四川省内江市名校2022-2023学年高一下学期（创新班）入学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省内江市名校2022-2023学年高一下学期（创新班）入学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 609.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 08:41:10 | ||
图片预览
文档简介
内江市名校2022-2023学年高一下学期（创新班）入学考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
B．金属、木材、电器等着火均可用二氧化碳灭火
C．为保护环境，倡导选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D．食盐熔化是物理变化，但是有化学键被破坏
2．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是（ ）
a b
A 4mol/LNaOH溶液
B 水
C 饱和食盐水
D 1mol/L盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质a的分子结构模型为V形 B．a通入到c的水溶液中会生成b
C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体
4．粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．下列说法正确的是（ ）
A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含，不含
B．某无色溶液中加入稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明试样中含
C．某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入溶液，产生白色沉淀，证明试样中含
D．某无色盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol所含电子数为
B．用溶有1mol的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
C．常温常压下，16g和的混合气体中含有O原子数目为
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为
7．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与NaOH溶液充分反应，得b克溶液
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥用碱石灰吸收，质量增重b克
8．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是（ ）
①硫酸锶（）是难溶于水的白色固体
②硒化氢（）是无色，有毒，比稳定的气体
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如右图所示。下列反应路径不合理的是（ ）
A．a+碱→b+c B．不存在a→c→e→d→a的循环转化关系
C．d→b或e→c可通过复分解反应实现 D．b+c+→a
10．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（ ）
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、 稀硫酸
B 、、 氢氧化钠溶液
C 、、 氢氧化钠溶液
D 、、 足量溶液
A．A B．B C．C D．D
11．用下列装置（夹持装置略去）进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ可以用来验证非金属性：S>C>Si
B．装置Ⅱ能较长时间观察到白色沉淀
C．装置Ⅲ加热可以分离烧杯中的和NaCl
D．利用装置Ⅳ可用于排空气法收集气体、、、NO
12．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W B．该化合物中X元素化合价均为-2价
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X
13．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式是
B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
14．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．反应④中每生成1mol共转移2mol电子
D．向海洋中排放含的废水可能影响海洋中氮的循环
15．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5mol，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D．1.5mol
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．按要求填空：现有7个化学符号：；；；；；；；；
（1）表示核素的符号共______种；互为同位素的是______和______。
（2）互为同素异形体的是______和______。
（3）写出以下物质的电子式：__________________
（4）2.2g铵根离子（）的核外电子数是______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是______。
（5）下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水
只有离子键被破坏的是______，只有共价键被破坏的是______，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是______。
（6）向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式______。
17．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是______。
（2）X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是______。（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物的形成过程______。
（4）请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式______。
（5）写出的结构式______。
（6）均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为______。
18．Ⅰ．学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
（1）仪器Q的名称为______；装置c中品红溶液褪色，可证明具有______性，装置b的作用是______。
（2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。
（3）装置a中反应的化学方程式为______。
（4）探究：探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴______溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为______。
Ⅱ．氮元素是高中化学重要非金属元素，其价类二维图分别如图
（5）写出反应③的离子方程式______。
（6）请配平化学方程式
19．钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
（1）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A．定容时仰视刻度线 B．未冷就转移溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．NaOH已部分变质
（2）将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：
①E中加入的试剂可以是______（任意填一种）
②F用于收集，可选用______（气流均左进右出）
（3）针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______。
Ⅱ．准确称取xg岩脑砂（），与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
（4）若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL（已经换算成标准状况），在读取气体体积时，需要a．将气体冷却；b．视线与凹液面最低处相平；c．______。
（5）则岩脑砂中______（用代数式表示，不必化简）。若去掉J装置，则比正确值______（填“偏高偏低”或“无影响）。
内江市名校2022-2023学年高一下学期（创新班）入学考试
答案
1-5 DADAD 6-10 ACCBA 11-15 DACDC
16．（14分）（1）5 （2）
（3）
（4） （5）②④ ⑥ ⑤
17．（12分）（1）第二周期第ⅣA族 （2）
（3）
（4）
