江西省宜丰县中2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

宜丰县中2022-2023学年高二下学期开学考试
化学试卷
可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．“中国名片”“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO+ 2H2O
B．KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+ + OH－= H2O
C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2++ 2H2O
D．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液：Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3↓
3．下列说法中不正确的一组是
①处方药的包装上印有“OTC”标识
②根据燃烧是否产生烧焦羽毛的气味，确定该物质是否为蛋白质
③柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂。
④乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2符合“绿色化学”思想
⑤误食铜、汞等重金属盐，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有饱和溴水的洗气瓶
⑦羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
⑧海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
⑨石油裂化的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
⑩煤干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
A．①②⑤⑧ B．①④⑥⑨ C．①③⑨⑩ D．②④⑦⑩
4．下列有关化合物的性质说法正确的是
A．使品红、溴水褪色，都体现了的漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥
D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了的还原性
5．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法正确的是
A．钛酸亚铁中Ti为+3价
B．若反应①的化学方程式为
，则X为
C．反应②中生成的甲醇()是一种重要的有机化工原料，其水溶液能导电
D．反应③中生成1个Ti时，Mg失去电子4个
6．下列实验能达到对应的目的的是
A B C D
加热，肥皂液中产生无色气泡，证明铁粉与水蒸气反应生成 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中的少量HCl
7．PH3是一种易自燃的气体，能被CuSO4溶液吸收生成Cu3P。实验室利用白磷与过量的NaOH溶液制备PH3，其装置如图所示(加热装置已略去；反应过程中同时有NaH2PO2生成)。下列说法错误的是
A．不可用排空气法收集PH3
B．制取PH3时，n(PH3)：n(NaH2PO2)=3：1
C．加入白磷前应先通入氮气
D．CuSO4溶液吸收PH3利用了Cu2+的氧化性
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；W原子的最外层电子数是其质子数的三分之二，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+3，下列说法正确的是
A．单质的沸点： B．简单离子的半径：
C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．电解溶液可得Y单质
9．自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发生反应
B．Ⅰ过程属于氮的固定
C．工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸的
D．图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现
10．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是
选项 职业 职责
A 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定
B 测试工程师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识
C 环境保护工程师 对环境问题的调查研究、分析监测、管理监督和对环境污染的控制和治理
D 科技考古研究人员 利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史
11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内．目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等，②非吸收性抗酸药，如、、等。以下说法正确的是
A．上述所列举的抗酸药中有3个是电解质
B．作抗酸药时发生反应的离子方程式为
C．MgO与胃酸反应生成
D．如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，而不使用
12．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A．电极b周围溶液pH变大
B．溶液中H+由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO
D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
13．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去Cl2中的HCl：将气体通过浓H2SO4
B．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量CaCl2溶液后过滤
C．除去C2H5OH中的CH3COOH：加入NaOH溶液后分液
D．除去CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓H2SO4
14．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓
15．某无色溶液X可能含有：K+、Na+、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验：
①取少最溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足最的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是
A．溶液X中一定含有NH、Mg2+、SO，可能含有CO
B．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色试验确定
C．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D．溶液X中一定没有CO，但一定含有Cl-
二、选择题：（本题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
16．下列说法不正确的是
A．乙烯不能使溴的四氯化碳褪色 B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D．水煤气的主要成分为CO和H2
17．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图：
C．0.1mol Na2O2中含有阴阳离子共0.4mol D．H2O的结构式为
18．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．反应I中的尾气可用饱和食盐水吸收
B．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该生产条件下，物质的溶解性：
19．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是
A． B．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中氨气的体积分数不变
三、填空题(每空2分，共58分)
20．(12分)高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定：遇KSCN溶液显红色。
(1)制备。
D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：
