化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.化学反应速率（共32张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.化学反应速率（共32张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 11:27:50 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
不同化学反应的速率有大有小。
瞬间——火药爆炸
分秒——溶液中的离子反应
缓慢——室温下塑料、橡胶老化
千百年——岩石风化、溶洞形成
如何定量表示化学反应速率？
2、数学表达式：
c(B)
t
v(B)
=
化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度
的____ _或生成物浓度的__ ___来表示。
1、定义：
减少
增加
一、化学反应速率
3、单位：
mol/（L s)
mol L-1 s-1
mol/（L min)
mol L-1 min-1
或
1mol/(L·s)=60 mol/(L·min)
4、理解化学反应速率时的注意事项
(1)化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率
(速度-时间图像）；
(2)无论浓度增加还是减少，一般取正值，因此化学反应速率一般为正值；
（3）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），一般不用固体物质与液体物质表示反应速率。
（4）在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
（5）对于同一容器中的一般反应，化学反应速率之比等于浓度的变化比，等于化学计量数之比。
始(mol/L)
2S末(mol/L)
变(mol/L)
三段式
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
练习1、在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末达到平衡时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求⑴该反应的化学反应速率，⑵N2的转化率。
反应物的消耗量
转化率=
反应物的起始量
×100%
练习2、反应4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A v (O2)=0.01 mol/(L·s) B v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C v (H2O)=0.004 mol/(L·s) D v (NH3)=0.002 mol/（L·s )
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s)
D
练习3、一定温度下，在2L的密闭容器中装入3 mol H2，1mol N2，3min后测得容器内的压强是起始压强的0.9倍，则该反应的反应速率 V(H2)=？
练习4、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_ _____________
④﹥②=③﹥①
【思考】在必修一的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？
在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？
浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。除了定性观察外，也可通过实验进行定量测定。
一般以最容易测定的物质表示。
二、影响化学反应速率的因素
【思考】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率
如何测定化学反应速率
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质: 如释放出的气体的体积和
体系的压强
②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、
光的吸收、光的发射、导电能力等
③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,
人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系
来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
【探究】定性和定量研究影响化学反应速率的因素
实验探究Ⅰ(1) 探究浓度对化学反应速率的影响
2mL 0.1mol/L H2SO4
2mL 0.5mol/L H2SO4
5mL 0.1mol/LNa2S2O3
原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓
实验目的 试剂种类及用量 实验现象 结论
探究 浓度 对反应速率的影响 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/L H2SO4溶液2mL
0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.5mol/L H2SO4溶液2mL 浓度越大,
反应速率
越快
实验记录及结论
均出现黄色沉淀，
且滴加0.5mol/L H2SO4溶液的试管
中先出现黄色沉淀
实验探究Ⅰ（2）探究温度对化学反应速率的影响
蒸馏水
5mL 0.1mol/LNa2S2O3
5mL 0.1mol/L H2SO4
5mL
0.1mol/L
H2SO4
热水
原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓
实验目的 试剂种类及用量 温度 实验现象 结论
探究温度对反应速率的影响 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL 蒸馏水
0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL 热水 温度越高，
反应速率
越快
实验记录及结论
均出现黄色沉淀，
且热水中的试管中
先出现黄色沉淀
实验探究Ⅰ（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
0.5mol/L FeCl3溶液
5%H2O2溶液
实验目的 试剂种类及用量 实验现象 结论
探究催化剂对反应速率的影响 5%H2O2溶液
5%H2O2溶液+0.5mol/L FeCl3溶液 催化剂可
加快反应速率
注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率
(不说明指正催化剂）
实验记录及结论
产生气泡
不明显
产生大量气泡
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
测量产生相同体积H2所用的时间
测量在相同时间内产生的H2体积
思考：本实验需要测定哪些数据？
实验探究Ⅱ 测定锌与硫酸溶液反应速率的大小
加入试剂 反应时间(min) 反应速率
(mol.L-1.min-1)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
结论：
4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与镁反应锌。
实验记录及结论
记录收集10 mL H2所用的时间
延伸：气体体积的测量装置
①恢复到室温
②调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平
③视线与量气管凹液面的最低处相平
注意事项
开始时如何检查装置的气密性，以及读数时注意以下三点：
上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？
用了控制变量法、转换法等。影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率的影响规律；化学反应速率并不易直接观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率的大小。
问题和讨论
在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：
(1)定性描述-----通过实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。
(2)定量描述-----通过实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强；
②测定物质的物质的量的变化；
③测定离子浓度的变化；
④测定体系的温度或测定反应的热量变化。
总结归纳
【结论】
当其他条件相同时：
增大反应物浓度，化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。
催化剂可以改变化学反应速率。
对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
练习1、下图A装置是稀硫酸与碳酸钠的反应装置，通过如图装置测量产生CO2气体的体积可测定该反应的化学反应速率，B中溶液最好采用
