1.2.1研究有机化合物的一般方法 课件 (共50张PPT) 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 1.2.1研究有机化合物的一般方法 课件 (共50张PPT) 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 24.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 11:32:24 | ||
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文档简介
(共50张PPT)
第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
第二节 研究有机化合物的一般方法
第一课时
研究有机化合物的基本步骤
分离、提纯
确定实验式
确定分子式
确定分子结构
蒸馏、萃取、重结晶等
元素定量分析
质谱法
波谱分析：质谱、红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射
1.分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。
2.提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净物的过程。
(1) 基本原则
不增（不引入新杂质）
不减（不减少被提纯物质）
易分离（被提纯物质易与杂质分离）
易复原（被提纯物易复原）
一、分离、提纯
（2）注意事项
①除杂试剂应过量：
②过量试剂需除尽；
③去除多种杂质时，
要考虑加入试剂的顺序；
④选择最佳的除杂途径。
（2）物理方法：
利用有机物与杂质的物理性质的差异将它们分离。
有机物分离的常用物理方法
蒸馏
重结晶
萃取
（1）化学方法：
一般加入某种试剂进行化学反应
3、有机物的分离与提纯的方法
4、蒸馏
（1）适用范围：
蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。
③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
（2）适用条件：
①液体有机物中含有少量杂质
②有机物热稳定性较强
如何将工业酒精进行分离、提纯？
蒸馏烧瓶
石棉网
温度计
直形冷凝管
锥形瓶
气化
冷凝
接收
测量蒸汽的温度
温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处
出水
进水
冷凝管中水的流向：
下口流入，上口流出
加入碎瓷片，防止暴沸
（3）蒸馏装置
注意二者的区别
球形冷凝管
用于冷凝回流沸点高
的液体。
蛇形冷凝管
用于冷凝回流沸点低
的液体。
直形冷凝管，多用于蒸馏操作。
例如
（4）注意事项
a.加热时应垫石棉网
b.烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）
c.烧瓶中所盛放液体不能超过2/3
d.温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处）
e.冷凝管中水的流向：下口流入，上口流出
f.用锥形瓶收集馏分
练习1、甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷（液体，沸点40℃）、三氯甲烷（液体，沸点62℃）和四氯化碳（液体，沸点77℃），分离它们的操作方法是（ ）
A.萃取 B.蒸馏
C.过滤 D.重结晶
B
练习2、 粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确
的是________________，可能会导致收集到的产品中混有
低沸点杂质的装置是________________。
含杂工业乙醇
工业乙醇(95.6%)
无水乙醇（99.5%以上）
蒸馏
加CaO
蒸馏
练习3、欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 （ ）
A.加入无水CuSO4，再过滤
B.加入生石灰，再蒸馏
C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
B
练习4、将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下：
物质 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 水溶性 溶解性
甲 0.7893 68.5 溶 溶于乙
乙 1.220 100.7 溶 溶于甲
则应采用的分离方法是( )
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
B
5、萃取
(1)原理
液 液萃取：利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
固 液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
（2）萃取剂的选择依据
a.萃取剂和原溶剂互不相溶
b.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
c.萃取剂与原溶液不反应
（3）常用萃取剂：
乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等
小孔
凹槽
萃取碘水中的碘单质
（4）操作过程
振荡
半倒立斜向上，轻轻旋转活塞即可
萃取操作过程中,倒转分液漏斗振荡时,漏斗中某些物质挥发变成气体,会使分液漏斗中压强增大,所以要适时旋开活塞放气，以防止压强过大导致把活塞顶出.
