金台区2022-2023学年高一上学期期末考试
化学（必修一）
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本题共22小题，1-15每小题2分，16-22题每题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意)。
1． 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是（ ）
A．“灌钢法”是我国古代人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，钢就是铁碳合金
B． ClO2是一种高效、安全、无毒的消毒剂，其消毒原理主要是其具有强氧化性
C．“天问一号”火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为此合金密度小，耐腐蚀
D．西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，这其实就是铁置换出铜的反应
2． 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A．氘（2H）原子核内有1个质子 B．1H与2H是不同的核素
C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H2O与2H2O互为同位素
3． 下列化学用语书写不正确是（ ）
A．Cl 的结构示意图：
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ +
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．Fe和盐酸反应中电子的转移：
4． 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
6． 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+= 2Fe2+
C．Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋ = 2Al3+＋3H2O
D. 将Cl2通入水中： Cl2+ H2O = 2H++Cl—+ ClO—
7． 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体
C．鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D．可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板
8． 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法 正确的是（ ）
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是检验有气体生成
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
9． 将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是（ ）
A．该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定
B．加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质
C．不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料
D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性
10．相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A．1:6 B．1:1 C．2:3 D．3:2
11．某学生将一小块金属钾投入氯化铜溶液的水中，则下列实验现象有可能出现的是（ ）
①钾熔成小球 ②钾浮在水面 ③与水反应剧烈反应 ④生成红色固体
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
12．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾
D．溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈
13．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）
A．x＋5 B．x－5 C．x＋1 D．x－1
14．在半导体发展过程中金属锗（Ge）是第一个被广泛使用的半导体材料，锗在硅的下一周期，与硅同主族。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．锗位于金属和非金属元素交界处 B．锗的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．锗的单质具有半导体的特性 D．热稳定性GeH415．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 向AlCl3溶液逐滴加入氨水至过量 生成白色沉淀且不消失 Al(OH)3不和弱碱反应
C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
D 滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl-
16．在水溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
A．Al3+、Ba2+、Br-、OH- B．K+、Na+、、
C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+ D．Na+、H+、、
17．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．氢氧化铍(Be(OH)2)的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
19．如图为元素周期表的一部分，图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，据图判断下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
D．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
20．已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2->I─>Fe2+>Br─，有以下方程式： ①2Fe3+ + 2I─2Fe2++I2 ②2Fe3++2Br─ 2Fe2++ Br2 ③Br2+S2-S↓+2Br─ ④ I2 + 2Br─ =Br2 +2I─ 。则此条件下上述离子方程式正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ①③
21．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5是离子化合物，其中既有共价键又有离子键，
C．NH5的电子式为：
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
22．有一铁的氧化物样品，用80 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
二、填空题（本题共四小题，49分）
23．（9分）（1）下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。
其中表示核素的符号共________种，互为同位素的是________和________，中子数相等，但质子数不相等的核素是________和__________ 。
（2）请选择下列物质中合适的物质直接填空：
NaOH 氯化钡 氮气 CO2 H2O2 氯化铵
只含有离子键的有_________（请用化学式填写，下同），既含有离子键又含有共价键的有_________，只含有极性键的有_________，含有非极性键的有_________。
24．（12分）已知A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其原子最外层有5个电子，B和A可形成BA3型化合物，其中只含有共价键。②C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，其和Ｄ形成的一种物质为淡黄色固体。③E与C同主族。请回答下列问题。
（1）A是______元素，Ｃ是______元素，元素F在元素周期表中的位置__________。
（2）B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是______________（用离子符号表示）。
（3）E和F最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）
（4）用电子式表示Ｄ和Ｅ组成化合物的形成过程________________________。
25．（14分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体，难溶于水。为了验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验。B、C、D中分别是饱和食盐水、Na2S溶液和NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________，仪器a在使用前需要检查_________，烧瓶中加入的试剂是______________。
（2）B装置中饱和食盐水的作用是______________。
（3） 实验进行时，C中产生了淡黄色沉淀，则C中发生的化学反应方程式___________。
（4）D装置的作用是______________。
（5）下列叙述中可说明氯比硫非金属性强的是（ ）
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁
A．全部 B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．除 ①以外
26．（16分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板。某工程师为了从使用过的覆铜板腐蚀液中回收铜，并获得纯净的FeCl3溶溶液，准备采用下列步骤。请读图并回答下列问题：
（1）请写出FeCl3溶液制作印刷电路板时发生的主要反应的离子方程式：______________。
（2）请写出上述回收实验中有关物质的化学式。
试剂①：__________，试剂④：________ 气体⑥___________。
（3）将气体⑥通入⑤的混合液中的发生的离子方程式为：____________________。
（4）如要验证通入过量气体⑥所得溶液所含金属阳离子，可向其中加入_______，现象是______________。
（5）为了验证所得滤液②中所含阳离子，可向其中加入试剂的顺序是________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ②③ C. ③① D. ①②③金台区2022-2023学年高一上学期期末考试
化学（必修一）答案
一、选择题(本题共22小题，1-15每小题2分，16-22题每题3分，共计51分。每小题只有一个选项是符合题意的)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B A C D C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B B B B B D C D
题号 21 22
答案 A B
二、填空题（本题共四小题，49分）
23. （每空1分，共7分）
（1）6 Li和Li、 Mg和Na
（2）BaCl2 NaOH、NH4Cl CO2 N2、H2O2
24 （每空2分，共12分）
（1）H（氢） Ｏ（氧） 第三周期第VIIA族
（2）Na+＜O２－＜N3－
（3）HClO４＞H2SO４
（4）
25 （每空2分，共14分）
（1）分液漏斗 是否漏水 MnO2
（2）吸收挥发出来的HCl
（3）Cl2 + Na2S = 2NaCl + S↓
（4）吸收多余的Cl2，以免污染环境
（5）B
26 （每空2分，共16分）
（1）2Fe3+ +Cu =2 Fe2+ + Cu2+
（2）Fe HCl Cl2
（3）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（4） KSCN 溶液变血红色（NaOH溶液，出现红褐色沉淀等其它合理答案酌情给分）
（5）C