方案I 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______，该离子的产生_______(填“能”或“不能”)判断一定是由被还原而形成的。
②方案II得出氧化性：_______(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______。
高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为_______________________________________________________。
21．(12分)工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，在空气中容易被氧化)，回答下列问题：
(1)反应I中应该先通入______________。
(2)Y的主要成分是__________________。
(3)从溶液乙中结晶的具体操作是_____________________________过滤、洗涤、干燥。
(4)该流程中，__________________可以循环使用。
(5)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为__________________。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为___________________________________________________________________。
22．(10分)以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径，其原理是CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。
A．升高温度 B．充入He C．加入合适的催化剂 D．降低压强
(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图，从反应开始到3min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______；反应达到平衡状态时，H2的转化率为___________。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。
A．CO2、H2的浓度均不再变化 B．体系压强不变
C．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1 D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3：1
23．(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
已知：
(1)有机物F的分子式为，且只有一种等效氢，F的结构简式为______________________，①~⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)。
(2)丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填选项字母)。
a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．能与溶液反应生成
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
(3)反应③的方程式为_____________________________________________________。
(4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3—丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_____________________________________。
24．(14分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。
Ⅰ.根据图示完成下列问题：
A中官能团的名称为______________。
(2)反应②的反应类型是_______________。
Ⅱ.某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。
②相关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 117.9 77
密度() 0.714 0.778 1.05 0.897
(3)甲同学向试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是_______(填标号)。
A．换成水浴加热原料的损失会减少
B．不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率
C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
D．分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶
E.除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏
(4)最终制得纯净的乙酸乙酯2.2 g，产率是_______(计算结果保留3位有效数字)。
(5)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 烧瓶A中的试剂 试管B中试剂 测得有机层厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、硫酸 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
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化学试卷参考答案：
1．B【详解】A．小苏打即碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂，苏打饼干的原料含有小苏打，A正确；B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同时服用，碳酸氢钠与醋酸发生反应，降低疗效，B错误；C．不同金属灼烧产生不同的焰色，五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理，C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应即可得到“84”消毒液，其主要成分为和NaCl，有效成分是，D正确； 故选B。
2．B【详解】A．一水合氨是弱碱且氢氧化铝不溶于过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH，A错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生的氢离子与氢氧化钾电离的氢氧根发生酸碱中和反应，KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+ + OH－= H2O，B正确；C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，C错误；D．铁离子与硫氰根生成红色的硫氰化铁络合物，不是沉淀，D错误；故选B。
3．C【详解】①处方药的包装上印有“R”标识，非处方药上印有“OTC”标识，①不正确；②蛋白质灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，所以可根据燃烧是否产生烧焦羽毛的气味，确定该物质是否为蛋白质，②正确；③亚硝酸钠有毒，作保鲜剂时，需控制用量，在卤制品中加入大量亚硝酸钠，对人体有害，③不正确；④乙烯生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2反应为加成反应，符合“绿色化学”思想，④正确；⑤牛奶或鸡蛋清都属于蛋白质，能与重金属盐结合，从而减少与人体器官的接触，所以误食铜、汞等重金属盐，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒，⑤正确；⑥C2H4能与溴单质发生加成反应，所以除去CH4中的少量C2H4，可将气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶，⑥正确；⑦羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都是通过加聚或缩聚反应生产的，所以都属于有机高分子材料，⑦正确；⑧海水淡化时，可以将水蒸发出来，也可以将离子从水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，⑧正确；⑨石油裂化的目的是制取汽油等轻质燃料油，石油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，⑨不正确；⑩煤干馏的产物中含有苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，⑩不正确；
