山西省阳泉市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

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阳泉市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．已知 ，则的为（ ）
A． B． C． D．
2．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．已知部分共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（ ）
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
键能E/（kJ/mol） 436 157 568 432 298
A．HF熔沸点高，是因为H―F键能较大
B．
C．表中看出能量最低
D．
4．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、和，则工业冶炼晶体硅反应的为（ ）
A． B．
C． D．
5．在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（ ）
A． B．
C． D．
6．现对的反应体系采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He（不参与反应）；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①②④
7．根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是（ ）
A．能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率
C．其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数
D．其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数
8．在一定温度下，将2mol和1mol充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应： ，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．共含氧原子8mol B．生成2mol C．放出197kJ热量 D．和共2mol
9．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都不变
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
D．化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关
10．已知反应。如图所示，把和的混合气体装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里。与常温时气体颜色进行对比，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）
A．反应的逆反应为放热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内减小，增大
D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
11．下列判断正确的是（ ）
A．反应的，
B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的
C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D．在常温下能自发进行，则该反应的
12．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸溶液具有导电性
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．常温下，的醋酸溶液中，
D．10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应
13．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF
电离常数
则的下列溶液中，最大的是（ ）
A．HF B．HCN C． D．
14．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
B．由水电离出来的的浓度为
C．加入晶体抑制水的电离
D．该温度高于25℃
15．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中可能等于
C．该溶液有可能呈中性 D．该溶液的pH可能为4，也可能为10
16．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．明矾常用作净水剂 B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
17．锅炉除垢的方法是：往锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（ ）
A．能转化为，说明
B．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
C．在锅炉中加入足量的溶液，可使全部转化为
D．沉淀转化的离子方程式为
18．《RSCAdvances》报道了一种固体铁—空气电池（采用铁—石墨电极），是大规模应用于牵引力最有可能的化学电源之一。有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电子由铁电极流向石墨电极 B．石墨电极本身发生还原反应
C．电池的负极反应为： D．该电池工作时化学能转化为电能
19．如图为直流电源电解水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是（ ）
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
20．全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，右图所示是为了保护地下埋藏的铁管所采取的措施。下列有关说法正确的是（ ）
A．地下铁管主要发生的是电化学腐蚀 B．潮湿的土壤有利于保护铁管不受腐蚀
C．将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D．将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
二、解答题（本题包含5个小题，共60分）
21．（9分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：，请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数______（写出表达式）。
（2）根据温度对化学平衡的影响规律可知，温度越高，该反应化学平衡常数的值______（填“越大”“越小”或“不变”）。
（3）某温度下，把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内进行反应，达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=______（用百分数表示）。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c． d．混合气体中不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。
A B C
22．（12分）化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：
（1）1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图如右图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）已知：①
②
③25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。
则反应的反应热=______。
（3）拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol反应生成相同温度下的的反应热约为______kJ/mol。
（4）某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是______。
②NaOH溶液稍过量的原因是______。加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
23．（12分）某实验小组设计用酸性和（草酸）反应，通过测定生成的速率来探究影响化学反应速率的因素。他们设计的实验方案如下（溶液已酸化）：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL溶液 30mL溶液
② 20mL溶液 30mL溶液
（1）该反应的离子方程式为______（已知是二元弱酸）。
（2）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响。相同时间内收集到的体积大小关系是______（用实验序号表示）。
（3）若实验①在2min末收集了2.24mL（标准状况下），则在2min末，______mol/L（假设混合液体积为50mL）。
（4）除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______（一条即可）来比较化学反应速率。
（5）该小组同学发现反应速率总是如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
①______；②______。
24．（13分）根据如图所示实验装置，回答相关问题：
（1）“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为______，石墨棒上的电极反应式为______。
（2）“装置2”中外电路电子的移动方向为______（填“由a到b”或“由b到a”），该装置发生的总反应的离子方程式为______。
（3）“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2mol/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5mol/L溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为______极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为______。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为______mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入______（填字母标号）。
a．1.96g b．1.6g c．2.48g d．2.22g
25．（14分）请按要求回答下列问题：
（1）25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
分子式 HClO
电离平衡常数
①25℃时，溶液中，的电离常数______。（用含a和b的代数式表示）。
②有下列四种离子：①②③④，结合质子能力由强到弱的顺序为______。（用序号表示）。
③少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式______。
④某和的混合液中，当时，溶液的______。
（2）常温时，的NaClO溶液中______（用数值表示）。
（3）泡沫灭火器是将溶液和溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出，请写出该反应的离子方程式：______。
（4）已知25℃时，，。取一定量含有、的溶液向其中滴加溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为______。
阳泉市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A D B C D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A B D C D B D A
二、解答题（共60分）
21．（9分）
（1） （2）越小 （3）20% bd （4）AB
22．（12分）
（1） （2分） 不变
（2） （3）-92 （4）①玻璃搅拌器 ②确保盐酸被完全中和（2分） B ③偏大
23．（12分）
（1）
（2）浓度 ①<② （3）0.0056
（4）溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
（5）该反应放热，温度升高反应速率加快 产物是反应的催化剂
24．（13分）
（1）吸氧腐蚀（1分）
（2）由b到a（1分）
（3）①正（1分） ②672 bc
25．（14分）
（1）① ② ①>③>②>④ ③ ④5
（2） （3） （4）