静置分层
分液
（5）萃取装置注意事项：
a.使用前先检查分液漏斗是否漏液
b.分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。
c.振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,
平放,用力振荡。（振荡后注意放气）
d.振荡后,打开上方的玻璃塞或使玻璃塞凹槽和小孔对齐，静置分层。
e.分液时,分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
下层的为密度大的液体,从下面放出,上层的为密度相对小的液体,从上面倒出。
练习1、（不定项）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D、汽油和水，苯和水，己烷和水
BD
练习2．下列说法中错误的是( )
A．用酒精萃取甲苯水溶液中甲苯的操作可选用分液漏斗，然后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．对于密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离
D．对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机物和沸点较低的杂质可用蒸馏法除杂
A
6、重结晶
利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
（1）适用范围：
提纯固体有机化合物的常用方法
（2）提纯原理：
（3）溶剂要求：
②被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，能够冷却结晶。
重结晶要选择适当的溶剂（关键）
①杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。
如果重结晶所得的晶体纯度不能达到要求，可以再次进行重结晶以提高产物的纯度。
【问题】
某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要
经过哪些步骤？
温度/℃ 25 50 75
溶解度/g 0.34 0.85 2.2
【资料】
苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，
其结构可表示为 熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
苯甲酸在水中的溶解度如下
【探究】重结晶法提纯苯甲酸
重结晶法提纯苯甲酸
（1）观察粗苯甲酸样品的状态。
（2）将1g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。
（3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
（4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。
【实验】
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
苯甲酸的重结晶P14图1-9
粗产品
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
提纯产品
重结晶法提纯苯甲酸实验步骤流程图解
（1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？
【讨论】
【提示】泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，苯甲酸的溶解度受温度影响比较大。
步骤：加少量热水溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶，过滤。
【提示】加热：使苯甲酸溶解。
趁热过滤：除去泥沙，并防止苯甲酸晶体低温析出。
【讨论】
（2）溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？
（3）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？
【提示】玻璃棒：加热溶解——搅拌，加速苯甲酸溶解，过滤——引流
【讨论】
【提示】取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明NaCl已经被除净。
（4）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已经被除净？
【讨论】
（5）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
【提示】温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。
【讨论】
（1）洗涤沉淀或晶体的方法：
往盛有晶体的过滤器中注入蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全滤出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。
（2）检验沉淀或晶体是否洗涤干净：
取最后一次的洗出液,再选择适当的试剂，是否检验出含有某些离子或物质。
如何洗涤沉淀或晶体？如何检验沉淀或晶体洗净与否？
练习1、(不定选)某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质，为此需要选用合适的溶剂。具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是( )
A．产品在溶剂中的溶解度随温度的变化不大
B．在溶剂中产品比杂质更难溶解
C．杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大
D．室温时产品在溶剂中很容易溶解
AD
练习2、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是（ ）（注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。）
A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤
C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶
C
结晶：热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出这一过程。
结晶=已溶解的晶体(液态)→固态晶体,即【液态→固】
重结晶：将晶体溶于溶剂以后,又重新从溶液中结晶的
过程。又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离。
重结晶：晶体→溶解为液态→结晶,
即【固态→液态→固态】
一组概念的比较
蒸发结晶：在较高温度下析出结晶，主要是用于溶解度对温度变化小的物质。
蒸发浓缩冷却结晶（过滤）：在较低温度下结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。
