人教版（2019）必修一 1.2.2 离子反应 课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
第二节 离子反应第2课时 离子反应第一章　物质及其变化KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸发
得到什么固体呢？
氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
实验1-3
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
白色
沉淀
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、
Cl-、
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+==BaSO4↓
宏观
微观
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸发
为什么？
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
K+、 NO3-
Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
KCl
KNO3
NaCl
NaNO3
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。
离子反应
1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
化学方程式：
离子方程式：
离子方程式的书写步骤：
（1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以
化学式表示：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2- + 2+ = 0
电荷守恒
电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：
①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）。
②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数。
③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。
练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
⑥HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧H2SO4 + NaOH
⑨H2SO4 + KOH
练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl==AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl==AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 ==BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==BaSO4↓ + 2H2O
④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
一定要将方程式的系数化到最简
2HCO3- + 2H+ == 2H2O + 2CO2↑
化简
反应物 化学方程式 离子方程式
⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH-==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- == H2O
练习：将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
（2）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O == 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+
同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
3Cu + 8H+ + 8NO3- == 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Cl-
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-
观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？
反应物 化学方程式 离子方程式
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同
不同
相同
化学方程式表示的是一个具体的反应，
离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。
实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同
练习：
（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为 。
（2）离子反应Ba2+ + SO42- == BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓
可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应
练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3++ 3H2↑
（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑
（3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
不符合客观事实
Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑
原子不守恒
2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑
电荷不守恒
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
物质比例不符合客观事实
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
物质拆分不正确
BaCO3+2H+ == Ba2++ H2O + CO2↑
什么是复分解反应？
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
HCl + NaOH == NaCl + H2O
复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成
实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。
练习：下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合
D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合
BC
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，例如有离子参加的置换反应等。
练习：离子方程式Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应
1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3. 离子方程式的书写步骤：
4. 复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成
小结