综合以上分析，①③⑨⑩符合题意，故选C。
4．D【详解】A．使品红体现了的漂白性；二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应，体现了的还原性，A错误；B．浓硫酸可以用铝罐贮存是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化反应生产成一层氧化膜阻碍了反应的进行，B错误；C．气体有还原性但不和浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象是和空气中氧气发生氧化还原反应，体现了的还原性，D正确；故选D。
5．D【详解】A．钛酸亚铁 FeTiO3中钛元素的化合价是＋4价，A错误；B．根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的个数不变，由可知，X的化学式是，B错误；C．甲醇()为非电解质，其水溶液不能导电，C错误；D．反应③为，该反应中，生成1个Ti时，Mg失去4个电子，当生成1个Ti时，失去电子4个，D正确；故选D。
6．B【详解】A．试管加热，即便铁粉与水蒸气不反应，试管内空气受热膨胀，也会产生气体，所以肥皂液中产生的无色气体不一定是H2，故A错误；B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，现象不同，能比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，故B正确；C．药品的溶解应在烧杯中，而不能在容量瓶中溶解，故C错误；D．CO2和HCl均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误；故选B。
7．B【详解】A．已知PH3是一种易自燃的气体，用排空气法收集PH3易发生爆炸，故A正确；B．白磷与过量的NaOH溶液制备PH3，同时有NaH2PO2生成，P的化合价既有升高，又有降低，白磷中P元素从0价降低到PH3中的-3价，白磷中P元素从0价升高到NaH2PO2中的+1价，根据得失电子守恒可得，制取PH3时，n(PH3)：n(NaH2PO2)=1：3，故B错误；C． PH3易自燃，加入白磷前应先通入氮气，排尽装置中的空气，故C正确；D． CuSO4溶液吸收PH3，生成Cu3P，铜的化合价降低，表现了Cu2+的氧化性，故D正确；故选B。
8．B【详解】A．固体的沸点比气体大，则单质的沸点：碳单质大于氮气，即，A项错误；B．电子层越多，微粒半径越大，电子层一样时，核电荷数越小，半径越大。简单离子半径，N3-大于Al3+，B项正确；C．未说最高价不能比较，C项错误；D．电解氯化铝溶液不能得到Al，应电解熔融氧化铝，D项错误；故答案是B。
9．C【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键结构稳定，常温很难和其他物质发生反应，故A正确；B．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，Ⅰ过程从N2到，属于氮的固定，故B正确；C．工业上是通过氨的催化氧化生成NO、NO被氧化为NO2、NO2和水反应三个转化来生产硝酸的，故C错误；
D．图中Ⅱ中氮从-3价升高到+3价、Ⅲ中氮从+3价升高到+5价，都为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现，故D正确；故答案为：C。
10．B【详解】A．对天然水、工业用水、生活用水等进行检测和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等是水质检验员的职责，A正确；B．了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养素的职责，不是测试工程师的职责，B错误；C．对环境问题的调查研究、分析监测、管理监督和对环境污染的控制和治理是环境保护工程师的职责，C正确；D．利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史是科技考古研究人员的职责，D正确；故合理选项是B。
11．D【详解】A．在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质， 酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质，NaHCO3 、 CaCO3、MgO、Al(OH)3 均是电解质，A错误；B．CaCO3为不溶物，保留化学式， CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ ，B错误；
C．MgO和胃酸中的成分盐酸反应生成MgCl2，C错误；D．如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3 ]，而不使用 NaHCO3 ，以免生成过多CO2造成胃穿孔等，D正确；
12．D【详解】A．电极b为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，pH变大，A正确；B．电极b为正极，溶液中H+由a极区向b极区迁移，B正确；C．电极a为负极，电极a的电极反应式为：C正确；D．电池总反应为：，故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量为2:1，D错误；
故本题选D。
13．D【详解】A．HCl极易溶于水，为减少氯气的溶解损失，应将气体通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A错误；B．加入过量CaCl2溶液后过滤，会引入新的杂质CaCl2，故B错误；C．CH3COOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠溶液，乙醇与水互溶，不会分层，不能分液，故C错误；D．SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，从而除去SO2，再通过浓硫酸，干燥CO2，故D正确；故选D。
14．D【详解】A．由以上分析可知，C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3mol，此时铝元素以[Al(OH)4]-的形式存在，故A正确；B．D点溶液中有过量的氢氧化钡和Na[Al(OH)4]，通入的二氧化碳和氢氧化钡反应立即生成碳酸钡白色沉淀，故B正确；C．由以上分析可知，原溶液中硫酸铝的物质的量为1mol，氯化铝的物质的量为2mol，即c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故C正确；D．由以上分析可知，OA段相当于硫酸铝和氢氧化钡反应，反应的离子方程式为2Al3＋＋3 ＋3Ba2＋＋6OH- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D错误；故选D。
15．D【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，A错误；B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误；C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C错误；D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有Cl ，D正确；故选D。
16．AB【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，A错误；
B．蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B错误；C．乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C正确；D．水煤气的制取方程式为：C + H2O(g) CO + H2，得到水煤气的主要成分为CO和H2，D正确。故选AB。
17．C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，电子式为，A正确；B．钠元素的原子序数为11，容易失去最外层的一个电子形成钠离子：，B正确；C．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，0.1mol Na2O2中含有阴阳离子共0.3mol，C错误；D．H2O是共价化合物，其结构式为，D正确；故选C。
18．AC【详解】A．反应I中的尾气是氯气，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，不可用饱和食盐水吸收，A选项错误；B．具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，同时，水解产生胶体可用于吸附杂质净化水，B选项正确；C．反应II为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C选项错误；D．结晶过程中加了饱和KOH溶液，增大了钾离子浓度，使高铁酸钠转化为了高铁酸钾，溶解性小利于晶体的析出，则该生产条件下，物质的溶解性：，D选项正确；答案选AC。
