数。已知该反应速率随反应物浓度的变化如下表所示：
c(S O 2﹣2 8 )/mol·L﹣1 c(I﹣)/mol·L﹣1 v/mol·L﹣1·min﹣1
0.038 0.060 1.4×10﹣5
0.076 0.060 2.8×10﹣5
0.076 0.030 1.4×10﹣5
下列说法错误的是
A．根据反应可知 m＝1，n＝3 B．第②步反应为 S O I3﹣+I﹣2 8 ＝2SO42﹣+I2
C．根据表格数据可知 k≈6.14×10﹣3 D．第③步反应的活化能相对较小
7．我国科研人员将单独脱除 SO2反应与制备 H2O2反应相结合，实现协同转化(装置如图)。
已知：①单独脱除 SO2反应 4OH﹣+2SO2+O2
＝2SO42﹣+2H2O能自发进行；②单独制备 e﹣ SO2 O2双极膜
H2O2反应 2H2O+O2＝2H2O2不能自发进行；
M N
③双极膜复合层间 H2O能解离为 H+和 OH﹣， 光催化 SO
﹣
32 H OH+ 2 2
且能实现 H+和 OH﹣向两极迁移。下列说法错 +
SO 2﹣ OH﹣4 O2
误的是
A．反应 释放的能量可以用于反应 NaOH溶液① ② 稀 H2SO4
B．H+移向 N极区域，反应过程中无需补加 H2SO4
C．M为负极，该区域存在反应 SO2+2OH﹣＝SO 2﹣3 +H2O
D．每生成 1molH2O2，M极区域溶液的质量增加 64g
8．常温下，Ka(HClO)＝4.7×10﹣8，Ka(CH3COOH)＝1.7×10﹣5，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10﹣5。
下列说法正确的是
OH﹣
A．0.1mol·L﹣1氨水加水稀释过程中， c( ) 逐渐减小
c(NH3·H2O)
B．利用 CH3COONH4溶液呈中性的性质，可证明Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原理为
NH ﹣ ﹣4+结合 OH ，促使Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH 平衡正向移动
C．等体积等 pH的 CH3COOH与 HClO溶液中和氨水的能力：CH3COOH＞HClO
D．浓度均为 0.1mol·L﹣1的 NaClO与 NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和：
前者＞后者
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9．溶液 X可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH ﹣ ﹣ ﹣4+、Mg2+、Ba2+、SO32 、Cl 、SO42 ，
为确定其成分，某同学设计并进行了如下实验(假设气体全部逸出)：
②足量盐酸 气体 1
4.5g沉淀 1
溶液 X ①足量 BaCl2溶液 2.33g沉淀 2
100mL 过滤 ③足量 NaOH浓溶液 448mL(STP)气体 2
溶液 1
加热 溶液 2
下列说法错误的是
A．溶液 X中一定不存在Mg2+、Ba2+和 Cl﹣
B．沉淀 1的成分是等物质的量的 BaSO4和 BaSO3
C．溶液 X中一定存在 Na+，且 c(Na+)≥0.2mol·L﹣1
D．实验③发生反应的离子方程式为 NH4++OH﹣=△==NH3↑+H2O
10．常温下，通过下列实验探究浓度均为 0.1mol·L﹣1的 Na2S和 NaHS溶液的性质。
实验 实验操作 实验现象
1 向 NaHS溶液中滴加过量新制氯水 产生黄色沉淀
2 向 NaHS溶液中滴加几滴酚酞 溶液变红
3 向 AgI固体滴入少量 Na2S溶液 部分沉淀变为黑色
4 向 Na2S溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸 无气体逸出
下列说法错误的是
A．实验 1主要发生离子反应：HS﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣+H+
B．实验 2溶液中含硫微粒浓度关系：c(HS﹣)＞c(H2S)＞c(S2﹣)
﹣
C．实验 3上层清液中存在： c(I )＝ Ksp(AgI)
c(S2﹣) Ksp(Ag2S)
D．实验 4所得溶液中存在：c(S2﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+c(H2S)
二、选择题：本题共 5个小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态W原子核外电子只有一种运
动状态，X、Y位于同一周期，基态 X原子核外 s能级电子数是 p能级电子数的 4倍。
四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法
错误的是
W Y Y Y Y W 2﹣
A．M阴离子中的各原子均满足 8e﹣稳定结构 Z+ X X Z+W Y Y Y Y W
B．M因含有﹣1价的 Y元素而具有强氧化性 M
C．电负性由大到小的顺序为 Y＞W＞Z
D．工业上常通过电解 Z的氯化物水溶液制备 Z单质
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12．下列对实验事实的解释正确的是
选项 实验事实 解释
常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体在烧
A 该反应ΔH＞0
杯中混合搅拌，烧杯壁变凉
2mol·L﹣1FeCl ﹣3溶液与 1mol·L 1KI溶液等体积
B Fe3+与 I﹣的反应为可逆反应
混合，充分反应后滴加 KSCN溶液，溶液变红
将 20mL2mol·L﹣1CH3COONa 溶液由室温升至水解平衡移动与 Kw改变共同
C
80℃过程中，用 pH计测得其 pH值逐渐减小 作用的结果
对于 NO2与 N2O4平衡体系，缩小容器体积，体系平衡向生成 NO2的方向移动，
D
红棕色加深 使 c(NO2)增大
