2022学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测
化学试题(B卷)参考答案及评分标准
一、选择题（本题有25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A B C B A D D A B A C A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D D C B D C D B B B C A
二、非选择题（共5大题，40分）
26.（8分）
（1）Na2CO3 (2分) （2）AlCl3=Al3++3Cl (2分) （3）(2分)
（4）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分，化学式错不给分，配平错给1分)
27.（8分）
（1）CO2 (2分)
（2）Cu、C (2分，写对一个给1分)
（3）CuO+2H+=Cu2++H2O(2分，化学式错不给分，配平错给1分)
（4）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑(2分，化学式错不给分，配平错给1分，条件箭头没写不扣分)
28.（8分）
（1）Al (1分，写名称不给分) 第三周期ⅥA族 (1分，写“主族”不给分)
（2）BD (2分，选一个给1分，多选不给分)
（3）NC>N给1分）
（4）NaH+H2O == H2↑+NaOH(2分，化学式错不给分，配平错给1分，条件箭头没写不扣分)
29.（10分）
（1）①分液漏斗(1分)
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2H2O (1分)
③吸收HCl，并降低氯气的溶解(1分)
（2）①排净装置中空气，再加热，可制得纯净的FeCl3 (2分) 冷(1分)
② a (2分，写“A”给1分)
③A(2分)
30．（6分）
（1）0.2mol (2分) (2)2.24L (2分) (3) 1:2 (2分) (
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)机密 ★ 考试结束前
2022学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测
化学试题(B卷)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40， Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137
选择题部分（共60分）
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于氧化物的是
A．N2 B．HCl C．Al2O3 D．Na2CO3
2．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是
A． B． C． D．
3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．泥浆 D．硫酸铜溶液
4．下列物质属于电解质的是
A．氯水 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝
5．下列物质对应的组成不正确的是
A．小苏打：NaHCO3 B．铁 红：Fe3O4
C．软锰矿的主要成分：MnO2 D．漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2
6．反应2Mg＋CO22MgO＋C 中，还原剂是
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
7．下列说法不正确的是
A．镁原子的结构示意图： B．H2O的分子结构模型：
C．甲烷的结构式： D．HCl的电子式：
8．放射性粒子是治疗肿瘤的手段之一。下列说法不正确的是
A．是碘元素中的一种核素 B．与互为同位素
C．的质量数为125 D．中质子数与中子数相等
9．下列说法不正确的是
A．CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键
C．CO2气体溶于水时有共价键的断裂和形成
D．H2O2中存在极性共价键和非极性共价键
10．无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、H+、 MnO4 、NO3 B．Na+、Mg2+、SO、Cl
C．Na+、H+、CO、I D．Ca2+、K+、HCO3 、OH
11．下列说法不正确的是
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D．漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
12．生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是
A．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
B．保洁员用“84消毒液”和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，为了增强去污效果
C．技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩
D．化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道
13．下列说法不正确的是
A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染
B．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉
C．次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐
D．氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处
14．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．运载火箭的动力源于氧化还原发应
B．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
C．储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．精密计时的铯原子钟，铯（Cs）是第五周期第IA族元素
15．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A．CO2（HCl）：饱和碳酸钠溶液，洗气
B．CO2（CO）：氧气，点燃
C．NaHCO3粉末（Na2CO3）：加热
D．Cu粉（Fe）：盐酸，过滤
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．某实验兴趣小组配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示：
第16题图
下列说法正确的是
A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.0g NaOH固体
B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶
C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
17．下列离子方程式中，正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+
B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO + 3H2↑
C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2+ + 2Na 2Na+ + Cu
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓
18．下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl2
C．Na2CO3溶解于水中放热，则NaHCO3溶解于水中也放热
D．CaO与CO2反应生成CaCO3，则Na2O与CO2反应生成Na2CO3
19．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是
第19题图
A．Y的原子半径比Z的小 B．常温下Y不与X单质反应
C．X的气态氢化物稳定性比Z强 D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
20．下列对与化学相关职业的理解不正确的是
A．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C．水质检测员在自来水出厂前，需要对其中的SO、Cl 放射性物质、微生物和有机物等进行检测
D．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
21．下列操作对应的现象不符合事实的是
A．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色 C．在电流作用下熔融氯化钠中Na+和Cl 发生定向移动，故使灯泡发亮 D．将滴管中的浓盐酸加到碳酸氢钠溶液中，气球体积由小变大
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B．常温常压下，24.5L CH4气体含有C—H键的数目为4NA
C．一定量的Na与水反应生成11.2LH2（标况下），转移的电子数为2NA
D．0.1 mol·L 1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA
23．关于下列物质转化，不正确的是
A．
B．
C．
D．
24．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
第24题图
下列说法不正确的是
A．试剂1为Fe B．固体1是Fe和Cu的混合物
C．试剂2为适当过量的稀盐酸 D．操作1和操作2都是过滤
25．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素
B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2
C 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中存在Na+，不确定是否含K+
D 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl
非选择题部分
二、非选择题（共5大题，40分）
26.（8分）
（1）写出“纯碱”的化学式 ▲ 。
（2）写出 AlCl3在水中的电离方程式 ▲ 。
（3）写出NH3的电子式 ▲ 。
（4）将氯气通入冷的石灰乳中的化学反应方程式 ▲ 。
27．(8分)盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。
第27题图
请回答：
（1）气体B的分子式是 ▲ 。
（2）盐X中的4种元素是H、O和 ▲ (填元素符号)。
（3）黑色固体A与稀硫酸反应的离子方程式 ▲ 。
（4）盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 ▲ 。
28.（8分）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
W
Z M
X Y Q R
第28题表
请填写下列空白：
（1）Y的元素符号： ▲ ，元素Q在周期表中的位置为 ▲ 。
（2）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：Z＞M
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜Q＜R
D．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物
（3）X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。
（4）W与X会形成一种白色的离子化合物，该化合物与水反应生成H2和一种强碱，写出相应的化学方程式 ▲ 。
29.（10分）某兴趣小组在实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备无水FeCl3。
A B C D E F
第29题图
已知：FeCl3易潮解，300℃左右升华。
请回答：
（1）①仪器a的名称 ▲ ；
②上述制备Cl2的化学方程式 ▲ ；
③装置B的作用 ▲ 。
（2）①通入Cl2一段时间后，再点燃装置D中的酒精灯，目的是 ▲ ；装置E为了更好的收集FeCl3，应采用 ▲ 水浴（填“热”或“冷”）。
②将上图组装完整，上图虚框F中应选用 ▲ 。
a b c
第29题（2）②图
③反应结束后，硬质玻璃管有固体残留，某同学设计了以下实验探究其成分，你认为正确的是 ▲ 。
A．取少量固体溶于水，若不能溶解，则说明有铁残留
B．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留
30.（6分）将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl2将Fe2+全部转化为Fe3+，试计算：
（1）反应生成Fe3O4的物质的量为 ▲ mol；
（2）通入标准状况下Cl2的体积为 ▲ L；
（3）混合物中Fe、FeO的物质的量之比为 ▲ 。
