安徽省名校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省名校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 896.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 11:20:23 | ||
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文档简介
2022—2023学年度第二学期高二年级开学考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
C．生活中，热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好
D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展
2．下列说法正确的是（ ）
A．实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液
B．使用试纸测定溶液时，应先用蒸馏水润湿试纸
C．在气氛中加热可制得无水固体
D．除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反应后过滤
3．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业制取金属钾的反应为
B．达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．工业上通过通人过量氮气来提高的平衡转化率
D．用排饱和食盐水法除去中的
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化．
下列判断正确的是（ ）
A．（a）、（b）所涉及的反应都是放热的氧化还原反应
B．实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大
C．实验（b）中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
D．实验（b）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
6．对于反应，提出如下反应历程：
第一步 快平衡反应
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中近似认为第二步反应不影响第一步的平衡．下列说法正确的是（ ）
A．反应的中间产物只有 B．第二步与的碰撞仅部分有效
C．第三步反应的活化能较高 D．决定总速率的步骤是第三步
7．如图，利用反应处理工业废气并回收单质硫．下列说法错误的是（ ）
A．电极b为电池的正极
B．由a电极经质子膜移向b极区
C．电极a上的电极反应式为
D．电路中通过则电池内部释放热能
8．右图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．下列说法错误的是（ ）
A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热反应
9．在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，反应过程持续升高体系的温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A． B．m点时，X的转化率最大
C．a点与b点Y的正反应速率相等 D．a、m、b点均为化学平衡状态
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 产生白色沉淀，粉红色变浅直至褪色 溶液中存在水解平衡
B 相同温度下，分别测的和溶液的 后者大于前者
C 悬浊液中滴加少量溶液 沉淀变黑色
D 向溶液中缓慢滴加硫酸 黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
A．A B．B C．C D．D
11．已知反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
时，向密闭容器中充入的A和的B，反应时测得C的物质的量．下列说法正确的是（ ）
A．时为
B．达平衡时，A的转化率为
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．时反应的平衡常数的值为2.5
l2．装置甲为铁镍可充电电池：；装置乙为电解池（两电极奈由均为惰性电极），当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，Y极发生氧化反应
B．闭合K时，A电极反应式为
C．理论上，电解一段时间后X极与Y极产生的气体物质的量相等
D．装置甲充电时，通过阴离子交换膜，移向B电极
13．草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ为随溶液的变化曲线 B．b点时，
C．常温下，草酸的电离常数 D．水的电离程度
三、非选择题：本题包括4小题，共57分．
14．（16分）用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验步骤为：
A．取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂；
B．先用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．用标准溶液滴定至终点并记下刻度，三次滴定消耗溶液的体积如下．
实验编号 1 2 3
消耗溶液的体积/ 21.98 22.12 22.08
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______________（填字母）．
（2）①盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，排气泡时，应选择下图中的_____________（填字母，下同）．
A． B． C． D．
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_____________．
a． b． c． d．
（3）上述滴定实验中，可选择____________（填“酚酞”或“石蕊”）为指示剂，进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，选择该指示剂时当___________说明到达滴定终点．
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_____________．
（5）下列操作会造成测定结果偏高的是_____________（填序号）．
A．滴定终点时仰视读数 B．标准液滴在锥形瓶外几滴
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后有气泡
15．（15分）利用与天然气反应制取的原理是．在密闭容器中通入的与的，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示．
（1）已知：；．则反应的_______．
（2）下列现象说明反应已经达到平衡状态的是___________（填字母序号）
A． B．的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）由曲线Y到曲线X改变的条件可能是___________；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是_____________．
（4）曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率_________；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数_____________．
（5）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究应用，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．
B极上的电极反应式为____________．若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为_______________L（标准状况下）．
16．（10分）化学反应常伴有能量变化，回答下列问题．
（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______________（填“放热”或“吸执”）反应，判断依据是________________．
②全部氧化成的热化学方程式是__________．
（2）已知：
则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为__________．
（3）已知，其他相关数据如下表：
物质
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 192 a
则表中_____________．
17．（16分）雪碧是常见的碳酸型饮料．其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：
化学式 苯甲酸 碳酸 柠檬酸（）
电离常数
（1）三种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________．
（2）水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是____________（填标号）．
a．通入氨气 b．加入固体 c．加入苯甲酸钠固体 d．加热至
（3）时，等物质的量浓度的苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液的___________（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________．
（4）时，的柠檬酸与溶液中由水电离出的之比是___________．
（5）可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸（化学式为，沸点高、难挥发）．长期过量饮用可乐会破坏牙釉质（羟基磷酸钙），造成龋齿．牙齿表面存在平衡：
①结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因是_____________．
②室温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图示．
的电离平衡常数________．，溶液中（填“>”“<”或“=”）．
高二化学参考答案
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意．
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6 ．B 7．CD（任选一个都给分） 8．C 9．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分．
10．AD 11．BD 12．C 13．B
三、非选择题（共四个大题，共57分）
14．（1）BDCE （2）①C ②d （3）酚酞 锥形瓶中溶液颜色变化
当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内不褪色
（4）0.1103 （5）AB
15．（1） （2）BD （3）加催化剂 增大压强 （4）0.005 0.04
（5） 5.6
16．（1）①放热 （或反应物的总能量大于生成物的总能量）
②
（2）2 （3）365