19．AC【详解】A．当v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，达到平衡状态，故A符合题意；B．容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故B不符合题意；
C．密闭容器中混合气体的密度为 ，混合气体都是产物，当混合气体的密度不再改变时，即m混不发生改变，可以判断反应已经达到平衡，可作为判据，故C符合题意；D．容器中混合气体是NH3和CO2按物质的量之比为2：1混合而成，NH3的体积分数始终为 ，故D不符合题意。故选AC。
(12分)(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2) Fe3+ 不能 < (3) 4、20、3、4、10H2O 79.2%
(4)FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-
【详解】（1）C为制备K2FeO4装置，根据题中信息，高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，因此KOH溶液过量的原因是K2FeO4在碱性溶液中稳定，有利于生成K2FeO4；
D装置为尾气处理装置，尾气主要是氯气，用NaOH溶液与氯气反应，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）①由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+。该离子可能是K2FeO4与酸反应生成，因此不能判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的；
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是洗涤K2FeO4表面的ClO-，排除ClO-的干扰，防止干扰后续实验，减小高铁酸钾的损失；根据K2FeO4与HCl反应生成Cl2，因此从方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜；
根据得失电子守恒和原子守恒：4+20 H+＝3O2↑+4Fe3++10H2O；现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.96g氧气，即物质的量为0.03mol，根据方程式得到n(K2FeO4)＝0.04mol，则样品中高铁酸钾的质量分数约为。
（4）高铁电池的负极是锌失去电子，根据总反应式，正极是得到电子生成Fe(OH)3，在碱性电解质溶液中正极反应式为：+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-。
21．(12分)
(1) NH3 (2) NH4Cl (3) 蒸发浓缩、冷却结晶 (4)CO2
(5) +2H+=2SO2↑+H2O 取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质
【详解】（1）反应I中应该先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，可以得到更多的碳酸氢根离子，从而析出碳酸氢钠固体。反应I的离子方程式为：Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+。
（2）由以上分析可知，Y的主要成分为NH4Cl。
（3）从硫酸铜溶液中获得带结晶水的硫酸铜晶体，需要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。
（4）从以上分析可知，反应Ⅱ和Ⅲ中生成的二氧化碳都可以回到反应Ⅰ中循环利用。
（5）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，Na2S2O5中S的化合价为+4价，所以在反应中没有化合价的变化，其离子方程式为：+2H+=2SO2↑+H2O。Na2S2O5中的+4价的硫容易被空气中的氧气氧化为+6价而转化为硫酸根离子，可以用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，具体操作为：取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质。
22．(10分)(1)放热 (2)AC (3) 0.25mol/(L·min) 75% (4) CD
【详解】（1）由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故答案为：放热；
（2）A．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故正确；
B．恒容容器中，充入不参与反应的氦气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故正确；
D．降低压强，单位体积内活化分子的数目减小，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，故错误；
（3）由图可知，3min时，反应生成0.5mol甲醇，由方程式可知，氢气的反应速率为=0.25mol/(L·min)；反应达到平衡状态时，反应生成0.75mol甲醇，由方程式可知，氢气的的转化率为×100%=75%，故答案为：0.25mol/(L·min)；75%；
（4）A．二氧化碳、氢气的浓度均不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；
B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；
C．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故符合题意；
D．氢气的消耗速率与甲醇的生成速率之比为3：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故符合题意；
故选CD。
23．（10分）(1) ①② (2) bc (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)
【详解】（1）有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为环氧乙烷，结构简式为。反应①为乙烯和溴的加成反应，②为乙烯和水的加成反应生成乙醇，③为乙醇的催化氧化生成乙醛，④为乙醛的催化氧化生成乙酸，⑤为乙醇和乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，即只有①②是加成反应。
（2）①有关丙烯酸的分析：a．丙烯酸含有碳碳双键，丙烯酸和乙酸不是同系物，故a错误；b．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，丙烯酸含有羧基，能发生酯化反应，故b正确；c．丙烯酸含有羧基，能与溶液反应生成，故c正确；d．一定条件下能发生加聚反应，生成，故d错误；选bc。（3）③是乙醇的催化氧化，方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）根据已知信息利用Diels-Alder反应，1,3—丁二烯()和丙烯酸()反应生成。
（14分）(1)羟基 (2)加成反应 (3)BD (4) (5) 2 6 AC
【详解】（1）A是乙醇，官能团的名称为羟基；
（2）反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；
（3）A.水浴加热便于精确控制温度，减少乙酸和乙醇的挥发，原料的损失会减少，故A正确；
B.不断蒸出乙酸乙酯，生成物浓度降低，反应平衡正向移动，乙酸乙酯的产率增大，故B错误；
C.饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，故C正确；
D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，用分液法分离乙酸乙酯，所需的玻璃仪器是分液漏斗，故D错误；
E. 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏，故E正确；
选BD。
（4）乙醇的物质的量为，乙酸的物质的量为，乙醇过量，乙酸乙酯的理论产量是0.035mol，最终制得纯净的乙酸乙酯2.2 g，产率是。
（5）①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。根据“控制变量法”，实验C、D加酸的体积和氢离子浓度都相同，实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是2mL和6mol/L。
②根据“控制变量法”， 实验A、C加入硫酸的浓度不同，分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
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