（5）略 （6）
18、（15分）【答案】（1）圆底烧瓶 漂白 安全瓶，防止倒吸 （2）排除空气的干扰
（3）
（4）淀粉溶液 （5）
（6）
19．（14分）（1）①20.0g ②B （2）① ② ③ （3）0.002
（4）上下移动量气管，使左右两边液面向平 （5） 偏低
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
B．金属、木材、电器等着火均可用二氧化碳灭火
C．为保护环境，倡导选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D．食盐熔化是物理变化，但是有化学键被破坏
2．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是（ ）
a b
A 4mol/LNaOH溶液
B 水
C 饱和食盐水
D 1mol/L盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质a的分子结构模型为V形 B．a通入到c的水溶液中会生成b
C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体
4．粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．下列说法正确的是（ ）
A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含，不含
B．某无色溶液中加入稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明试样中含
C．某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入溶液，产生白色沉淀，证明试样中含
D．某无色盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol所含电子数为
B．用溶有1mol的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
C．常温常压下，16g和的混合气体中含有O原子数目为
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为
7．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与NaOH溶液充分反应，得b克溶液
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥用碱石灰吸收，质量增重b克
8．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是（ ）
①硫酸锶（）是难溶于水的白色固体
②硒化氢（）是无色，有毒，比稳定的气体
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如右图所示。下列反应路径不合理的是（ ）
A．a+碱→b+c B．不存在a→c→e→d→a的循环转化关系
C．d→b或e→c可通过复分解反应实现 D．b+c+→a
10．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（ ）
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、 稀硫酸
B 、、 氢氧化钠溶液
C 、、 氢氧化钠溶液
D 、、 足量溶液
A．A B．B C．C D．D
11．用下列装置（夹持装置略去）进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ可以用来验证非金属性：S>C>Si
B．装置Ⅱ能较长时间观察到白色沉淀
C．装置Ⅲ加热可以分离烧杯中的和NaCl
D．利用装置Ⅳ可用于排空气法收集气体、、、NO
12．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W B．该化合物中X元素化合价均为-2价
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X
13．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式是
B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
14．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．反应④中每生成1mol共转移2mol电子
D．向海洋中排放含的废水可能影响海洋中氮的循环
15．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5mol，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D．1.5mol
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．按要求填空：现有7个化学符号：；；；；；；；；
（1）表示核素的符号共______种；互为同位素的是______和______。
（2）互为同素异形体的是______和______。
（3）写出以下物质的电子式：__________________
（4）2.2g铵根离子（）的核外电子数是______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是______。
（5）下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水
只有离子键被破坏的是______，只有共价键被破坏的是______，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是______。
（6）向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式______。
17．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是______。
（2）X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是______。（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物的形成过程______。
（4）请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式______。
（5）写出的结构式______。
（6）均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为______。
18．Ⅰ．学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
（1）仪器Q的名称为______；装置c中品红溶液褪色，可证明具有______性，装置b的作用是______。
（2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。
（3）装置a中反应的化学方程式为______。
（4）探究：探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴______溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为______。
Ⅱ．氮元素是高中化学重要非金属元素，其价类二维图分别如图
（5）写出反应③的离子方程式______。
（6）请配平化学方程式
19．钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
（1）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A．定容时仰视刻度线 B．未冷就转移溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．NaOH已部分变质
（2）将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：
①E中加入的试剂可以是______（任意填一种）
②F用于收集，可选用______（气流均左进右出）
（3）针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______。
Ⅱ．准确称取xg岩脑砂（），与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
（4）若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL（已经换算成标准状况），在读取气体体积时，需要a．将气体冷却；b．视线与凹液面最低处相平；c．______。
（5）则岩脑砂中______（用代数式表示，不必化简）。若去掉J装置，则比正确值______（填“偏高偏低”或“无影响）。
内江市名校2022-2023学年高一下学期（创新班）入学考试
答案
1-5 DADAD 6-10 ACCBA 11-15 DACDC
16．（14分）（1）5 （2）
（3）
（4） （5）②④ ⑥ ⑤
17．（12分）（1）第二周期第ⅣA族 （2）
（3）
（4）
（5）略 （6）
18、（15分）【答案】（1）圆底烧瓶 漂白 安全瓶，防止倒吸 （2）排除空气的干扰
（3）
（4）淀粉溶液 （5）
（6）
19．（14分）（1）①20.0g ②B （2）① ② ③ （3）0.002
（4）上下移动量气管，使左右两边液面向平 （5） 偏低
同课章节目录