17．（1）柠檬酸>苯甲酸>碳酸 （2）c
（3）<
（4）
（5）①可乐中的酸性物质中和，减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿
② >
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
C．生活中，热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好
D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展
2．下列说法正确的是（ ）
A．实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液
B．使用试纸测定溶液时，应先用蒸馏水润湿试纸
C．在气氛中加热可制得无水固体
D．除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反应后过滤
3．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业制取金属钾的反应为
B．达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．工业上通过通人过量氮气来提高的平衡转化率
D．用排饱和食盐水法除去中的
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化．
下列判断正确的是（ ）
A．（a）、（b）所涉及的反应都是放热的氧化还原反应
B．实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大
C．实验（b）中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
D．实验（b）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
6．对于反应，提出如下反应历程：
第一步 快平衡反应
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中近似认为第二步反应不影响第一步的平衡．下列说法正确的是（ ）
A．反应的中间产物只有 B．第二步与的碰撞仅部分有效
C．第三步反应的活化能较高 D．决定总速率的步骤是第三步
7．如图，利用反应处理工业废气并回收单质硫．下列说法错误的是（ ）
A．电极b为电池的正极
B．由a电极经质子膜移向b极区
C．电极a上的电极反应式为
D．电路中通过则电池内部释放热能
8．右图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．下列说法错误的是（ ）
A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热反应
9．在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，反应过程持续升高体系的温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A． B．m点时，X的转化率最大
C．a点与b点Y的正反应速率相等 D．a、m、b点均为化学平衡状态
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 产生白色沉淀，粉红色变浅直至褪色 溶液中存在水解平衡
B 相同温度下，分别测的和溶液的 后者大于前者
C 悬浊液中滴加少量溶液 沉淀变黑色
D 向溶液中缓慢滴加硫酸 黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
A．A B．B C．C D．D
11．已知反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
时，向密闭容器中充入的A和的B，反应时测得C的物质的量．下列说法正确的是（ ）
A．时为
B．达平衡时，A的转化率为
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．时反应的平衡常数的值为2.5
l2．装置甲为铁镍可充电电池：；装置乙为电解池（两电极奈由均为惰性电极），当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，Y极发生氧化反应
B．闭合K时，A电极反应式为
C．理论上，电解一段时间后X极与Y极产生的气体物质的量相等
D．装置甲充电时，通过阴离子交换膜，移向B电极
13．草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ为随溶液的变化曲线 B．b点时，
C．常温下，草酸的电离常数 D．水的电离程度
三、非选择题：本题包括4小题，共57分．
14．（16分）用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验步骤为：
A．取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂；
B．先用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．用标准溶液滴定至终点并记下刻度，三次滴定消耗溶液的体积如下．
实验编号 1 2 3
消耗溶液的体积/ 21.98 22.12 22.08
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______________（填字母）．
（2）①盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，排气泡时，应选择下图中的_____________（填字母，下同）．
A． B． C． D．
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_____________．
a． b． c． d．
（3）上述滴定实验中，可选择____________（填“酚酞”或“石蕊”）为指示剂，进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，选择该指示剂时当___________说明到达滴定终点．
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_____________．
（5）下列操作会造成测定结果偏高的是_____________（填序号）．
A．滴定终点时仰视读数 B．标准液滴在锥形瓶外几滴
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后有气泡
15．（15分）利用与天然气反应制取的原理是．在密闭容器中通入的与的，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示．
（1）已知：；．则反应的_______．
（2）下列现象说明反应已经达到平衡状态的是___________（填字母序号）
A． B．的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）由曲线Y到曲线X改变的条件可能是___________；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是_____________．
（4）曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率_________；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数_____________．
（5）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究应用，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．
B极上的电极反应式为____________．若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为_______________L（标准状况下）．
16．（10分）化学反应常伴有能量变化，回答下列问题．
（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______________（填“放热”或“吸执”）反应，判断依据是________________．
②全部氧化成的热化学方程式是__________．
（2）已知：
则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为__________．
（3）已知，其他相关数据如下表：
物质
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 192 a
则表中_____________．
17．（16分）雪碧是常见的碳酸型饮料．其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：
化学式 苯甲酸 碳酸 柠檬酸（）
电离常数
（1）三种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________．
（2）水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是____________（填标号）．
a．通入氨气 b．加入固体 c．加入苯甲酸钠固体 d．加热至
（3）时，等物质的量浓度的苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液的___________（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________．
（4）时，的柠檬酸与溶液中由水电离出的之比是___________．
（5）可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸（化学式为，沸点高、难挥发）．长期过量饮用可乐会破坏牙釉质（羟基磷酸钙），造成龋齿．牙齿表面存在平衡：
①结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因是_____________．
②室温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图示．
的电离平衡常数________．，溶液中（填“>”“<”或“=”）．
高二化学参考答案
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意．
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6 ．B 7．CD（任选一个都给分） 8．C 9．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分．
10．AD 11．BD 12．C 13．B
三、非选择题（共四个大题，共57分）
14．（1）BDCE （2）①C ②d （3）酚酞 锥形瓶中溶液颜色变化
当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内不褪色
（4）0.1103 （5）AB
15．（1） （2）BD （3）加催化剂 增大压强 （4）0.005 0.04
（5） 5.6
16．（1）①放热 （或反应物的总能量大于生成物的总能量）
②
（2）2 （3）365
17．（1）柠檬酸>苯甲酸>碳酸 （2）c
（3）<
（4）
（5）①可乐中的酸性物质中和，减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿
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