练习1、根据右图信息，下列实验的步骤是什么？
（1）提纯KNO3、NaCl (少量)混合物中KNO3
（2）提纯NaCl、KNO3 (少量)混合物中NaCl
溶解，蒸发结晶，趁热过滤，这样首先析出的是NaCl，少量的KNO3仍残留在热的溶液中。
溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KNO3晶体，杂质NaCl留在滤液中。
练习2、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物
D.用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物
A
练习3、将除去下列括号内的杂质通常采用的方法填在横线上：
(1 ) KNO3 (NaCl) ： __________________。
(2) (Br2)：____________________。
(3)C2H5OH(CH3COOH)：________________。
(4)H2O(NaCl)： __________________。
(5)CH3OH(H2O)：______________________。
(注：甲醇，沸点为64.7 ℃)
重结晶
萃取分液(常选用的是NaOH溶液)
加NaOH后蒸馏
蒸馏
蒸馏(可加入生石灰)
（6）NaCl （KNO3 ） 。
蒸发溶剂、趁热过滤
色谱法起源于20世纪初，1906年俄国植物学家米哈伊尔·茨维特用碳酸钙填充竖立的玻璃管，以石油醚洗脱植物色素的提取液，经过一段时间洗脱之后，植物色素在碳酸钙柱中实现分离，由一
条色带分散为数条平行的色带,从而分离得到了三种色素。茨维特将这种分离、提纯有机物的方法命名为色谱法。
25年后德国化学家库恩再分离、提纯胡萝卜素异构体和维生素结构中，应用色谱法，获得了1938年诺贝尔化学奖。
此后，色谱法成为分离、提纯有机物必不可少的方法。并发展出了纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法和液相色谱法等。
科学 技术 社会
第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
第二节 研究有机化合物的一般方法
第一课时
研究有机化合物的基本步骤
分离、提纯
确定实验式
确定分子式
确定分子结构
蒸馏、萃取、重结晶等
元素定量分析
质谱法
波谱分析：质谱、红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射
1.分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。
2.提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净物的过程。
(1) 基本原则
不增（不引入新杂质）
不减（不减少被提纯物质）
易分离（被提纯物质易与杂质分离）
易复原（被提纯物易复原）
一、分离、提纯
（2）注意事项
①除杂试剂应过量：
②过量试剂需除尽；
③去除多种杂质时，
要考虑加入试剂的顺序；
④选择最佳的除杂途径。
（2）物理方法：
利用有机物与杂质的物理性质的差异将它们分离。
有机物分离的常用物理方法
蒸馏
重结晶
萃取
（1）化学方法：
一般加入某种试剂进行化学反应
3、有机物的分离与提纯的方法
4、蒸馏
（1）适用范围：
蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。
③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
（2）适用条件：
①液体有机物中含有少量杂质
②有机物热稳定性较强
如何将工业酒精进行分离、提纯？
蒸馏烧瓶
石棉网
温度计
直形冷凝管
锥形瓶
气化
冷凝
接收
测量蒸汽的温度
温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处
出水
进水
冷凝管中水的流向：
下口流入，上口流出
加入碎瓷片，防止暴沸
（3）蒸馏装置
注意二者的区别
球形冷凝管
用于冷凝回流沸点高
的液体。
蛇形冷凝管
用于冷凝回流沸点低
的液体。
直形冷凝管，多用于蒸馏操作。
例如
（4）注意事项
a.加热时应垫石棉网
b.烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）
c.烧瓶中所盛放液体不能超过2/3
d.温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处）
e.冷凝管中水的流向：下口流入，上口流出
f.用锥形瓶收集馏分
练习1、甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷（液体，沸点40℃）、三氯甲烷（液体，沸点62℃）和四氯化碳（液体，沸点77℃），分离它们的操作方法是（ ）
A.萃取 B.蒸馏
C.过滤 D.重结晶
B
练习2、 粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确
的是________________，可能会导致收集到的产品中混有
低沸点杂质的装置是________________。
含杂工业乙醇
工业乙醇(95.6%)
无水乙醇（99.5%以上）
蒸馏
加CaO
蒸馏
练习3、欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 （ ）
A.加入无水CuSO4，再过滤
B.加入生石灰，再蒸馏
C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
B
练习4、将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下：
物质 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 水溶性 溶解性
甲 0.7893 68.5 溶 溶于乙
乙 1.220 100.7 溶 溶于甲
则应采用的分离方法是( )
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
B
5、萃取
(1)原理
液 液萃取：利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
固 液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
（2）萃取剂的选择依据
a.萃取剂和原溶剂互不相溶
b.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
c.萃取剂与原溶液不反应
（3）常用萃取剂：
乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等
小孔
凹槽
萃取碘水中的碘单质
（4）操作过程
振荡
半倒立斜向上，轻轻旋转活塞即可
萃取操作过程中,倒转分液漏斗振荡时,漏斗中某些物质挥发变成气体,会使分液漏斗中压强增大,所以要适时旋开活塞放气，以防止压强过大导致把活塞顶出.
