吴忠市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
B A C A A C A B
9 10 11 12 13 14 15 16
B D B C D C C B
二、填空题
17、(1)23 27
(2)64
(3)4.48
(4)0.3
(5)3∶2
18、(1) AgNO3 CuSO4
(2) ①Ag++Cl-=AgCl↓ ②CO＋2H＋=H2O+CO2↑
(3) 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
19、（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管
（2）13.6
(3)①③⑤
（4）偏高 偏低
(5)把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
20．(1) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(2) 先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)bd
(5)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
(6)2FeCl3+Fe=3FeCl2吴忠市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟 2023.02
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、单选题（每道小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A．Ti-Fe合金——储氢材料 B．纯碱——治疗胃酸过多
C．次氯酸钠——消毒剂 D．三氧化二铁——制作红色颜料
2．2022年国际冬奥会将在北京举行。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．铁 B．碳 C．镍 D．铬
3．下列化学用语表达正确的是
A．纯碱的化学式：NaHCO3 B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO
C．Ti：中子数为26 D．钠离子的结构示意图：
4．下列各组物质的分类正确的是
①碱性氧化物：Na2O、 Fe3O4 、FeO
②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3
④混合物：漂白粉、液氯、硬铝
⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠
⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
5．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是
A．NO2被还原 B．CO是氧化剂
C．每生成28 g N2，消耗89.6L的CO D．该条件下，还原性：CO＜N2
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA
B．20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4NA
C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3NA
7．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．蛋白质、酒精属于有机物
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
8．下列有关铁的氧化物的说法错误的是
A．赤铁矿的主要成分是，常用作红色油漆和涂料
B．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．是黑色晶体，其中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种纯净物
9．下列溶液中，与溶液所含物质的量浓度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
10．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：I-、Cl-、NO、Cu2＋
B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl-、H＋、NO
C．含大量Ba2＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO
D．含大量OH-的溶液中：CO、Cl-、F-、K＋
11.下列化学方程式不能用Ba2++SBaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Na2SO4+ BaCl2BaSO4↓+2NaCl D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
12．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A．装置甲：制备Cl2
B．装置乙：称取一定质量的NaOH固体
C．装置丙：检验样品中是否含钾元素
D．装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定
13．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是（ ）
A． B． C． D．
14、在酸性条件下，可发生如下反应，产物中M的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
15．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知苯为难溶于水、密度比水小的液体)（ ）
A．①② B．②③④ C．①②④ D．①②③
16.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂不正确的一组是( )。
选项 A B C D
X Cl2 Na2CO3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y HCl NaHCO3 Al Na2CO3
Z 饱和食盐水 CO2 NaOH溶液 H2SO4溶液
填空题（每空2分，共52分）
17.（共12分）按要求进行计算。
(1)0.5mol C2H6O的质量是____克，与____g H2O分子中的氢的原子数目相同。
(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_______。
(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和气体E（相对分子质量108），则标准状况下E的体积为_______L。
(4)某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是_______mol·L-1。
(5)等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应,若消耗两溶液的体积相同,则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。
18．（共10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：B_______；C_______；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+D→：_______。
②A+HCl→气体：_______。
（3）已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
上述某盐中含有Cl－请设计方案检验Cl-：______________________。
19．（共16分）实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_______mL。
(3)容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度：(填偏高、偏低或不变)
A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中_____
B．定容时仰视刻度线_____；
(5)浓硫酸稀释的具体操作是________________________________
________________________________________________________________。
20．（共14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
(1)写出反应④的离子方程式：_________________________。
(2)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_________________，颜色变化时发生的反应方程式为：____________________________
(3)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_____。
(4)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_____(填标号)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(5)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为________________________。
(6)实验室配制E溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________________(用化学方程式表示)。
