课题1 生活中常见的盐（44张ppt）

课件44张PPT。课题1 生活中常见的盐第十一单元 盐 化肥第 二 课 时
主讲人：李宏魁2014.3.19知识回顾1.工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、
氨气和盐酸、尿素等，请你说出上述物质不能直接用氯化钠
制取的有哪些？ 理由是 。2.粗盐提纯的主要步骤是什么？玻璃棒的作用分别是什么？① 溶解② 过滤③ 蒸发④ 转移固体 主要步骤玻璃棒的作用搅拌，加速溶解引流防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅转移固体氨气、尿素质量守恒定律，反应前后元素守恒钙片纯碱
苏打小苏打
是大理石、石灰
石的主要成分二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.俗称、部分物理性质和用途易溶
显碱性用于生产玻璃、造纸、
纺织、洗涤剂不溶易溶
显碱性发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验
室制取二氧化碳，石灰
石、大理石用作建筑材料白色
粉末
白色
粉末
块状
固体两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
(2)联合制碱法(侯氏制碱法)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 请写出实验室制取二氧化碳的化学反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑思考1酸雨对雕塑的腐蚀 （盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。???生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 思考2试管中迅速产生大量气泡试管中迅速产生大量气泡碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳(1)与酸反应2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质实验1思考3①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：
③碳酸氢钠与盐酸：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考4 Na2CO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
组成里有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2稀盐酸和澄清石灰水向待测液中滴入稀盐酸，有气体放出，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3-思考5 上述实验11-1中，将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两支试管中，发现装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始时没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量的增加，才会有气泡产生，其原因是：Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成NaHCO3（2）与碱反应溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。实验2溶液产生白色沉淀含有CO32—的溶液与CaCl2反应产生碳酸钙白色沉淀。 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入CaCl2溶液，观察现象。 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）与盐溶液反应实验3思考6①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？???
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3? ???

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2复分解反应的概念：　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→ AD+ CB1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论本节课你收获了：1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的应用2、组成里含有碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应生成二氧化碳气体（ 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法）3、Na2CO3的化学性质a、与稀酸反应b、与某些可溶性碱反应，【如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等】c、与某些可溶性盐反应【如：CaCl2、BaCl2等】4、复分解反应的概念、形式及特点题例分析NaOH和Na2CO350%NaOH等于探究在线CO2（或二氧化碳）碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解因面粉加入水中显中性，所以只有碳酸氢钠受热分解才会产生
二氧化碳气体，使食品膨松白色粉末状固体，能溶于水作干粉灭火器中的药品等谢谢！??? ２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论复分解反应发生的条件 　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。
复分解反应发生的条件反应物的要求 ：
金属氧化物+酸
盐+酸
碱+酸
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀or气体or水
（三选一 ）}（有一种反应物可溶即可 ）基本反应类型比较：想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH酸、碱、盐的溶解性（20℃）口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3A根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品 AC课堂训练A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ｄ3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）课堂训练4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
　
C A、氯离子 B、硫酸根离子

C、碳酸根离子 D、氢氧根离子课堂训练（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；
（４）可用于生产玻璃的是_________________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda 5、在下列物质：课堂训练a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液