静置分层
分液
（5）萃取装置注意事项：
a.使用前先检查分液漏斗是否漏液
b.分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。
c.振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,
平放,用力振荡。（振荡后注意放气）
d.振荡后,打开上方的玻璃塞或使玻璃塞凹槽和小孔对齐，静置分层。
e.分液时,分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
下层的为密度大的液体,从下面放出,上层的为密度相对小的液体,从上面倒出。
练习1、（不定项）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D、汽油和水，苯和水，己烷和水
BD
练习2．下列说法中错误的是( )
A．用酒精萃取甲苯水溶液中甲苯的操作可选用分液漏斗，然后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．对于密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离
D．对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机物和沸点较低的杂质可用蒸馏法除杂
A
6、重结晶
利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
（1）适用范围：
提纯固体有机化合物的常用方法
（2）提纯原理：
（3）溶剂要求：
②被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，能够冷却结晶。
重结晶要选择适当的溶剂（关键）
①杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。
如果重结晶所得的晶体纯度不能达到要求，可以再次进行重结晶以提高产物的纯度。
【问题】
某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要
经过哪些步骤？
温度/℃ 25 50 75
溶解度/g 0.34 0.85 2.2
【资料】
苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，
其结构可表示为 熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
苯甲酸在水中的溶解度如下
【探究】重结晶法提纯苯甲酸
重结晶法提纯苯甲酸
（1）观察粗苯甲酸样品的状态。
（2）将1g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。
（3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
（4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。
【实验】
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
苯甲酸的重结晶P14图1-9
粗产品
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
提纯产品
重结晶法提纯苯甲酸实验步骤流程图解
（1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？
【讨论】
【提示】泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，苯甲酸的溶解度受温度影响比较大。
步骤：加少量热水溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶，过滤。
【提示】加热：使苯甲酸溶解。
趁热过滤：除去泥沙，并防止苯甲酸晶体低温析出。
【讨论】
（2）溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？
（3）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？
【提示】玻璃棒：加热溶解——搅拌，加速苯甲酸溶解，过滤——引流
【讨论】
【提示】取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明NaCl已经被除净。
（4）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已经被除净？
【讨论】
（5）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
【提示】温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。
【讨论】
（1）洗涤沉淀或晶体的方法：
往盛有晶体的过滤器中注入蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全滤出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。
（2）检验沉淀或晶体是否洗涤干净：
取最后一次的洗出液,再选择适当的试剂，是否检验出含有某些离子或物质。
如何洗涤沉淀或晶体？如何检验沉淀或晶体洗净与否？
练习1、(不定选)某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质，为此需要选用合适的溶剂。具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是( )
A．产品在溶剂中的溶解度随温度的变化不大
B．在溶剂中产品比杂质更难溶解
C．杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大
D．室温时产品在溶剂中很容易溶解
AD
练习2、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是（ ）（注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。）
A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤
C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶
C
结晶：热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出这一过程。
结晶=已溶解的晶体(液态)→固态晶体,即【液态→固】
重结晶：将晶体溶于溶剂以后,又重新从溶液中结晶的
过程。又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离。
重结晶：晶体→溶解为液态→结晶,
即【固态→液态→固态】
一组概念的比较
蒸发结晶：在较高温度下析出结晶，主要是用于溶解度对温度变化小的物质。
蒸发浓缩冷却结晶（过滤）：在较低温度下结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。
练习1、根据右图信息，下列实验的步骤是什么？
（1）提纯KNO3、NaCl (少量)混合物中KNO3
（2）提纯NaCl、KNO3 (少量)混合物中NaCl
溶解，蒸发结晶，趁热过滤，这样首先析出的是NaCl，少量的KNO3仍残留在热的溶液中。
溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KNO3晶体，杂质NaCl留在滤液中。
练习2、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物
D.用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物
A
练习3、将除去下列括号内的杂质通常采用的方法填在横线上：
(1 ) KNO3 (NaCl) ： __________________。
(2) (Br2)：____________________。
(3)C2H5OH(CH3COOH)：________________。
(4)H2O(NaCl)： __________________。
(5)CH3OH(H2O)：______________________。
(注：甲醇，沸点为64.7 ℃)
重结晶
萃取分液(常选用的是NaOH溶液)
加NaOH后蒸馏
蒸馏
蒸馏(可加入生石灰)
（6）NaCl （KNO3 ） 。
蒸发溶剂、趁热过滤
色谱法起源于20世纪初，1906年俄国植物学家米哈伊尔·茨维特用碳酸钙填充竖立的玻璃管，以石油醚洗脱植物色素的提取液，经过一段时间洗脱之后，植物色素在碳酸钙柱中实现分离，由一
条色带分散为数条平行的色带,从而分离得到了三种色素。茨维特将这种分离、提纯有机物的方法命名为色谱法。
25年后德国化学家库恩再分离、提纯胡萝卜素异构体和维生素结构中，应用色谱法，获得了1938年诺贝尔化学奖。
此后，色谱法成为分离、提纯有机物必不可少的方法。并发展出了纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法和液相色谱法等。
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