13．硫化氢(H2S)有高毒性和强腐蚀性，用电化学处理 H2S的原理如图所示。
电源 VO2
+ H2S
下列说法错误的是
A．X电极连接电源的负极，发生还原反应 H2 X Y 反
B．电解时，H+由 X电极室移向 Y电极室 应
池
C．Y电极反应式为 VO2+﹣e﹣+H2O＝VO2++2H+ H+
D．每转移 2mole﹣，理论上可处理 22.4L(STP)H2S 稀H 质子交换膜2SO4 VO2+ S
14．向体积均为 1L的两恒容密闭容器中分别充入 2molX发生反应 2X(g) Y(g)，其中
甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列
说法正确的是 3p
A．平衡常数：Kc＞Ka＝Kb 2p 甲 c
B．a、c两点时 X的转化率相等 p a 乙 b
C．甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
0 t 2t 3t 4t 5t 6t
D．0~ts内，乙容器反应的平均速率为 vY＝1 mol·L﹣1·s﹣1 时间/s
2t
15．室温下，向 0.1mol·L﹣1的某二元酸 H2X溶液中逐渐加入 NaOH固体，溶液中含 X粒
2﹣
子的分布系数δ(X)随溶液 pH的变化关系如图所示[如δ(X2﹣
c(X )
)＝ ]，已
c(H X)+c(HX﹣2 )+c(X2﹣)
知 lg3＝0.5。下列说法正确的是 δ(X)
1.0
A．曲线 a表示的是 HX﹣的变化 a b c
B．K ﹣ 0.8 Pa2(H2X)的数量级为 10 6 (x，0.75)
C．若 P点对应溶液中无 X2﹣，则 x为 2.39 0.6 M N
D．溶液中水的电离程度：P＜M＝N＜Q 0.4
0.2 Q
0 2.89 5.51 pH
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压强/kPa
三、根据题意填空、简答：共 5道题，60分，答案填写在答题卡上。
16．(12分)W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五种元素，原子序数依次增
大。W、X是同周期主族元素，基态W原子价电子排布式为 nsnnpn+1；基态 Y原子核
外电子有 5个能级，s电子总数与 p电子总数之比为 6∶7；Z元素原子半径在同周期
元素中最小；Q元素基态原子中核外电子总数是未成对电子数的 4倍。回答下列问题：
(1)基态 X原子核外电子的空间运动状态有 种，第 4周期过渡元素中与 X具
有相同数目的未成对电子数的元素是 (填元素符号)。
(2)元素 Y在元素周期表中的位置是 ，Y与 Z形成的化合物的水溶液经加
热蒸干并充分灼烧，得到的固体成分是 。
(3)元素 Q的名称是 ，其价电子轨道表达式为 。
(4)W、X第一电离能由大到小的顺序为 ；W、Z的二元化合物溶于水发生
水解反应，写出该反应的化学方程式 (已知W表现﹣3价)。
17．(12分)常温下，向 VmL0.1000mol·L﹣1H2B溶液中滴加 0.1000mol·L﹣1NaOH溶液，
﹣ (B2﹣)
滴定曲线及混合溶液中 lgX[其中 X表示c(HB )或 c ]随 pH的变化如图所示。
c(H2B) c(HB﹣)
pH lgX
12
10
8
6
4 0 ·2
2 pH
0 10 20 30 40 50 V(NaOH)/mL
图 1 图 2
回答下列问题：
(1)V＝ ，X表示的是 。
(2)H2B在水中的电离方程式为 。
(3)计算 HB﹣的电离常数 K ﹣a(HB )＝ mol·L﹣1。
(4)滴加 NaOH溶液至 30mL时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；
﹣
滴加 NaOH溶液至 pH＝7时，所得溶液中c(HB )＝ 。
c(B2﹣)
(5)恰好达滴定终点时，所得溶液的微粒浓度关系正确的是 (填字母标号)。
a．c(Na+)＞2c(B2﹣)+c(HB﹣)
b．c(Na+)＝2c(B2﹣)+2c(HB﹣)+2c(H2B)
c．c(OH﹣)＝c(H+)+c(HB﹣)
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18．(12分)CO2﹣CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为:
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH，反应体系还涉及以下副反应:
i．CH (g) C(s)+2H (g) ΔH ＝+75.0 kJ·mol﹣4 2 1 1
ii．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 ＝+41.0 kJ·mol﹣1
iii．CO(g)+H2(g) C(s)+H ﹣2O(g) ΔH3＝﹣131.0 kJ·mol 1
(1)主反应的ΔH＝ _________ kJ·mol﹣1。
(2)我国学者对催化重整的主反应通过计算机模拟进行理论研究，提出在 Pt﹣Ni或 Sn
﹣Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图 1所示。*表示吸附在催化
剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能。
相对能量 E/eV
8.0 过渡态 4
6.860
过渡态 2
6.0 5.496 过渡态 3
4.837 6.357
4.0 过渡态 1 Sn﹣Ni合金2.981 4.035 4.051 Pt﹣Ni合金
2.0
1.687
0.295 0.325 ﹣0.068 ﹣0.177
0
CH4*
﹣0.252 ﹣0.255 ﹣0.415
CH2*+2H* CH*+3H* ﹣1.132
﹣2.0 CH3*+H* C*+4H*
不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系 反应历程
图 1
①该历程中决速步反应可表示为 ；对于 CH4*=C*+4H*，其它条件相同，
