化学人教版（2019）必修第二册5.1.1硫和二氧化硫（共35张ppt）

(共35张PPT)
第1课时　硫和二氧化硫
自然界的硫
火山爆发
自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态
火山喷口
地壳岩层
化合态：
以硫化物、硫酸盐等形式存在于矿石中(硫铁矿、石膏、 芒硝)中
硫
火山喷口处的硫
任务一：阅读必修二书本P7，回答自然界中的硫元素的存在形式。
【学习任务一】硫的结构
思考与讨论：
写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，预测硫单质的性质。
S原子结构示意图
+16
2
8
6
O
S
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的 。
第三周期VIA族
硫原子的最外层有 ，在化学反应中容易 ，形成 的硫的化合物。
与同主族氧元素相比，结构上硫元素的原子 ，得电子的能力 ，而失电子能力则 。这也是含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
与同周期氯元素相比，硫元素的原子得电子的能力 ，单质的氧化性 。
得到2个电子
—2
多一个电子层
相对较弱
相对较强
相对较弱
相对较弱
6个电子
俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2
___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶
黄
脆
难
微
易
硫黄
1、物理性质
【学习任务二】硫单质的性质
1、试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【思考讨论】
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性。
2、从硫的化合价分析硫的性质？
【学习任务二】硫单质的性质
2、化学性质
【学习任务二】硫单质的性质
硫作还原剂,具有还原性：
H2 + S ==== H2S
△
0
-2
S + O2 ==== SO2
点燃
0
+4
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫
硫作为氧化剂，具有氧化性：
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
Fe+S====FeS
△
Cu+S====Cu2S
△
黑色固体
常温常压下为有臭鸡蛋气味气体，有剧毒
现象：有明亮的蓝紫色火焰生成。
( 若O2过量，产物也为SO2 )
2、化学性质
Hg+S====HgS
【学习任务二】硫单质的性质
思考与交流
1. 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？
硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱
可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
2、化学性质
【学习任务二】硫单质的性质
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　)
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　)
(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　)
(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
判断正误
×
√
×
×
×
×
2、化学性质
【学习任务二】硫单质的性质
1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。
应用体验
易溶于CS2
氧化
还原
2∶1
2.(2019·山东济南外国语学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ (填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
【学习任务二】硫单质的性质
2、化学性质
无色
气态
刺激性
气味
密度大于空气
有毒
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、物理性质
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、物理性质
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论(现象+化学方程式/离子方程式)
SO2 是否溶解于水？ 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。 待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口。
试管内液面上升，但未完全充满试管
SO2易溶于水
可逆反应：像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论(现象+化学方程式/离子方程式)
SO2 是否于水反应？ 用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度
H2O ＋SO2 H2SO3
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、化学性质
问题1：什么是正反应方向？什么是逆反应方向？
问题2： H2与O2反应可以生成H2O,电解H2O可以得到 H2与O2,该反应是可逆反应吗？
酸性: H2SO3>H2CO3
pH试纸呈红色
SO2可以与水反应生
成酸性物质。
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论(现象+化学方程式/离子方程式)
SO2与水反应 在SO2水溶液中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 SO2可以与水反应生
成酸性物质。
SO2与碱反应 在澄清石灰水溶液中滴加少量SO2水溶液，观察现象
H2O ＋SO2 H2SO3
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、化学性质
①SO2具有酸性氧化物的通性
溶液变浑浊
Ca(OH)2＋SO2 = CaSO3 ↓＋ H2O
紫色石蕊试液变红
深度思考：在BaCl2溶液中滴加少量SO2水溶液，有何现象？
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论(现象+化学方程式/离子方程式)
SO2与品红溶液反应 用试管取2 mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、化学性质
②SO2具有漂白性
品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色
SO2具有漂白性
实验室检验SO2气体：将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2 SO2 木炭
原理 具有强氧化性，将有色物质氧化 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面
实质 氧化还原反应 化合反应 物理吸附
效果 永久性 暂时性 暂时性
范围 可漂白大多数有色的有机色素，能使紫色石蕊试液褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色的大分子
【学习任务三】二氧化硫的性质
3、用途
制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
原理：
二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质(化合型)
特点：
暂时性，加热、光照、长时间后可复原
范围：
漂白某些有色物质（品红、草编织品等），不能使酸碱指示剂褪色
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、化学性质
②SO2具有漂白性
下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是( )
A. 通入紫色石蕊试液
B. 根据气味鉴别
C. 通入澄清石灰水
D. 通入品红溶液中
BD
随堂练习
S S S（SO2） S
-2 0 +4 +6
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
实验探究 实验操作 现象 结论(现象+化学方程式/离子方程式)
SO2 的还原性 取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。
SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化
SO2能使溴水褪色
SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr
+4
+6
0
-1
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、化学性质
③SO2具有较强的还原性
紫红色褪色
5SO2 +2MnO4-+2H2O 2Mn2++4H+
实验探究 实验操作 现象 结论(现象+化学方程式/离子方程式)
SO2 的氧化性 在饱和H2S溶液中加入适量SO2的水溶液，观察现象
【学习任务三】二氧化硫的性质
1、化学性质
④SO2具有氧化性
溶液变浑浊
SO2 + H2S -- S ↓ + H2O
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象 原理是什么？
原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色
Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色
问题讨论
问题讨论
2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　)
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　)
判断正误
√
×
√
×
×
×
1.将SO2分别通入下列五种溶液中：
深度思考
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。
(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。
白色
BaSO3
BaSO4
4.(2020·陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入溴水中，溴水褪色
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
√
1
2
3
5
4
课堂小结
SO2
现象？原因？
已知C ＋H2SO4(浓) ---CO2 ↑ ＋ SO2 ↑ ＋H2O ↑
如果用图中的装置检验三种产物，写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试剂的名称及其作用
随堂练习
H2O： 无水酒精、 CuSO4 粉末
1.检验时试剂的选择如何？有什么现象？
SO2：澄清石灰水、品红溶液、石蕊试液
CO2： 石蕊试液、 澄清石灰水、品红溶液
能力提升：
H2O： CuSO4 粉末
1.检验时试剂的选择如何？有什么现象？
SO2：品红溶液
CO2：澄清石灰水
能力提升：
2.思考检验三种产物的顺序？
H2O 、 SO2、 CO2
除掉多余的SO2