江西省宜丰县中2022-2023学年高二上学期2月期末考试化学试卷（PDF版含答案）

6．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是（ ）
A．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
2024 届高二年级上学期期末考试 B．将溶液倒在 pH 试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较
C．用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较
化学试卷 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Cu: 64 Na: 23 P: 31 Cl: 35.5 7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s2 6 2 3 2 2 6 2 5一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 2p 3s 3p ；③1s 2s 2p 3s 3p ，
题目要求的） 下列排序正确的是（ ）
1．2022 年 3 月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验” A.含氧酸的酸性：③>①>② B.原子半径：③>②>①
演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不．正．确．的是（ ）
C.第一电离能：③>②>① D.电负性：③>②>①
8. 下列说法错误的是（ ）
A．醋酸钠溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-) B．醋酸钠是强电解质
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
C．常温下，醋酸钠溶液的 pH>7 D．醋酸钠晶体是离子晶体
4NH 5O 4NO 6H O B．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素2．对可逆反应 4NH3 5O2 4NO 6H2 O，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不3 2 2 ．正．确．的是 C．除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8
（ ） D．第四周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 10 个纵行
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
9. 下列关于 NO 2 、NO3 和 Fe NO H2O SO4 的说法正确的是（ ）B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 5
A. NO
c O 2
中氮原子轨道采用 sp 杂化
C．增大 2 ，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. NO 3 的空间构型为三角锥形
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 2 C. 1mol Fe NO H2O 中含有 6molσ键5
3. 下列事实不能证明HNO2 是弱电解质的是（ ）
D. 配合物 Fe NO H2O SO4 中有 2 种配体
A. 25℃时0.1mol L 1HNO 5 2 溶液的pH 2.2 10. 下列说法不．正．确．的是（ ）
B. HNO2 与 NaHCO3 反应放出CO2气体
NaNO A. 物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中 c( NH

4 )：③＞①＞②C. 滴入酚酞， 2溶液显红色
D. 25 pH 1 HNO 1000 pH 4 c HCO
c OH ℃ 时 的 2 溶液稀释至 倍， 3B.往 Na2CO3 溶液中加水， 2 增大c CO4. 3俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作
品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷 C.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中慢慢滴入 BaCl2 溶液至过量，溶液的红色褪去
+ -12 -1 3+
燃烧热的热化学方程式是（ ） D. 在水电离出的 c(H )=1×10 mol·L 的溶液中，Al 可能大量存在
A. CH4 (g) 2O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g) H 802.3kJ mol
1
B. CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(l) H 890.3kJ mol 14 2 2 2
C. 1 CH (g) O (g) 14 2 CO2 (g) H2O(l) H 445.15kJ mol
1
2 2
D. CH4 (g)
3
O2 (g) CO(g) 2H2O(l) H 607.3kJ mol
1
2
5. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C. 在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCu
D. 反应 2A(g)+B(s)=C(g)+D(s)在一定条件下可自发进行，则 H 0
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12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．该电池放电时电子流向：Pt1 电极→负载→Pt2 电极→质子交换膜→Pt1电极
A．装置 I：从 MgCl2溶液中提取 MgCl2·6H2O 固体 B．放电过程中若消耗 22.4LO2（标准状况），理论上可以消除 2molSO2
B．装置Ⅱ：探究催化剂对化学反应速率的影响 C．Pt1电极附近发生的反应：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
C．装置Ⅲ：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小 D．H+移向 Pt1电极，导致 Pt2电极附近 PH 减小
D．装置Ⅳ：酸碱中和滴定
13.2022 年 9 月 9 日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项
学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁 符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）
钙石族。设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 16．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列
A.27.5gPCl3中含有 P-Cl 键的数目为 6NA 叙述正确的是________。
B.23gNa 与足量 H2O 反应生成的 H2分子数目为 NA A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C.100g 质量分数为 49%的 H3PO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NA C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
D. -在 25℃时，1L PH=12 的 Ca(OH)2溶液中含有 OH 数目约为 0.01NA 17. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是（ ）
14．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知 Ksp(CaCO -8.73)=10 ，某溶洞水体中 lgc(X)(X A. 使用新滴定管无需检查活塞是否漏水
HCO CO2 Ca2+) B. 滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗为 3 、 3 或 与 pH 变化的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是（ ） C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高
D. 滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定
18. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A. 由甲图可知，反应在 t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂A．曲线①代表 HCO 3 ，曲线③代表 Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65 B. 由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态
C．由图中的数据计算得 Ka2(H2CO3)=10-10.3
C. 由丙图可知，反应过程中 v v 的点可能是 A 点
D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=10-6.5mol L-1 正 逆
15．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交
D. 由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时 v正 v
换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所 逆
示。下列说法正确的是（ ）
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19. 甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：
Ⅰ. CH44 g H22O g CO g 3H22 g ΔH1
ⅡC. CHH4 4g g CCOO2 2g g 2C2COO g g 2H2H2 2g g ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 两个反应均为吸热反应
B. 体系温度高于 1000 K 时，升温对反应Ⅰ的平衡影响更大 22．（(12 分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3.5g/100 mL，即每 100mL 食醋中，折算
C. 理论上，反应Ⅱ只有在低温下可自发进行 成的醋酸含量不得低于 3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白
CCOO 醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：D. 1000 K 时，反应 2 2g g HH2 2g g CCOO g g HH2O2O g g的 平衡常数 K 1
20. -4 -5 -5常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10 ,Ka(CH3COOH)=1.75×10 ,Kb(NH3.H2O)=1.8×10 。下列说法正确的是
（ ）
A．浓度均为0.1 mol L 1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 PH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH
溶液的体积相等 (1) ①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 NaOH 溶液后 。
C．0.2 mol L 1 HCOOH与0.1 mol L 1 NaOH 等体积混合后的溶液中： ② 某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗 NaOH 溶液的体积为_______mL。
c HCOO c OH c HCOOH c H ③已知实验所用标准 NaOH 溶液的浓度为 0.0600mol L 1，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”
或“不符合”)国家标准。
D．0.2 mol L 1 CH3COONa 与0.1 mol L
1
盐酸等体积混合后的溶液中（pH 7 ）： ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
c CH COO c Cl c CH COOH c H A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液3 3
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
三、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分） D．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
21.(14 分） 2022 年珠海航展成功举办，歼 20 战机和 C919 国产大飞机等大国重器悉数亮相，世界瞩目。 E. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题： (2)若用 0.1mol L 1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1mol L 1的盐酸和醋酸溶液，得到
（1）金属铼(Re)是生产航空发动机叶片必不可少的材料。NH4ReO4在高温下用 H2还原可制得金属铼， 滴定过程中 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
反应的化学方程式为_____。
（2）硬铝中含 Mg、Si 等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。
①基态 Al 原子核外电子的空间运动状态有____种。
②Mg、Al、Si 的第一电离能由大到小的顺序为____。
③AlCl 3易与 Cl-形成配离子 AlCl 4 ，AlCl

