人教版（2019）必修一 1.3.1 氧化还原反应 课件(共26张PPT)

(共26张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深
喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口
情景导入
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
基本反应类型
离子反应
非离子反应
根据是否有离
子参加或生成
氧化反应
还原反应
物质得氧的反应
物质失氧的反应
复习回顾
化学反应的类型：
还有什么反应类型呢？
反应 得氧物质 反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
失氧物质 反应类型
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型
失氧物质 反应类型
C
氧化反应
CuO
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应（有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这就是氧化还原反应），请同学们根据这个定义填写下表：
氧化还原反应
标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
反应中元素的化合价有变化
0 +2 -2 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
C→CO2 升高(0→+4) 氧化反应
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
模仿下表的第一行，将表格补充完整。
CuO→Cu
降低(+2→0)
还原反应
CO→CO2
升高(+2→+4)
氧化反应
Fe2O3→Fe
降低(+3→0)
还原反应
1. 氧化反应和还原反应：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：判断下列过程是氧化反应还是还原反应：
（1）Cu→CuO （ ）（2）Cu→CuCl2 （ ）
（3）N2→NH3 （ ）（4）FeCl2→FeCl3（ ）
氧化反应
氧化反应
氧化反应
还原反应
0 +2
0 +2
+2 +3
0 -3
氧化还原反应
2. 氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应
反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
化合价变化
练习：模仿上面的图示，表示如下反应：
0
+1
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
-1
0
化合价降低，被还原，发生还原反应
2Na + Cl2 2NaCl
练习：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O
B．3NO2+H2O==2HNO3+NO
C．Na2O2+SO2==Na2SO4
D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
0
-1
+1
氧化还原反应
+4
+5
+2
氧化还原反应
-1
+4
-2
氧化还原反应
+6
+1 +1+4 -2
+1 +4 -2
+4 -2
+1 -2
非氧化还原反应
D
练习：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
D．NH4NO3→N2O+H2O
0
氧化还原反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
+4
-2
+2
+3
+1
+2
0
-3
+5
+1
无化合价降低
B
红酒与氧气充分接触，使某些化学物质被氧化，从而使口感更柔和
切开的苹果中的某些化学物质与空气中的氧气接触，该化学物质被氧化，颜色发生了变化
3. 氧化还原反应的本质:
0
+1
-1
0
2Na + Cl2 2NaCl
Na+ Cl-
Na
Na+
0
+1
失去最外
层1个电子
Na失去的电子去哪里了？
给了Cl原子
Cl
Cl-
0
-1
最外层得
到1个电子
Na原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子
●
Na
Cl
●●
●
●
●●
●
●●
●
●
●●
●
●
Cl－
Na＋
还原反应
氧化反应
Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-；Na失去最外层的1个电子转化为Na+
Na失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
反应的本质是电子的得失
4. 反应的电子得失可以进行如下的表示：
0
+1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1
0
得到2×e-，化合价降低，被还原
2Na + Cl2 2NaCl
反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e-，
反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e-，
0
+1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1
0
得到2×e-，化合价降低，被还原
2Na + Cl2 2NaCl
得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）
双线桥
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
0
+2
失去2e-，化合价升高，被氧化
0
+1
得到2×e-，化合价降低，被还原
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
0
+1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-2
0
得到2e-，化合价降低，被还原
2K + S == K2S
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（2）2K + S == K2S
有的电解质是以分子的形式存在的，既然该物质不是以离子形式存在的，那么形成该物质的过程发生的就不会是电子的转移，以H2和Cl2反应生成HCl为例，来分析此类物质形成过程中化合价变化的原因
该反应中H的化合价由0价升高到+1价，被氧化；Cl的化合价由0价降低到-1价，被还原。
以上过程中，元素化合价的变化是如何实现的呢？
H2 + C12 == 2HC1
0 0 +1-1
点燃
H原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子
●
H
Cl
●●
●
●
●●
●
两者各以最外层1个电子组成一个共用电子对。该电子对受到两个原子核的共同吸引，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达到了稳定结构
H原子达到稳定结构
Cl原子达到稳定结构
H
Cl
●●
●
●
●●
●
●
氯原子吸引共用电子对的能力强于氢原子，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，所以在HCl中H的化合价为+1，Cl的化合价为-1
+1
-1
化合价变化的原因是：发生了共用电子对的偏移
H
N
●●
●
●
根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？
●
●
●
H
●
H
H
N
●●
●
●
根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？
●
●
●
H
●
H
3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都显+1价
NH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电子对都偏向于N原子，所以N显-3价；
氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。
氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢？如果以一个圆形表示氧化还原反应，同学们能不能画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系呢？
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
CaO+ H2O == Ca(OH)2
2CO + O2 == 2CO2
点燃
2H2O == O2↑ + 2H2↑
通电
CaCO3== CaO + CO2↑
高温
小结
1. 氧化还原反应：有化合价变化的反应，其本质是电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移）
2. 氧化反应：化合价升高的反应，失电子或共用电子对偏离。
3. 还原反应：化合价降低的反应，得电子或共用电子对偏向
4. 双线桥的表示：
0
+1
-1
0
得到2×e-，化合价降低，被还原
2Na + Cl2 2NaCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化