(填序号)使测量误差较小。
a.饱和碳酸钠溶液
b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
b
教材P29
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
不同化学反应的速率有大有小。
瞬间——火药爆炸
分秒——溶液中的离子反应
缓慢——室温下塑料、橡胶老化
千百年——岩石风化、溶洞形成
如何定量表示化学反应速率？
2、数学表达式：
c(B)
t
v(B)
=
化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度
的____ _或生成物浓度的__ ___来表示。
1、定义：
减少
增加
一、化学反应速率
3、单位：
mol/（L s)
mol L-1 s-1
mol/（L min)
mol L-1 min-1
或
1mol/(L·s)=60 mol/(L·min)
4、理解化学反应速率时的注意事项
(1)化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率
(速度-时间图像）；
(2)无论浓度增加还是减少，一般取正值，因此化学反应速率一般为正值；
（3）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），一般不用固体物质与液体物质表示反应速率。
（4）在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
（5）对于同一容器中的一般反应，化学反应速率之比等于浓度的变化比，等于化学计量数之比。
始(mol/L)
2S末(mol/L)
变(mol/L)
三段式
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
练习1、在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末达到平衡时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求⑴该反应的化学反应速率，⑵N2的转化率。
反应物的消耗量
转化率=
反应物的起始量
×100%
练习2、反应4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A v (O2)=0.01 mol/(L·s) B v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C v (H2O)=0.004 mol/(L·s) D v (NH3)=0.002 mol/（L·s )
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s)
D
练习3、一定温度下，在2L的密闭容器中装入3 mol H2，1mol N2，3min后测得容器内的压强是起始压强的0.9倍，则该反应的反应速率 V(H2)=？
练习4、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_ _____________
④﹥②=③﹥①
【思考】在必修一的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？
在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？
浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。除了定性观察外，也可通过实验进行定量测定。
一般以最容易测定的物质表示。
二、影响化学反应速率的因素
【思考】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率
如何测定化学反应速率
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质: 如释放出的气体的体积和
体系的压强
②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、
光的吸收、光的发射、导电能力等
③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,
人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系
来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
【探究】定性和定量研究影响化学反应速率的因素
实验探究Ⅰ(1) 探究浓度对化学反应速率的影响
2mL 0.1mol/L H2SO4
2mL 0.5mol/L H2SO4
5mL 0.1mol/LNa2S2O3
原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓
实验目的 试剂种类及用量 实验现象 结论
探究 浓度 对反应速率的影响 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/L H2SO4溶液2mL
0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.5mol/L H2SO4溶液2mL 浓度越大,
反应速率
越快
实验记录及结论
均出现黄色沉淀，
且滴加0.5mol/L H2SO4溶液的试管
中先出现黄色沉淀
实验探究Ⅰ（2）探究温度对化学反应速率的影响
蒸馏水
5mL 0.1mol/LNa2S2O3
5mL 0.1mol/L H2SO4
5mL
0.1mol/L
H2SO4
热水
原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓
实验目的 试剂种类及用量 温度 实验现象 结论
探究温度对反应速率的影响 0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL 蒸馏水
0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL 热水 温度越高，
反应速率
越快
实验记录及结论
均出现黄色沉淀，
且热水中的试管中
先出现黄色沉淀
实验探究Ⅰ（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
0.5mol/L FeCl3溶液
5%H2O2溶液
实验目的 试剂种类及用量 实验现象 结论
探究催化剂对反应速率的影响 5%H2O2溶液
5%H2O2溶液+0.5mol/L FeCl3溶液 催化剂可
加快反应速率
注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率
(不说明指正催化剂）
实验记录及结论
产生气泡
不明显
产生大量气泡
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
测量产生相同体积H2所用的时间
测量在相同时间内产生的H2体积
思考：本实验需要测定哪些数据？
实验探究Ⅱ 测定锌与硫酸溶液反应速率的大小
加入试剂 反应时间(min) 反应速率
(mol.L-1.min-1)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
结论：
4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与镁反应锌。
实验记录及结论
记录收集10 mL H2所用的时间
延伸：气体体积的测量装置
①恢复到室温
②调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平
③视线与量气管凹液面的最低处相平
注意事项
开始时如何检查装置的气密性，以及读数时注意以下三点：
上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？
用了控制变量法、转换法等。影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率的影响规律；化学反应速率并不易直接观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率的大小。
问题和讨论
在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：
(1)定性描述-----通过实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。
(2)定量描述-----通过实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强；
②测定物质的物质的量的变化；
③测定离子浓度的变化；
④测定体系的温度或测定反应的热量变化。
总结归纳
【结论】
当其他条件相同时：
增大反应物浓度，化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。
催化剂可以改变化学反应速率。
对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
练习1、下图A装置是稀硫酸与碳酸钠的反应装置，通过如图装置测量产生CO2气体的体积可测定该反应的化学反应速率，B中溶液最好采用
(填序号)使测量误差较小。
a.饱和碳酸钠溶液
b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
b
教材P29