4 的空间构型为____，其中 Al 的杂化轨道类型为____。
（3）以 SiC 为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼 20 的刹车片。
①SiC 的熔点比晶体 Si____(填“高”或“低”)，原因是____。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳 ②若 25℃时， amol L 1的醋酸与 0.01mol L 1的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为
原子用一个由 4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。 _______(用含 a的代数式表示)。
已知立方体的边长为 apm，阿伏加德罗常数值为 N 3A，则 T-碳的密度为_______g/cm (用含 a、NA的代数式
表示)。
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23. （14 分）某工厂产生的废渣中主要含有 ZnO，另含有少量 FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的
用废渣制取高纯 ZnO 的工艺流程图如图所示。
已知：25℃时，部分物质的 Ksp 相关信息如表所示：
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS
1.0 10-38 8.0 10-16 2.2 10-20 1.2 10-17 6.3 10-36 1.2 10-23
(1)按照核外电子排布，把元素周期表划分为 5 个区。Zn 位于________区,基态铁原子价层电子的轨道表
示式为_____________
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”时除了加 ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。 （2）2021 年我国科学家首先实现了从 CO2到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化
(4)若“氧化”后所得滤液中 C(Zn2+)=1.2mol/L，C(Cu2+)=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去 装置（如图所示）将 CO2转化为 CH3COOH.写出该过程中阴极的电极反应式：________________________。
( 3+ -5C(Fe )<10 mol/L 除去完全)，又不影响高纯 ZnO 的产量，可以调节 pH 的范围是_______，滤渣 B 的主
要成分为_______(填化学式)。
（5）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”
也可以除去Cu2+ 和Fe3+ ，并回收 CuS 和 Fe(OH)3，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
（6）写出溶液 D 的主要溶质的电子式_______。
24.(12 分）我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，CO2的综合利用是实现碳中和的有效
措施之一。
（ 1 ） 用 反 应 Ⅰ 可 以 在 一 定 条 件 下 合 成 CH3OH ， 该 过 程 存 在 副 反 应 Ⅱ
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②温度升高，CO2的反应速率加快，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高有利于反应正向进行且以反应 2 为主，
2024 届高二年级上学期期末考试
CO2转化率增大 a 0.031
化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)
A C B B A C C A D B B C D D B AB CD D BC CD
21.（14 分除标注外，每空 2 分）
（每空 1 分）
ρ= 12 8 4
② NA (a 10
-10）3 （2 分）
22.（12 分每空 2分）
（1）①由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
② 26.10
③ 符合
④ CD
-9
（2）① I ② 10 /（a-0.01）
23.（12 分除注明外每空 2 分）
(1) d （1 分）略（1 分）
（2） 2Fe2+ +H2O2 +2H
+ =2Fe3+ +2H2O
（3） Zn(OH)2 或ZnCO3 （1 分）
（4） ①. 3（5） ①. 否（1 分） ②. 加入 ZnS 会将Fe3+ 还原为Fe2+ ，使铁元素难以除去 （1 分）
（6）
24.（12 分每空 2 分）
（1）①+41.2