Pt﹣Ni与 Sn﹣Ni合金催化下的ΔE不相等的原因是 。
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随
反应温度的变化如图 2所示。B是 合金催化下 CO的产率随温度的变化曲线，A、
B曲线到达W点后重合，原因是 。
W
· 80 C(1,75)
B(0.5,66.7)
60
A A(0.5,50)
D(1,45)
B 40
500 600 700 温度/℃ 0 0.5 1 1.5
图 2 图 3 n(CO)/mol
(3)在恒容密闭容器中通入 1molH2及一定量 CO，发生反应 iii，CO的平衡转化率随
n(CO)及温度变化如图 3所示。
①A、B两点对应的 CO正反应速率 v 正(A) v 正(B)(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，
B和 D两点对应的反应温度 TB TD。
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CO的产率/%
CO的平衡转化率/%
②已知反应速率 v 正＝k 正 x(CO)x(H2)，v 逆＝k 逆 x(H2O)，k为反应速率常数，x为气体
的体积分数，在达到平衡状态为 C点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻 CO的转化
正
率刚好达到 60%时， ＝ 。
逆
19．(12分)黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]被广泛应用于工艺品的制作，船舶、工程机械的
生产制造以及水净化剂。工业上利用废镍催化剂(主要成分为 Ni，还含有一定量 Fe、
MgO及 SiO2等)可以制取黄钠铁矾和硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)，流程如下。
稀硫酸 NaClO溶液 NaF溶液
废镍 酸浸 沉铁 沉镁 滤液 硫酸镍晶体
催化剂
滤渣 黄钠铁矾(s) MgF2(s)
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，对废镍催化剂进行粉碎处理的目的是 ；“滤渣”的成分是 。
(2)“酸浸”过程中需要保持通风，原因是 。
(3)“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如图 1所示(阴影部分为黄钠铁矾)：
①NaClO溶液的作用除提供 Na+外，还有 。
②若控制条件为 20℃，pH＝4，则所得沉淀的主要成分为 (填化学式)。
③下列适宜制得黄钠铁矾的条件为 (填字母标号)；并写出制备黄钠铁矾反应的
离子方程式 。
a．20℃，pH＝2 b．80℃，pH＝2 c．80℃，pH＝4
NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物
200
160 Fe O 502 3
120 40
80 FeOOH 30
20
40
Fe(OH)3 10 30.8 53.8
0 2 4 6 8 10 pH 0 20 40 60 80 100
图 1 图 2 温度/℃
(4)常温下，加入 NaF溶液“沉镁”。控制溶液 pH＝5，当 c(Mg2+)降至 10﹣6mol·L﹣1时，
溶液中 c(HF)为 [已知 Ksp(MgF2)＝6.4×10﹣9，Ka(HF)＝3.2×10﹣4]。
(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如图 2所示。由滤液制备硫酸镍晶体的步骤为：
第一步：往滤液中加入过量 NaOH溶液，过滤并洗涤沉淀；第二步：向沉淀中加入过
量稀硫酸，使沉淀完全溶解；第三步：蒸发浓缩， ，趁热过滤，洗涤，干燥。
请将第三步操作补充完整 。
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T/℃
溶解度 g/100g水
20．(12分)亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量，国
家标准规定不得高于 0.15g·kg﹣1。现测定某样品中 NaNO2的含量，某同学设计如下
实验：
①称取样品 400.0g，经过一系列操作，除去脂肪和蛋白质等杂质，将滤液配制 250mL
溶液。
②取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.00100mol·L﹣1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定(滤
液中的其他物质不反应)，三次平行实验数据如图 1。
0
1
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 乙
图 1 图 2
(1)配制样品溶液时需用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 。
(2)KMnO4标准溶液应盛放在图 2中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，盛装前需润洗，
目的是 ，到达滴定终点的判断依据是 。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)样品中 NaNO2的含量为________g·kg﹣1。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是_________(填字母标号)。
a．锥形瓶摇动过程少量溶液溅出
b．取 25.00mL待测液的滴定管未润洗
c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后无气泡
d．读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视读数
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