重庆市三校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

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重庆市三校2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
本试卷100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合，消毒效果更好
B．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
C．CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．生活中的干电池以及光伏路灯，均可将化学能转变成电能
2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（ ）
A．冰箱保存食物 B．扇子扇煤炉火 C．给学校消防栓刷漆 D．佛像贴金箔
3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．温度升高，纯水的pH减小
B．500℃比室温更有利于工业合成氨的反应
C．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深
D．向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡
4．高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数K 4.0 3.7 3.5
下列说法正确的是（ ）
A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量>生成物的总能量
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大
D．1000℃下与CO反应，达到平衡时，则用CO表示该反应的平均速率为
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．基态Fe原子的价层轨道表示式为
B．在基态多电子原子中，s轨道电子的能量一定低于p轨道电子的能量
C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
D．基态铜原子的价层电子排布式为
6．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A．碳［］的燃烧热
B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为
D．
7．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、B两点可知，
B．B、C两点气体的平均相对分子质量：
C．该反应，，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行
D．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅
8．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的的溶液：、、、
B．常温下、、、
C．甲基橙显红色的溶液：、、、
D．与铝反应产生氢气的溶液：、、、
9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．常温下向溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
10．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（ ）
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
B．电解精炼铜的阴极反应：
C．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，其正极反应为：
D．加热溶液除去油污：
11．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是（ ）
A．向该平衡中加入NaCl固体，平衡向左移动，AgCl溶解度减小
B．向该平衡中加入AgCl固体，平衡不移动
C．向该平衡中加水，平衡向右移动，AgCl溶度积增大
D．向该平衡中加入KI固体，平衡向右移动，AgCl转化为AgI
12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（ ）
A B C D
实验目的 探究铁的析氢腐蚀 测定中和反应的反应热 比较AgCl和溶解度大小 探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
13．25℃时，向20mL 0.1mol/L（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：
C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
D．a、b、c、d各点溶液中均.有：
14．厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（ ）
A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动
B．交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动
C．阳极的电极反应式为
D．400ml 0.1mol/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol/L，则阴极上产生的的体积为2.24L
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15．（13分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为______。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：______。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能（kJ/mol） 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：______。
（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为______，铁在元素周期表中的位置______。
②比较与的半径大小关系：______（填“>”或“<”）。
16．（12分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，离子方程式为：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂，用0.1000mo1/L溶液进行滴定，数据记录如表：（已知：）
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是______。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______；滴定达到终点时的实验现象是______。
（3）步骤Ⅲ中第三次滴定的终点读数如图所示：______。
①a=______。
②的含量为______g/L。
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______（填字母）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
17．（16分）与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用的方案。
（1）人体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：______。
（2）利用制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
①下列说法正确的是______。
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2mol C-O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol和8mol，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，的平均反应速率______。
③300℃时，反应的平衡常数K=______。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol、2.0mol、5.6mol、4.0mol。
则______0（填“>”“<”或“=”）
（3）化工废水中常常含有以二甲胺（）为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。
反应原理是：（i）在阳极转化为；
（ii）在碱性溶液中歧化为；
（iii）将二甲胺氧化为，和。
①写出电解池中阴极发生反应的方程式______。
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是______。
③当阴极区收集到6.72L（标况下）时，阳极区收集到的体积（标况下）是______L。
18．（17分）三氧化二钴（）是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为，含有少量、NiO、）为原料制备的流程如下图：
已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。
（1）“滤渣1”的主要成分是______（写化学式）。
（2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有______；可将还原为，离子方程式是______。
（3）在工艺流程中，已知，调节PH值，要使完全沉淀（离子沉淀完全浓度，），请问需要调节PH值为______。
（4）加有机萃取剂的目的是为了除去______（填离子符号）。
（5）难溶金属的氢氧化物在不同PH下的溶解度【s/(mol/L)】如图。
在含有少量的的溶液中，______（填“能”或“不能”）通过调节溶液PH的方法来除去，理由是______。
（6）由“滤液2”可得到的主要副产品是______（写化学式）。
（7）“沉钴”过程中，生成的离子方程式是______。
重庆市三校2022-2023学年高二上学期期末考试
化学答案
CBABA DBADB CDCC
15.【13分】
（1）①. （2分） ，哑铃 （1分）
②. N＞H （1分）
（2） ①. Al、O （2分）
②. Mg＞Ca （1分）
③. 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子（2分）
（3） ①. 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） ，第四周期第Ⅷ族 （1分）
②. ＜（1分）
16【12分】
（1）酸式滴定管 （2分）
淀粉溶液（2分）；滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内不恢复（2分）
①18．20（2分）；②2．16（2分）
CD（2分）
17【16分】
（1）失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒 (2分)
（2） ①. BC (2分) ②. 0.32mol/(L·min) (2分) ③. 25(L/mol)2 (2分) ④. ＜ (2分)
（3） ①. (2分)
②. 需要阴极区产生的迁移到阳极区维持阳极区的碱性 (2分)
③. 0.448 (2分)
18【17分】
（1）MnO2 (2分)
将矿物粉碎 延长浸取时间等（2分）； Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O（2分）
3.5 （2分）
Ni2+ （2分）
不能(1分) ；Ni2+和Co2+沉淀的PH范围太小（2分）
(NH4)2SO4 （2分）
（7）2Co2++ +3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3+3 +H2O（2分）